苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第2课时） 课件（27张）.ppt

第2单元铁 铜的获取及应用第2课时铁 铜及其化合物的应用 专题3从矿物质到基础材料 一 铁和铜的物理性质 1 银白色 有金属光泽 2 具有良好的延展性 3 是电和热的良导体 4 密度是7 86g cm35 熔点15350c 沸点是27500c特性 能被磁体吸引 具铁磁性 建材 炊具 铸件 作催化剂 制具有特性的铁合金 制磁铁等 1 纯铜呈紫红色 2 熔点1083 4 沸点2567 3 密度8 92g cm3 质软 4 具有良好的延展性 5 具有良好的导热 导电性 广泛用于电气工业 制铜合金 作微量元素肥料 作各种仪表的零件 二 铁和铜的化学性质 1 铁的化学性质 1 与非金属的反应 棕黄色的烟 火星四射 生成黑色固体 放出大量热 由此可比较非金属单质氧化性强弱 cl2 o2 s 与酸的反应 fe 2h fe2 h2 与非强氧化性酸 a 浓硝酸 常温下钝化 加热时反应生成no2 b 稀硝酸 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 铁在冷的浓h2so4 浓hno3中钝化 与强氧化性酸 fe cuso4 feso4 cu 3 与盐的反应 fe cu2 fe2 cu fe 2fe3 3fe2 在常温下 铁与水不起反应 但在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下 铁很容易被腐蚀 在高温下 铁能与水反应 反应的化学方程式为 4 与水的反应 fe fe fe2 fe3 总结 1 与氧气反应 2 与硫反应 3 与氯气反应 2 铜的化学性质 棕黄色的烟 4 铜与酸的反应 cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 5 与盐的反应 cu 2fe3 2fe2 cu2 cu 2ag cu2 2ag 氧化性 fe3 cu2 fe2 三 铁及铜的化合物的应用 1 铁的化合物及其应用 绿矾 feso4 7h2o 制法 铁屑加稀硫酸 浓缩 冷却 绿色晶体 用途 分析化学上常用作还原剂 制蓝黑墨水 染料 杀虫剂等 三氯化铁 fecl3 净水剂 fe2o3制防锈油漆 2 铜的化合物及其应用 cuso4消毒剂胆矾 cuso4 5h2o 孔雀石 cu2 oh 2co3cu2 oh 2co3 2cuo co2 h2o 观察溶液颜色 与kscn反应 与naoh反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 化合价 升高 需加入 氧化剂 还原剂 降低 fe2 fe3 fe fe2 fe3 小结 练习 例1 在氯化铁 氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉 待反应结束 所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引 则反应后溶液中存在较多的阳离子是 a cu2 b fe3 c fe2 d h c 例2 常温下能用铁制容器盛放的是 浓硫酸b 浓盐酸c 硫酸铜溶液d 稀硫酸 a 例3 将热水蒸气通过灼热的铁丝网 生成的物质除氢气外还有 fe oh 3b fe oh 2c fe2o3d fe3o4 d 例4 将cu片放入0 1mol l 1fecl3溶液中 反应一定时间后取出cu片 溶液中c fe3 c fe2 2 3 则cu2 与fe3 的物质的量之比为 a 3 2b 3 5c 4 3d 3 4 d 例5 将一定量的铁粉加入含稀hno3 fe no3 3和cu no3 2的混合溶液中 充分反应后过滤 将滤出的固体物质加入稀盐酸中 1 若有气体放出 则滤液中存在的金属阳离子为 2 若无气体放出 则滤液中存在的金属阳离子为 fe2 一定有fe2 可能有cu2 2 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量kmno4 加入少量kscn溶液 a b c d 1 向某溶液中加入含fe2 的溶液后 无明显变化 当再滴加几滴新制氯水后 混合液变成血红色 则下列结论中错误的是 a 该溶液中一定含有scn b 氧化性 fe3 cl2 c fe2 与scn 不能形成红色物质 d fe2 被氯水氧化为fe3 b c 五 钢铁的腐蚀 1 定义 是指钢铁与周围物质接触发生化学反应而被侵蚀损耗的过程 在腐蚀过程中金属失去电子被氧化 2 本质 金属原子m失去ne 被氧化成金属阳离子mn 创设情景 利用无锈的铁丝 水 试管 水槽等药品及仪器 设计实验证明 钢铁生锈是铁与空气中的氧气及水蒸气作用的结果 五 钢铁的腐蚀 3 类型 化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀 金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀 例如钢铁的化学腐蚀 2fe 2h2o o2 2fe oh 24fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 32fe oh 3 fe2o3 3h2o 铁锈 fe2o3 xh2o 被食盐水润湿过的铁钉比被用水润湿过的铁钉更容易被腐蚀 电化学腐蚀 金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀 伴有电流 本质 形成原电池 原电池是一种将氧化还原反应中转移的电子通过导体发生移动而产生电流的装置 六 金属的防护 1 意义 每年10 的钢铁被腐蚀掉 设备腐蚀损坏而引起减产 停产 电路腐蚀断电 污染环境 危害人体健康 保护资源 2 防腐蚀方法 一是改变金属的内部结构 使金属性质改变 成为耐腐蚀金属 二是使金属与氧化剂相互隔离 3 几种常见的钢铁保护方法 1 在金属表面喷涂保护层 例如 金属上喷油漆 涂油脂 覆盖搪瓷 塑料 电镀 zn cr ni等易氧化形成致密的氧化物薄膜 作保护层 铁上镀锡 马口铁 罐头食品 自行车钢圈镀cr 既耐磨又耐腐蚀 锯片上镀蓝烤 铁上镀锌 白铁 水桶 2 改变金属内部结构 例如 ni cr加入普通钢制成不锈钢 3 在钢铁表面镶嵌比铁活泼的金属 4 外加电流 将钢铁与电源负极相连 下列常见