苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第1课时） 作业 (1).doc

第2单元 铁、铜的获取及应用从自然界中获取铁和铜1.下列物质的主要成分不正确的是()a.赤铁矿:fe2o3b.铜绿:cuoc.磁铁矿:fe3o4d.铝土矿:al2o3解析:常见矿物质的主要成分及某些化学物质的俗称与化学式要能对号。铜绿的化学式是cu2(oh)2co3。答案:b2.某磁铁矿石200 t,经分析其中含有铁元素86.9 t。则磁铁矿中fe3o4的质量分数为()a.50%b.60%c.65%d.70%解析:依据含有铁元素86.9 t可计算含有fe3o4 120.0 t,则磁铁矿中fe3o4的质量分数为60%。答案:b3.联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广。其主要原因是()a.价格便宜,不易生锈b.铁锅含有碳元素c.烹调的食物中留有人体需要的铁元素d.传热慢,保温性能好答案:c4.下列说法正确的是()a.金属铜一般用电解法进行冶炼b.铝可用金属钠还原的方法大量生产c.金属钠一般用电解法进行生产d.用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁解析:金属铜应使用热还原法进行冶炼,但要用电解法进行电解精炼;al虽然可用金属钠还原出来,但这样冶炼成本太高,一般使用电解法冶炼;金属钠还原性强,一般还原剂无法将它还原出来,所以使用电解法冶炼;高炉炼铁得到的金属铁含有较多杂质,主要含碳。答案:c5.实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原,事先需准备的co在标准状况下的体积应为()a.336 mlb.672 mlc.大于672 mld.小于672 ml解析:根据题意,设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准状况下的co气体体积为v,则fe2o3+3co2fe+3co2160 g322 400 ml1.6 gv160 g1.6 g=322 400 mlvv=672 ml因为反应前后都要通入co气体,所以实际需要的co在标准状况下体积应大于672 ml。答案:c6.普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是cu2(oh)2co3。而圆明园流失的牛首、猴首和虎首这三件1760年的铜铸国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()a.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金b.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去c.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化d.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案:d7.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3,其冶炼方法是()a.焦炭还原法b.湿法炼铜c.铝热还原法d.电解冶炼法解析:孔雀石受热发生分解反应实为cu(oh)2,cuco3的分解反应:cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2。由cuo炼铜,可用焦炭还原法:c+2cuo2cu+co2;虽然也可用铝热还原法,但既浪费能源(高温),又浪费铝,经济效益差;况且我国古代既没有al,也没有掌握冶炼al的技术,故c项不选。我国古代没有电,故不可能用电解冶炼法;cu2(oh)2co3和cuo都不溶于水,没有强酸,也不可能采用湿法炼铜。答案:a8.下列物质中,不属于合金的是()a.硬铝b.黄铜c.钢铁d.水银答案:d9.在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化。请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜),受热易分解。图中的f是。(2)写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式:。(3)图中所得g和d都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。(4)工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜,第一步反应为2cufes2+o2cu2s+2fes+so2,若1 mol o2参加反应,转移的电子数为 mol。(5)电解b时每生成1 mol d,同时生成 mol e。解析:据题给信息可以判断出a中含naalo2,沉淀为al(oh)3,b为al2o3。f为co2,g(固体)为cuo。d(固体)为al,e为o2。cufes2中cu为+2价,fe为+2价,s为-2价,cu2s中cu为+1价,故反应中化合价升高的只有cufes2中s元素,且由-2价到+4价,由此计算转移的电子数。答案:(1)co2(2)al3+4oh-alo2-+2h2o(3)3cuo+2al3cu+al2o3(4)6(5)0.7510.某地产孔雀石的主要成分是cu3(oh)4co3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式:。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料,分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有:木炭,铁屑,生石灰,稀硫酸,不得另选其他试剂,写出反应的化学方程式。a.湿法冶炼:、(可不填满,也可补充,下同)b.高温冶