丰谷中学选修3第一章测试题1.doc

丰谷中学选修3第一章测试题1编制：谭小斌一、选择题（每小题有一个选项符合题意）1. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D3O+B、Li+C、ODD、OH2当碳原子的核外电子排布由转变为 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量.以下能级3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54X、y为两种元素的原子，x阴离子与y阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A1种 B2种 C3种 D8种12. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p113. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p214.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1616. 下列说法中错误的是 A、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同17. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性18.x、y为两种元素的原子，x阴离子与y阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。19.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子20.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2二、二填空题21，“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。22化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。23 A 、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素,其原子序数:ABCD。D和C形成简单离子后，它们的电子层相差一层。已知A处于第n主族，D处于m主族，且A单质在常温下为气态,B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B元素的质量分数为40.B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻。试回答：（1）若nm=6，则A、D形成化合物的化学式为 。（2）D的原子序数为（填含m的表达式）。（3）C的离子的结构示意图为 。（4）向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为.。（5）向A、C形成的化合物中滴入氨水，其离子方程式为。21.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。24，有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：（1）写出D原子的电子排布式 。（2）用电子式表示AE2的形成过程（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：（填写元素符号），原因是 。25，X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于第三周期，价子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水。M元素原子的L层上有6个电子。（1）写出X、Y、Z、M的元素符号：X、Y、Z、M 。（2）X单质跟水反应的离子方程式：（3）这四种元素的原子半径的大小顺序是 ，简单离子半径的大小顺序是 。（4）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水的离子方程式为、。26已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式_、_、_、_等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是_元素或 _ 元素(写元素符号)。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有： _、_、_、 、 、 27.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。28.下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。29. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（4）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、）30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_ _；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。31.按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1B选修3原子结构单元检测试题答案1、d 2、A 3、C 4、B 5、D 6、D 7、A 8、C 9、C 10、A 11、C 12、B13、c 14、C 15、B 16、d 17、d 18、BC 19、B 20、C21C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期A，P区。22（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s223（1）能量最低原理（2）正确（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）正确24（1）；（2）（3）（4）25（1）遵循洪特规则，原子能量最低（2）遵循能量最低原理，原子能量最低 （3）遵循洪特规则，原子能量最低26（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。27（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等（2）2H2O2H2+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 （3）焰色 AgNO3、稀HNO3 （4）Ar 对太阳光进行光谱分析2829球形 1 纺锤 3 与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。30. _ _ F _ _； _0.8_ _ X _ 1.2_。同主族、从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。 共价键 ，因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两