专题1微观结构与物质的多样性单元测试(A)(苏教版).doc

专题1微观结构与物质的多样性单元测试（A）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面关于13C、15N叙述正确的是( ) A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是 ( )A 是金属元素 B 是A族元素 C 其最高价为+2价D 不能准确判断 3下列物质中属于共价化合物的是 ( )ANa2O2 BNaHSO4 CHNO3 DO2 4根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是( ) ASe BGe CTe DSi5下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 ( )A原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C第三周期A族的元素 D其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素6下列有关物质性质的比较正确的是 ( )同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D7已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 ( )A0.8010-10mB1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m8酸根RO3所含电子数比硝酸根离子（NO3）的电子数多10，下列说法中正确的是( ) AR是第三周期元素 BR元素的最高正价与N元素最高正价相同CRO3和NO3均只能被还原，不能被氧化 DR和N两元素的单质都是空气的主要成分9下列说法中错误的是 ( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同10氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是( )A氯化钠和金刚石 B晶体硅和二氧化硅 C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅 11有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏12.根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若A2+2D=2A+D2，则氧化性：D2A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若A、B与氢气化合时，A比B容易，则A的非金属性强于B13右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关四种元素的叙述正确的是（ ）。ABCDA原子半径：ABCDB氢化物稳定性：ABCDCA与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-DA、B、C、D的单质常温下均不导电14美国Lawtcce Lirermre国家实验室的VLotaCSYoo和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的( )ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合。15已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说明正确的是 ( )AC3N4晶体是分子晶体BC3N4分子间存在分子间作用力CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合二、非选择题（共55分）16（8分）某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量 画出该元素的原子结构示意图 17（6分）在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。归属类型：主族元素；过渡元素；同周期元素；同族元素；金属元素；非金属元素。元素例外元素其它元素所属类型编号（1）S、N、Na、Mg（2）P、Sb、Sn、As（3）Rb、B、Te、Fe18（7分）四种微粒A+、B、C、D中均含有氢原子，且电子总数为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。溶液中A+、和B在加热时可发生反应生成C、D 。（1）则A+ B- C _ _ D _ _（化学式）（2）写A+、和B加热反应时的离子方程式_ _。19、（12分）现有几组物质的熔点数据如下表：据此回答下列问题：（1）A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_；（2）B组晶体共同的物理性质是_（填序号）；有金属光泽导电性导热性延展性（3）C组中HF熔点反常是由于_；（4）D组晶体可能具有的性质是_（填序号）；硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电20（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试完成下列问题：（1）A元素符号_；D的原子结构示意图：_。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A中，各原子都满足最外层8电子结构的是_（请填写具体的化学式）。（4）CA2和D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_。21(10分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期中的位置。专题1微观结构与物质的多样性单元测试（A）1.C 解析：13C与15N中子数分别为7、8，A错；15N的核外电子数与中子数分别为7和8，D错。2D 解析：某元素原子电外层有2个电子，可能为稀有气体He，可能为A族元素，也有可能为过渡元素。3C 解析：Na2O2、NaHSO4为离子化合物，O2为单质分子。4C解析：半导体材料位于金属元素与非金属元素之间，位于折线，Te位于折线上方。5C解析：原子最外层电子数是次外层的2倍的元素，元素为C，原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素，元素为S，第三周期A族的元素为Cl，其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素，为P，非金属性越强，最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强，故选C。6C 解析：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，非金属单质熔点增高，金属单质熔点降低；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；还原性：Se2S2BrCl7B解析：同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，rSrPrSi，故选B8A 解析：酸根RO3所含电子数比硝酸根离子（NO3）的电子数多10，则R为Cl元素，最高正价为+7，ClO3中Cl为+5，为中间价态，即能被还原，也能被氧化，空气的主要成分为O2与N29A D解析：Na+ 核外电子层数为2，但该元素所在的周期数为3，A错；同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质一般不同，D错；10B解析：氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，可知氮化硼为原子晶体，氮化硼熔化时克服了共价键。11B 解析：分子稳定性决定于化学键的强弱，与分子间作用力无关；冰熔化时克服的是分子间作用力，水分子中共价键未发生断裂；氯化钠熔化时离子键被破坏；12. D 解析：原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故A错；A2可以置换出D2，且这里A2作氧化剂，故氧化性：A2D2，故B错；阴、阳离子的电子层结构相同，则阳离子对应元素所在周期应是阴离子对应元素所在周期的下一周期，故原子序数应为MR，C亦错。13. C 解析：一般而言，同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下依次增强。DB,A错。氢化物稳定性同一周期从左到右依次增强，同一主族从上到下依次减弱。B错。从右表可推出A为C,B为N,C为O,D为P, A与C形成的阴离子可能有CO32-,C2O42-,C正确。A的单质常温下具有导电性。D错。14D 解析 ： 同素异形体是指同一元素组成的不同单质，CO2原子晶体转化为分子晶体，发生了化学键的断裂与新键的形成，因此为化学变化，B错；CO2的原子晶体和CO2分子晶体为不同的晶体类型，具有不相同的物理性质，C错。15C 解析：由题给信息知，C3N4具有比金刚石更大的硬度，可知它是原子晶体，不可能通过离子键结合；C3N4是原子晶体不存在分子，无分子间作用力； 由组成比N：C4：3可知，C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子16（1）98 ；（2） 解析：设元素R的气态氢化物的化学式为HxR，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，则x为偶数，讨论x2，R为S，最高价氧化物为SO3，相对分子质量为80；x4，R为Si，最高价氧化物为SiO2，相对分子质量为60；S满足条件。17. N ； Sn ； Fe 解析：（1）S、Na、Mg为同周期元素；（2）P、Sb、As为同主族元素；（3）Rb、B、Te为主族元素。18（1）NH4+；OH; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH NH3 + H2O 解析：D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色，D为NH3，A+、和B在加热时可发生反应生成C、D ，则A+为NH4+、B为OH，C为H2O。19.（1）原子；共价键（2）（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出“HF分子间能形成氢键”就给分）（4）解析：根据表中物质的熔点数据，结合晶体的熔沸点规律可判断各晶体的的类型，再根据各类晶体的组成和结构特点，可解答前四问。20.（1）O （2）S2O2Na+（3）Na2O2、SCl2、Cl2O （ 4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。解析：（1）由题意知A为氧元素，B为钠元素；C与A同主族，故C为硫元素；而A、B、C、D的原子序数依次增大，故D只能为氯元素。（2）同主族从上到下阴离子半径增大，故S2O2；电子层排布相同的粒子，核电荷数越大，微粒半径越小，故O2Na+。（3）短周期元素中，除了H、He、Li、Be、B外，一般地形成化合物时最外层都是8电子稳定结构。（4）Cl2有氧化性，而SO2有还原性，故二者发生氧化还原反应。21. 设R的原子量为A，化合价为+x。 R2Ox + xH2O 2R(OH)x2A16x 2(A+17x)0.112g 100g0.148 A20x 当x 1时，A20，则原子核内不含质子，这是不可能的。 (2)当x 2时，A40，402020，20号元素为Ca。 (3)当x 3时，A60，则质子数为40。在已知元素中除外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于