2013年高三化学二轮复习练习十五(方程式专题).doc

2013年高三化学二轮复习练习十五（方程式专题）命题人：丁萍 审核人：曹军例1：（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下：（1）“苛化蒸氨”的化学方程式 。变式训练1：变式训练2：橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、与H3PO4、LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应的化学方程式为 。变式训练3：以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应的化学方程式为 。例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 变式训练1：利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。变式训练2：辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。变式训练3：以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：（2）氯化过程的温度控制在7580，该过程中发生的主要反应的化学方程式为 。例3：利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。 变式训练1：加适量稀硫酸酸化，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O,；若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为 。 变式训练2：利用转炉煤气CO（6080%）、CO2（1520%）及微量N2等及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。变式训练3：CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000molL-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO4转化为Mn2+并释放出O2。冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.05000molL-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。已知：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2Cu2+4I=2CuI+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（1）步骤中发生反应的离子方程式为 。例4：电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。变式训练1：铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。变式训练2：采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H+ HSO HSOH+ SO用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O，S2O水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 。变式训练3：Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O