化学电源导学案.doc

第四章 电化学基础第二节 化学电源【高效学习指导案】【分层学习目标】A级：1、掌握几种典型化学电池的工作原理及电极反应式的书写。B级：1、运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理； 2、了解一次电池、二次电池和燃料电池的基本构造，反应原理及应用。C级：1、了解电池的一般分类； 2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用 3、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。自我确定目标： （级别）， 理由 ， 学习方法： 【重点学习内容】1、掌握几种典型电池的用途和特点. 2、掌握几种典型化学电池的电极反应 3、知识回顾：原电池工作原理。【难点问题预设】如图是从侧面剖开的锌-锰干电池的构造图，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等糊状物，还有锌筒和石墨棒，其在工作时的总反应为; 2MnO2+2NH4+Zn= Mn3O3 +2NH3+H2O +Zn2+(1) 这种电池在使用完后能否重复充电使用？ (2) 在安装该电池时，锌筒、石墨棒分别与正负、极接线柱的哪一极相连？ (3) 该干电池用久了就会变软，其原因是什么？ (4) 写出该干电池的正负极在工作过程中的电极反应式。 【高效预习探究案】【预习思考选题】阅读教材74页，思考下列问题：1、在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？ 2、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？3、化学电池与其他能源相比有哪些优点？4、判断电池的优劣标准主要是什么？【重难点合作探究】一、一次电池探究一、阅读课本P75页碱性锌锰干电池： 1、碱性干电池工作时的反应原理：负极（锌筒）： 正极（石墨）： 电池的总反应式为： 2、碱性干电池与普通锌锰干电池其优点是：探究二、请阅读P75的资料卡片-银锌电池，思考银锌电池的工作原理是什么？1、银锌电池的工作原理： 负极： 正极： 银锌电池的总方程式为： 2、正极壳填充 ，负极盖填充 ，电解质溶液 。3优点： 典型例题：例1、1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂碳电池这种电池容量大，电压稳定，能在56.771.1温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液电池总反应为：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S（1）、此电池中_作负极，电极反应为_ _，_作正极（2）、该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是_。二、二次电池探究三、请阅读P76的图片-铅蓄电池，思考铅蓄电池的工作原理是什么？1、铅蓄电池可放电亦可充电，它是用 和 制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的 ，负极是海棉状的 ，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。2、（1）放电的电极反应为：负极： 正极： 总反应式： 知识了解：铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0 V，当电压下降到1.85 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电。其电极反应为： 、充电的电极反应：阳极： 阴极： 3、充电时，外加电源的正极应与Pb和PbO2中的哪一极相连？4、电池工作电解质溶液的PH如何变化？5、铅蓄电池的优点： 缺点： 三、燃料电池探究四、阅读课本77页了解燃料电池的优点及构造反应原理1、 氢氧燃料电池（碱性）工作原理:（1）电极反应：负极： 正极： 、电池的总反应为： 、优点： 2、 燃料电池是不是将热能转化为电能？电池内部是否存在燃烧？3、 燃料电池电极本身是否参与了反应？4、 通入燃料的电极的名称是： 探究五、废旧电池有哪些危害，如何正确处理废旧电池？归纳总结：书写电极反应式注意点：、正确写出化学方程式，找出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目，确定正负极反应的物质；、利用电荷守恒分别写出电极反应式；、负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32形式存在）、验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。、溶液中不存在O2：在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH；课堂小结：理论上任何一个能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。化学电池的反应本质是氧化还原反应【预习探究自我评价】( )1日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向锌极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 ( ) 2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极( ) 3据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2ZnO22ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是 A. 锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为Zn2eZn2C. 正极发生氧化反应D. 电解液可能是强酸( ) 4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）2 MnO2（s）H2O（l）Zn(OH)2Mn2O3 （s）。下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极的电极反应式为Zn2e2 OHZn(OH)2 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g( ) 5锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH36锌银电池：负极是 ，正极是 ，电解质是 ，其电极反应如下：负极： ，正极： ，总反应： 自我小结： 质疑问难： 【高效练习拓展案】【拓展训练】1下列说法不正确的是 （ ）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池2氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( )A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极3铅蓄电池放电时发生下列反应负极：PbSO422ePbSO4 正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜16g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为( ) A. 005mol B. 0025mol C. 025mol D. 01mol4铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列结论正确的是( )AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大5锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为ZnBr2Zn22Br。