元素周期律( 董杨).doc

综合二组 16号 董杨 元素周期律教学设计元素周期律一、教学理念新课程标准十分注重学生的探究性和主动性，给学生更多的机会实践，是提高学生思维和能力发展的根本途径。基础教育阶段新课程改革的根本宗旨是提高学生的科学素养，全面推进素质教育。而素质的形成是一个持续不断的内化过程，内化的不可替代性决定了教育活动应充分发挥学生的主体作用。现代教学心理学研究结果表明，学生的学习效率取决于学生的主动性，教师设计教学情境，设置恰当的“最近发展区”，引导学生思考、实践、探索，提高学生的学习积极性，开展有效教学。而布鲁纳的认知结构理论中提出的“发现学习”的理论也较好地满足了新课程改革的理念，对发挥学生智慧潜能，提高学生科学素养有一定的理论和实践指导意义。因此，本节课主要是让学生通过“发现、合作探究”的学习方式，教师引导启发，帮助学习更高的提高学习能力，最终获得意义上的建构。二、教材分析本节课的主要内容是选自人民教育出版社高中化学第五章物质结构中第二节内容，本节内容为本节课的第一课时。教材中主要先介绍原子序数的概念，再通过问题引入步步深入，让学生通过讨论、实验探究的方式展开对最外层电子数、化合价、原子半径，金属性与非金属性随着原子序数递增而呈现出递变规律的学习，充分体现了教材的内在逻辑与学生认知规律的统一。本节内容学习之前，学生已经在碱金属和卤素的学习中，已经意识到元素之间存在着某种内在联系，为本节课的学习做了必要的知识储备以及思维导向，而元素周期律的学习也帮助学生对前面的知识做了必要的规律性总结，对知识的巩固以及后续章节的学习打下了良好的知识理论基础。教材中主要学习了原子半径和化合价均呈现周期性的变化以及金属性与非金属性性的规律递变，充分运用问题导向，帮助学生开展学习思路，进而进一步总结归纳，也通过实验探究的方式充分调动起学生的学习积极性，充分体现了“化学教育应凸显学生主体地位”的新课程理念。二、学情分析本节课的教学对象是高一年级的学生。从知识水平上来看，他们已经在碱金属和卤素的学习中意识到元素之间存在着某种内在联系，通过思维的导向和延伸能够胜任本节课的学习任务。从认知思维上来看，此阶段的学生思维活跃，好奇心强，能够在老师的步步引入和情景设置中开动脑筋深入探讨，感性思维较好，但理性分析、推理、归纳、总结能力和实验操作能力都尚有不足，需要老师在课堂教学中不失时机的加以引导。三、教学目标（一）知识与技能1.知道原子序数的概念，认识最外层电子数、原子半径、化合价随原子序数变化的递变规律2.通过合作研究实验，认知金属性与非金属性随着元素原子序数的递增呈现周期性的变化 ，知道钠、镁、铝三种金属的金属性强弱关系（二）过程与方法1.参与最外层电子数、原子半径、化合价随原子序数变化的递变规律的讨论与探究的过程，体会观察、交流讨论、对比也是科学探究的一种方法2.经历合作研究金属性与非金属性随着元素原子序数的递增呈现周期性的变化的过程，体会科学探究的意义，进一步提高科学探究能力（三）情感态度与价值1.在交流讨论中，培养合作学习的团队精神2.通过实验探究，培养大胆质疑、勇于探索的科学探究精神，培养学习化学的乐趣与信心四、教学重难点教学重点：最外层电子数、原子半径、化合价以及金属性与非金属性随原子序数变化的递变规律教学难点：金属性与非金属性随原子序数变化的递变规律五、教学方法本节课主要是以培养学生自主获取新知识的能力为主要目的来设计教学。根据布鲁纳的“发现学习”的理论，主要采用“发现、探究”的教学模式，帮助学生形成一个由浅入深、有感性到理性的科学认知过程。主要教学流程设计如下：创设情境、引导发现、提出问题提出新概念提出探究题目组织学习探究活动、收集信息概括实例应用完善体系六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境、引导发现、提出问题【提问】同学们，在前面碱金属的性质探究中我们已经观察过碱金属与水的反应了，想想看，这些反应的现象你有什么启示呢？ 【讲述】在我们学习了碱金属和卤族元素性质的基础上呢，我们今天就来探究一下，到底元素之间存在着某种内在联系，以及联系的本质是什么思考、回答：碱金属与水的反应，前面的元素反应现象较缓和，而后面Rb、Cs与水的反应都会出现爆炸的现象，较激烈。通过回忆碱金属与水反应的剧烈程度，引导学生思考元素之间存在着某种内在联系，激发起学生的学习积极性，“兴趣是最好的老师”，能够为本节课的学习打下一个良好的学习氛围。出示学习目标【学习目标】1.知道原子序数的概念，认识最外层电子数、原子半径、化合价随原子序数变化的递变规律2.通过合作研究实验，了解金属性与非金属性随着元素原子序数的递增呈现周期性的变化，知道钠、镁、铝三种金属的金属性强弱关系明确学习目标、制定学习计划让学生知道本节课的学习目的，明确学习任务，开展有效教学提出新概念【多媒体展示】核电荷数为118的元素的原子结构示意图【提出概念】人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。而显然可以发现呢，原子序数在数值上与这种原子的核电荷数相等。根据出示的示意图讨论并学习原子序数的概念，明确原子序数与核电荷数的关系明确最基本的知识：原子序数，为以下的学习活动奠定讨论和探究的基础，打下良好的学习气氛提出探究题目组织学习探究活动、收集信息概括一、【讲述】学习了原子序数之后呢，就要发挥同学们的智慧了，大家4人一小组，来探讨一下，随着示意图中原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？讨论之后，帮助学生总结随着示意图中原子序数的递增，原子的核外电子层排布最多为2n2个二、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化(稀有气体元素暂不考虑)？