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专题十二 化学计算中考命题预测 计算题中考类型有三种：（1）有关化学式的计算，常以选择题或填空题的形式出现；(2)有关溶液的计算，常以填空题的形式出现；（3）有关化学方程式的计算，常作为压轴题出现在卷末。预计2016年中考仍会以有关溶液和化学方程式的综合计算为主来考查本部分内容，分值为5分或6分，在整个化学试卷中占很大比例。考点一：化学式的计算例1、2015年4月6日，福建漳州古雷腾龙芳烃PX项目联合装置区发生爆炸，造成严重污染，PX 是对二甲苯（p-xylene）的简写，其结构式如图，分子式为C6H4(CH3)2，它是一种透明液体，不溶于水，具有芳香气味，有毒，蒸汽可以和水蒸气混合形成爆炸性混合物，请根据所学回答如下问题：（1）对二甲苯属于 。（填“无机物” 或“有机物”）。（2）对二甲苯中氢元素的质量分数是 （准确至01%），（3）碳、氢原子个数之比是 （最简比）（4） g对二甲苯与32g甲烷含等质量的碳元素。【答案】（1）有机物 （2）905% （3）4:5 （4）265【解析】试题分析：（1）对二甲苯C6H4(CH3)2，含有碳元素，属于有机物（2）根据元素质量分数计算的表达式，对二甲苯中氢元素的质量分数是905%（3）化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，故碳、氢原子个数之比是4:5 （4）根据元素质量=物质质量元素质量分数，故可设对二甲苯的质量为x，对二甲苯C6H4(CH3)2的相对分子质量=106，列式为：x96/106100%=32g12/16100% x=265g考点二：化学方程式的计算例2、某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：次 数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量 /g25252525反应后烧杯中物质的总质量 /gm58.482.6107.6求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g。（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）4.4 （2）35.2 （3）83.3%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量=12g+25g4-107.6g=4.4g（2）实验数据的分析和处理，一定要找出数据之间的规律，根据第2次到第3次加入25g稀盐酸，反应后减少的质量=82.6g-(58.4g+12g)=1.8g，故说明没加入25 g稀盐酸，就会产生1.8g二氧化碳，故m=25g+12g-1.8g=35.2g根据化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2中CO2与CaCO3的质量关系，即可求出CaCO3的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数解：设12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g100：44=x：4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g100%=83.3%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%考点三：有关溶液的的计算例3、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 。（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）【答案】（1）2% （2）440g【解析】试题分析：（1）浓硫酸的溶质质量分数为98%，故溶剂的质量分数是=1-98%=2%（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变列等式解：设稀释后溶液的质量为 x50g98% = x10%x = 490g需要水的质量= 490g - 50g = 440g答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g考点四：综合计算例4、在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填、)。（2）原混合物中碳酸钠的质量。（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。【答案】（1） （2）10.6g （3）24.2%【解析】试题分析：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图可知，A点时表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应，B点表示的是盐酸过量，此时溶液的PH7；（2）由图可知当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时消耗的盐酸中溶质的质量=73g10%=7.3g，利用化学方程式碳酸钠与盐酸反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z，那么：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44x 7.3g y z106x =737.3g 117y =737.3g 44z =737.3gX=10.6g y=11.7g z=4.4g（3）烧杯中溶质的质量包括两部分：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g烧杯中溶液的质量=20.4g+73g-4.4g=89g那么溶质的质量分数=21.5g89g 100%=24.2%答：略练习一、选择题（每小题2分）1、我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法不正确的是A西达苯胺由五种元素组成 B西达苯胺不属于氧化物C一个西达苯胺分子的质量是390.4g D一个西达苯胺分子由48个原子构成【答案】C【解析】试题分析：根据题中提供的信息可知，A西达苯胺由五种元素组成是正确的叙述； B西达苯胺不属于氧化物是正确的叙述；因为其含有五种元素；C一个西达苯胺分子的质量是390.4g 是错误的叙述，因为相对分子质量的单位为1，不是克； D一个西达苯胺分子由48个原子构成是正确的叙述，一个分子中的原子个数为元素符号右下角的角标之和；故答案选择C2含氟牙膏中常添加氟化钠（NaF），氟化钠中氟元素的化合价是A1 B0 C1 D2【答案】A【解析】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在氟化钠（NaF）中Na的化合价为+1，故氟元素的化合价为+1，故选A3在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A生成甲、丁两种物质的质量比为14B丙一定是该反应的催化剂C该反应为分解反应D乙、丁两种物质间反应的质量比为75【答案】AB【解析】试题分析：根据表格，反应前甲的质量为8g，反应后为16g，质量增加了8g属生成物；乙反应前为32g，反应后为4g，质量减少了28g，属反应物；丁反应前为4g，反应后为24g，质量增加了20g，属生成物。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故丙的质量不变，即X=5g，丙可能没有参与反应也可能是该反应的催化剂，B错误；该反应表示为：乙甲+丁，该反应属分解反应，C正确；生成甲、丁两种物质的质量比=8：20=2:5，A错误；乙、丁两种物质间反应的质量比=28:20=7:5，D正确。故选AB。