人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业1.doc

第1节 原电池1有关原电池的下列说法中正确的是()a在外电路中电子由正极流向负极b在原电池中负极发生还原反应c阳离子向正极方向移动d原电池中正极一定是不活泼金属2下列装置可以构成原电池的是()3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()a正极附近的so浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d铜片上有h2逸出4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()aabcd bacdbcbdca dcabd5下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：序号：28时间：2013.12.20实验后的记录：zn为正极，cu为负极h向负极移动电子流动方向为zncucu极有h2产生若有1 mol电子流过导线，则产生的h2为0.5 mol正极反应式：zn2e=zn2卡片上的描述合理的是()a bc d6控制适合的条件，将反应2fe32i2fe2i2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极7如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高8某化学兴趣小组同学设计如图装置：回答下列问题：(1)正极的电极反应式为_。(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供cl和nh，使两烧杯中的溶液保持电荷守恒，反应过程中cl进入_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)该电池离子方程式为_。9依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。10某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 moll1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 moll1的naoh溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极_，正极_。(2)乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_。a利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_。参考答案及解析1. 解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属。答案：c2. 解析：原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，a错误；电解质溶液，b错误；构成闭合回路，d错误；c满足这三个条件。答案：c3. 解析：题干所述装置属于原电池装置，负极反应式：zn2e=zn2，正极反应式：2h2e=h2，电子由负极流出经过外电路流向正极。为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知选项d正确。答案：d4. 解析：a、b相连时，a为负极，因较活泼金属为负极，故活动性ab；c、d相连，电流由d到c，则c为负极，活动性cd；a、c相连，c极产生大量气泡，说明h在c极得电子生成h2，发生还原反应，c为正极，则活动性ac；同理活动性db；由此可知a、b、c、d四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为acdb。答案：b5. 解析：构成原电池的正极是cu，负极是zn，故错误；电子从负极zn流出，流向正极cu，h向正极移动，在cu上得电子：2h2e=h2，故错误，正确；此原电池负极上发生的反应是zn2e=zn2，错误；总反应方程式：zn2h=zn2h2，当有1 mol电子通过时，产生h2为0.5 mol，故正确。答案：b6. 解析：由总反应方程式知，i失去电子(氧化反应)，fe3得电子(被还原)，故a、b项正确。当电流计读数为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，c项正确。加入fe2，导致平衡逆向移动，则fe2失去电子生成fe3，甲中石墨作负极，d项错误。答案：d7. 解析：若杠杆为导体则构成原电池，铁作负极失电子而溶解：fe2e=fe2，溶液中cu2在正极(铜极)得电子生成铜，质量增大而下降，a端低，b端高；若杠杆为绝缘体，则铁球和cuso4溶液发生置换反应生成cu覆于表面，质量增加，下降，a端高，b端低。答案：d8. 解析：该装置是带盐桥的原电池装置，zncu2=zn2cu，正极反应为cu22e=cu，由于甲中锌离子过剩，所以氯离子进入甲中保持电中性。答案：(1)cu22e=cu(2)甲(3)zncu2=zn2cu9. 解析：由电池反应2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)可知：cu2e=cu2发生氧化反应，所以负极材料必须选择cu。答案：(1)cuagno3溶液(2)正age=agcu2e=cu2(3)铜银10. 解析：(1)甲池中电池总反应方程式为mgh2so4=mgso4h2，mg作负极，电极反应式为：mg2e=mg2，al作正极，电极反应式为：2h2e=h2。(2)乙池中电池总反应方程式为：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，所以负极为al，正极为mg，正极上发生还原反应。(3)甲池中mg为负极，al为正极；乙池中al为负极，mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断mg活动性强，乙判断al活动性强。(4)选a、d。mg的金属活动性一定比al强，金属活动性