总结：随着原子序数的递增，同一层的元素原子半径呈现递减趋势，但下一层的原子半径要比上一层的大三、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？四、【讲述、过渡】以上我们探讨了随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么，我们是否可以认为元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化？下面通过实验来研讨这个问题，同样，以4人以小组进行实验，观察实验现象，记录实验数据，实验完毕之后，小组派代表汇报实验情况。这些实验之前我们也操作过，所以这次大家实验操作要规范、科学。（一）观察钠与水的反应、金属镁与水的实验；镁、铝与盐酸的反应 讨论1镁与水(冷、热)反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。2镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。3镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。4镁和铝的金属性哪种强？说明判断的根据。引导出结论：元素金属性的强弱，可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断。如果元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢容易，而且它的氢氧化物碱性强，这种元素金属性就强，反之则弱。同理我们可以得出：元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。如果元素的最高价氧化物的水化物的酸性强，或者它跟氢气生成气态氢化物容易且稳定，这种元素的非金属性就强，反之则弱。这部分知识由于时间原因，我们下一个课时来补充分析。综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下的结论：通过以上事实，我们可以归纳出一条规律，就是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。讨论、思考、小组派代表汇报讨论结果：12号原子最外层电子书均为2310号原子最外层电子书均为81118号原子最外层电子书均为8讨论，总结预设答案：39号原子半径越来越小1018号原子半径越来越小但1018号原子半径比39号原子半径都大讨论、发现：随着原子序数的递增，化合价均呈现周期性的变化合作试验交流讨论得出实验现象：金属钠与水直接能反应，生成碱和氢气，金属镁能与水在加热的条件下反应置换出氢气，而铝不能与水反应；两者与盐酸反应都较剧烈，但金属镁比铝产生的氢气速度快结论：镁的金属性比钠弱，因为镁与热水反应较好，与冷水几乎不反应；镁的金属性又比铝强，因为生成的氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强方程式：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2Mg+2H2O= Mg（OH）2+ H2Mg+2 HCl= MgCl2+ H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3 H2根据老师的引导，总结内容和规律在讨论中逐步培养学生的合作学习的团队精神，提高发现问题，分析问题，解决问题的能力在交流与合作中挖掘智慧潜能，锻炼实验操作能力。通过层层递进，在实验讨论和分析中掌握金属性与非金属性的递变规律实例应用 完善体系【多媒体展示练习】一、填空题1用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的是_；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是_。2X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外电子层中只有1个电子；Y原子的最外电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_。3A、B、C三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们可以分别形成A3+、B2-、C-；B2-的M层中有8个电子；在A、B形成的化合物里，A的质量分数为36；C-具有Ar的电子层结构。这三种元素彼此间能两两形成的化合物有_。二、选择题1在下列元素中，原子半径最小的是 ANBFCMgDCl2原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 A电子层数B电子数C原子半径D化合价运用、练习通过课堂练习，加深对知识的印象以及运用能力，起到巩固加深的目的。学生谈收获和体会的结课阶段作业布置让学生自由讨论，发表自己的意见和体会作业：课后练习、作业本学生发言：主要是实验操作，交流、讨论上的收获以及体会通过最后进一步的交流讨论，培养语言表达能力，并且从回顾中吸取经验教训，加深实验经历与体会。七、板书设计元素周期律一、 原子序数1. 概念2. 特征：原子序数在数值上与这种原子的核电荷数相等二、 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性的变化三、 元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化四、 元素周期律概念：元素的性质随着元素原子序数的递增