下列各反应Zn2e=Zn2 Br22e=2Br 2Br2e=Br2 Zn22e=Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是 ( )A. B. C. D.6目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的，Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法，正确的是 ( )A放电时，钠作正极，硫作负极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是Sx 2-2e-= xS7铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是 （2）放电时，正极反应为 （3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极（5）放电时电流方向从 极流向 极（6）铅蓄电池充电时电极反应：阳极： 2 H2O2ePbO24H+SO42（ ）阴极：PbSO42ePbSO42（ ）充电充电时总反应：2 PbSO42 H2O 可把上述反应写成一个可逆反应方程式： 8（探究题）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍镉电（NiCd）电池，其电池总反应可以表示为：充电放电Cd2NiO(OH)2 H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ）以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A. B. C. D. （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为 （3）下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：AB人DC生物体D中重金属浓度 （“大于”“等于”“小于”）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链 作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过 （途径）进入人体。（4）电池放电时，当有3.6g水参加反应，电池中所转移的电子数为 ，同时有 mol Cd参加反应【达标自查】1（5分）燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)H2O(l)2e2OHY极：H2(g)2OH2H2O(l)2e下列判断正确的是（ ）AX是负极 BY是正极CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应2（5分）阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O22H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（ ）A此电池能发生蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时，电解质溶液的PH不断减小D电极反应为负极：2H24 OH4e4 H2O；正极：O22 H2O4e4 OH3（5分）设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是 （ ）A正极反应为H22e=2H+ B在电池工作时，H+移向负极 C电池正极发生氧化反应 D以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH4（5分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料的说法正确的是 （ ）A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC.通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e2O2D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 26 e13 O24 CO2 5 H2O5. （5分）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是（ ）A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OHH2O6e=CO26HD正极反应式为：O24H4e=2H2O6（5分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ）A有O2放电的a极为电池的负极 B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4OH D该电池的总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O7（5分）某原电池反应的总反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液8、（6分）1991年，我国首创以铝空气海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。 该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。完成有关的电池反应式：电极反应式为：负极反应：_ 正极反应：_ 电池总反应式为：_9（6）（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2阴极反应式：_， 电池总反应式：_。10.（12分）观察右图装置，按题意填写下列空白： (第10题图)（1）若试管内液面下降，则溶液X显_性，铁钉发生_腐蚀，其负极电极反应为_；正极电极反应为_。（2）若试管内液面上升，则溶液X显_性，铁钉发生_腐蚀，其负极电极反应为_；正极反应为_。11.（6分）甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极： 正极： 电池总反应式： 12（7分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32（1）该电池反应的总离子方程式为_（2）甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）；（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为_。放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。13.（14分）利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，设计一个原电池，（1）在右面的方框内画出实验装置图，并指出正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_。（2）若电池内溶液为100 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是_，导线上通过的电子是_mol。14.（14分）（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见下图A），组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 。（2）如果烧杯中最初装入的是2molL1 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计） 。