化学的特种质.doc

考前必记一、原子团：铵根 氢氧根 硝酸根 氯酸根 高锰酸根 锰酸根 碳酸根 硫酸根 亚硫酸根 磷酸根（NH4）+， （OH）- （NO3）- （ClO3）- （MnO4）- （MnO4）2- （CO3）2- (SO4)2- (SO3)2- (PO4)3-二、化学方程式1、可燃性化合物在氧气中燃烧化合：2CO + O2=2CO22、实验室用黑色和白色固体混合加热制氧气：2KClO3 =2KCl + 3O2 3、分解生成了三种不同种类物质的反应：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O24、双氧水制氧气：2H2O2 =2H2OO25、工业上制二氧化碳：CaCO3 =CaO + CO26、实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO27、两种黑色固体混合加热生成红色物质：C+ 2CuO= 2Cu + CO28、高炉炼铁的主要原理：3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO29、气体和黑色固体反应生成毒气：C+ CO2 =2CO10、实验室制氢气的反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H211、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag12、用稀硫酸铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O13、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O14、消石灰吸收二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O15、用盐酸洗涤附有红褐色固体的试管：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O16、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O17、实验室制二氧化碳反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO218、林则徐用生石灰虎门硝烟：CaO + H2O = Ca(OH)219、工业上用消石灰制烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO320、动植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O21、甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O三、重要物质的颜色：1、铁及其化合物的颜色：铁块：银白色 铁粉：灰黑色 生铁：灰黑色 (不溶于水)铁的氧化物：氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化亚铁(FeO) (不溶于水)红色粉末 黑色固体 灰黑色固体铁的氢氧化物：氢氧化铁Fe(OH)3 (不溶于水) 红褐色铁的盐溶液： 氯化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 (FeCl3) Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 (FeCl2) (FeSO4) 黄色 浅绿色2、铜及其化合物的颜色：单质铜：红色 光亮红色 紫红色氧化铜：黑色氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色 (不溶于水)铜盐溶液：硫酸铜(CuSO4) 硝酸铜Cu(NO3)2 氯化铜(CuCl2) 蓝色 蓝色 蓝(绿)色3、可溶性盐多数为白色固体或无色晶体；难溶性盐多数为白色。4、其他物质：黑色（炭、MnO2、）、紫黑色（KMnO4）、黄色（硫粉）四、六种离子的检验方法：H+：紫色石蕊（pH试纸）、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐OH-：紫色石蕊（无色酚酞、pH试纸）Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸SO42-：硝酸钡溶液和稀硝酸（氯化钡溶液和稀盐酸）CO32-：稀盐酸和澄清石灰水NH4+：熟石灰研磨（或NaOH溶液加热）有刺激性氨味1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)常见物质的颜色 黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑 白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。 红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。 蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、 CuSO45H2O。 紫黑色：KMnO4。 银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。 淡黄色：硫粉。 含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。 1.红色： Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色: 溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色: AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色: Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色: KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色: Fe(OH)2,AgOH, 无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3, 三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明： 元素基本上按周期表的族序数排列；物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、单质 绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄 大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素