苏教版选修2 化肥的生产与合理使用 作业.doc

第二单元化肥的生产与合理使用练习1合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是()。aco(nh2)2 bnh4no3cnh4hco3 d(nh4)2so42现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为：2nh3co2nh2coonh4nh2coonh4co(nh2)2h2o根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是()。an2与h2在一定条件下反应生成nh3bno与o2反应生成no2cnh3经催化氧化生成nodn2蛋白质3草木灰中含有碳酸钾，它属于()。a氮肥 b钾肥c复合肥料 d微量元素肥料4某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()。anh4hco3 b(nh4)2so4cnh4cl dco(nh2)25要经常向农田里施用钾肥的主要原因是()。a土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要b土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收c土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充d钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充6高效肥料一般是指含营养成分在30%以上的化肥。下列不属于高效肥料的是()。a尿素 b硝酸铵c液氨 d氯化铵7当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。(1)施入土壤的氮素化肥主要以_形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤，植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为：_。(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图a位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：在a的下游藻类数量增加的原因是_。在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_。在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是_。在距a 2 km处，水中的氧气含量比a处高，原因是_。8工业上常用氟磷矿石主要成分是ca5(po4)3f为原料制磷肥，按下图所示，完成下列问题：其中a为气体，其水溶液可用来蚀刻玻璃。(1)写出化学式：a_，b_，c_。(2)写出化学方程式：反应：_；反应：_；反应：_。9甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料co(nh2)2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油(主要成分为c5h12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气h2和co2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气nh3(换算成h2的物质的量)和co2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_。写出合成尿素的热化学方程式：_可逆的放热反应，co(nh2)2的反应热是127kjmol1，co(nh2)2为固体、水是气体，请设计工业合成尿素的条件：_。10利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？参考答案1. 解析：该命题切入点新颖，难度不大，只要认清各化学式中氮的微粒数，就可轻松解题。答案：a2. 解析：将空气中游离的氮转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定。答案：ad3. 解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，含有土壤常缺乏的钾元素，属于钾肥。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的化肥，如磷酸二氢钾等。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，钾肥不属于微量元素肥料。答案：b4. 解析：纯净的硝酸铵的含氮量为35%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥。计算已知各种氮肥的含氮量分别为nh4hco3：17.7%，(nh4)2so4：21.2%，nh4cl：26.2%，co(nh2)2：46.7%。答案：d5. 解析：土壤中的钾元素主要以难溶性的正长石(kalsi3o8)存在，农作物难以吸收；农作物生长需要量最大的营养元素是氮。答案：b6. 解析：依据题意计算可得氯化铵中氮元素的含量小于30%。答案：d7. 解析：本题是生物与化学的综合题，同时结合图表的应用能力考查。答案：(1)或透气性好的土壤中氧气多，呼吸作用旺盛，提供的h、多，能量多(2)氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖藻类死亡后，细菌作为分解者得到的有机物多，从而使细菌大量繁殖细菌增多消耗大量的氧气，使鱼类得不到足够的氧气而死亡藻类增多后，进行光合作用产生氧气8. 答案：(1)hfca(h2po4)2h2ocaso4(2)反应：2ca5(po4)3f7h2so43h2o=3ca(h2po4)2h2o7caso42hf反应：ca5(po4)3f7h3po45h2o=5ca(h2po4)2h2ohf反应：ca(h2po4)2h2oh2so4=caso42h3po4h2o9. 解析：甲、乙、丙所得的co2和h2的体积比分别为11、13、511，由此可见只有丙方案与合成尿素的co2、h2比例(12)接近。由反应方程式可知，该反应是气体体积减小的放热反应，根据勒夏特列原理知，制取尿素的条件适合选择高压、催化剂和适宜的温度。答案：丙co2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)h127 kjmol1高压、催化剂、适宜的温度10. 解析：氨氧化制硝酸的反应为：4nh35o24no6h2o2noo2=2no24no22h2oo2=4hno3所以氨氧化制硝酸的关系式为：nh3nono2hno3(nh3全部转化为hno3)设生产硝酸的质量为x，用于生成hno3的nh3质量为y，生成nh4no3的质量为z。nh3