（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见下图C），放置数天后，主要发生 电化学腐蚀，写出正极的电极反应式 。（4）生活中利用原池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。（A）回收利用电池外壳的金属（B）防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染（C）防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品（D）回收其中的石墨电极化学电源参考答案【难点问题预设】答案：（1）不能 （2）锌筒：负极；石墨：正极 （3）使用过程中，负极的锌不断消耗，且电池中产生了水，使固体糊状物变稀，故电池会变软。 （4）负极：ZnZn22e- 正极：2MnO22NH42eMn2O32NH3H2O【高效预习探究案】【预习思考选题】1、 干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。2、分类:、一次电池又称不可充电电池如：干电池 、二次电池又称充电电池蓄电池、燃料电池 3、能量转换效率高，供能稳定可靠、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便、易维护，可在各种环境下工作。4、电池优劣的判断标准:、比能量：符号(Ah/kg)，(Ah/L) 、比功率：符号是W/kg，W/L)、比时间：电池的储存时间的长短【重难点合作探究】探究一、1、 Zn +2OH2e= Zn（OH）2；2MnO2+2H2O+2e= 2MnOOH+2OH Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）22、 比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，使用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。探究二、1、 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- Zn+Ag2O =2Ag+ ZnO2、Ag2O和石墨， 锌汞合金 KOH溶液3、比能量电压稳定、储存时间长，使用于小电流和连续放电，常制成微型电池或纽扣电池等，如电子表或计算器上的电池典例：例1、 (1)锂, Li-e =Li+, 石墨. (2)起搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动。探究三、1、 硬橡胶 透明塑料 PbO2 金属铅 放电 充电 2、（1）Pb2e- PbSO4 PbO24H+2e- PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O（2）PbSO42H2O2e- PbO24H+ PbSO42e- Pb3、PbO24、PH增大5、优点：电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。缺点：比较笨重。因此出现了大有发展前景的燃料电池探究四、1、（1）2H2+4OH2e=4H2O O2+2H2O+2e=4OH- （2）2H2 + O2 = 2H2O（3）能量转化率高，达70%以上，且其燃烧的产物为水，因此不污染环境。2、不是 否 是化学能转变为电能的装置3、电极自身不参与反应4、负极探究五、危害：废电池里边含有汞、镉等等重金属，它们释放到大自然里会对环境造成很严重的危险。废电池药进行集中回收处理。【预习探究自我评价】1选C 。电子流出的一极为负极，锌做负极，碳棒做正极；NH4Cl和ZnCl2的溶液呈酸性，能腐蚀用电器；原电池是把化学能转化为电能的装置2. 选B。主要是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3. 选B。锌做负极，通入氧气的一极为正极，电解液不可能为强酸，强酸能与锌反应4. 选D。5. 选C。6. Zn Ag2O KOH 负极：Zn2e2 OHZn(OH)2 正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH总反应：Zn+ Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag【高效练习拓展案】1. 选B。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A对；电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错；在内电路中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C对，可反复充电放电的电池为二次电池，.碱性锰锌电池不能再充电继续使用，故D对。2. 选B。氢气在负极上失去电子生成氢离子，与溶液中的OH发生中和，使负极周围的OH的浓度减小，碱性减弱，pH减小，故A错；NiO(OH)作正极，+3价镍得电子被还原，发生还原反应，故B错；充电时+1价氢元素被还原为0价，故C对；3. 选A。1.6gCu的物质的量为0.025mol，转移电子0.05mol，故消耗0.05molH2SO44. 选D。Pb失电子做负极被氧化，故A错，溶液中不断消耗H，溶液的酸性减弱，pH增大故B错D对；溶液中的SO42应向负极移动，故C错。5. 选B。放电时Zn做负极失电子，充电时，与外接电源的正极相连的是阳极，阴离子Br失电子。6. 选D。放电时，Na做负极失去电子，发生氧化反应，S做正极得到电子，充电时，Na与外接电源的负极相连作阴极，S与外接电源正极相连作阳极，Sx 2-在阳极失去电子，7. （1） Pb （2） PbO24HSO422ePbSO42H2O （3） 增大 （4）负极 （5）PbO2（正极）Pb（负极）（6）PbSO4 氧化反应 还原反应 PbPbO22H2SO4 放电 充电PbPbO22 H2SO42 PbSO42 H2O8（探究题）(1)B (2) Ni(OH)2和Cd(OH)2都能溶于酸，在酸性土壤中，都溶解生成Ni2+和Cd2+,流动性和渗透性更强，污染更严重 （3）大于 富集 饮水、呼吸空气 （4）1.204*1023 0.1【达标自查】1、D 通入O2 的一极为正极，发生还原反应，通入H2 的一极为负极，发生氧化反应。故D正确。2、D 燃料电池是把化学能转变为电能的装置而不是燃烧，A错。电解质溶液为KOH溶液，通入O2 的一极为正极，发生还原反应电极反应为O22 H2O4e4 OH，通入H2 的一极为负极，发生氧化反应电极反应为2H24 OH4e4 H2O；故D正确，而反应保持在较高温度，使H2O蒸发故溶液PH不变。3、D 通入H2 的一极为负极，电极反应为H22e=2H+， A对；在电池工作时阳离子H+向正极移动，B错；正极发生还原反应，C错；维持电解质的一定浓度保持良好的工作效率，D对。4、B 电池工作时阴离子O2向负极移动，A错；电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2O，B对；通空气的一极是正极极，C错；通入丁烷的一极是负极，D错。5、A 由外电路电子的流向判断，左边为负极，a通入CH3OH，反应式为：CH3OHH2O6e=CO26H；右边为正极，b通入空气，应式为：O24H4e=2H2O；所以B错误。6.D 电极a处O2 放电为正极，反应为O2-4e-= 2O2-，A、C错。电极b处H2 放电为负极,反应为H2+ O2-+2e-= H2O ，B错；D对。7.C 选项A、B、D的总反应式均为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ；而C中的中总反应式均为Zn+ 2Fe3+ = 2Fe2+Zn2+ 故C错。8、Al3 e-Al3+，2H2OO24 e-4OH- 4Al3O26H2O4Al(OH)39. 解析：作为燃料电池