4在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A该反应为分解反应B丙可能是单质C丁是该反应的催化剂D该反应中乙和丙两种物质变化的质量比为3：17【答案】D【解析】试题分析：由图可知，甲的质量分数减小，属反应物；乙的质量分数增加，属生成物；丙的质量分数减少，属反应物；丁的质量分数不变，那么丁可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂。该反应表示为：甲+乙丙，属化合反应。故选D。5某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al【答案】A【解析】试题分析：可以采取“中间取值法”，假设该金属的化学式为R，则与稀硫酸反应的方程式为：R + H2SO4 = RSO4 + H2，根据R与H2的质量关系，可列式为：R：2=6g：0.2g，R=60，即合金的中的两种金属：一种金属的相对原子质量要大于60，另一种金属的相对原子质量要小于60，故选A6向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A3.6g B8.0g C16.0g D18.0g【答案】C【解析】试题分析：根据化学反应方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4中MgOMgSO4NaOHMg（OH）2由MgO到Mg（OH）2质量增加18 g，参与反应的NaOH为80 g；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4中CuOCuSO4NaOHCu（OH）2由CuO到Cu（OH）2质量增加18 g，参与反应的NaOH为80 g，可设参加反应的NaOH的质量为x，列式为18：80=（15.6g-12g）：x，x=16g，故选C7将100g20%的KNO3溶液加水稀释成10%的KNO3溶液，需要加入的水是A100g B20g C40g D10g【答案】A【解析】试题分析：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g20%=（100g+x）10% x=100g故选A8、（2015盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A44%B46%C54%D64%考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10gx，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数解答：解：设碳的质量为x，则铁的质量为10gx，生产的氢气的质量为a，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 2x a 解得：a=，x+=50g+10g55.4g解得：x4.4g样品中碳的质量分数为：=44%由以上计算可知A正确故选A9、（2015济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A16.6%B6.1%C12.2%D9.1%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同解答：解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 溶液增重 84 95 44 8444=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40 x 156g150g 解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D故选D10、（2015河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算解答：解：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 36.5 44 8.4g 3.65g 4.4gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6g 7.3g 4.4g 通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选：A二、填空题（每空1分）11、农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0l），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。（4）20时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20时，氯化钠的溶解度为 g【答案】（1）， （2）12 （3）229 ，25（4）36【解析】试题分析：（1）称量时应该左物右码，错误，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 （2）需氯化钠=100kg12%=12kg （3）溶液在稀释过程中溶质的质量不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：Vl09g/cm3 12%= 50g 6% V229cm3=229mL ，设需12%的氯化钠溶液的质量为m 则m12%= 50g 6% m=25g（4）溶解度是指一定温度下，100g的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量。向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，说明50g水中最多溶解18g氯化钠，所以，20时，氯化钠的溶解度为36g12、人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。（1）乳酸亚铁是由_种元素组成的，其中属于常量元素的是_；（2）乳酸亚铁中碳与氢的质量比是_，铁元素的质量分数是_。【答案】（1）四种；碳、氢、氧（2）36:5；23.9%【解析】试题分析：乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6则乳酸亚铁是由四种元素组成的，其中属于常量元素的是碳元素，人体内的常量元素有碳、氢元素、氧元素、钙元素等，铁元素属于微量元素；乳酸亚铁中碳与氢的质量比=126:110=36:5；铁元素的质量分数=56234100%=23.9%。三、计算题13、（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为 。（2）合金中铜的质量分数 ；（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。（4）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？【答案】（1）16.1g （2）35% （3）10.5% （4）83.7g【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算公式进行计算，100g16.1%=16.1g （2）根据溶质质量，利用化学方程式进行计算即可。（3）利用化学方程式进行计算。 具体如下：解：设所加稀硫酸的溶质质量为x，合金中锌的质量为YZn+H2SO4ZnSO4+H265 98 161Y x 16.1g x9.8g 65/161=Y/16.1g Y=6.5g则合金中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g100%=35%稀硫酸的溶质质量分数为：（4）根据溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算即可。具体如下：解：设所需的98的浓硫酸的质量为y，98y9.8 y10g所配制的稀硫酸溶液的质量为：100g-16.1g+9.8g93.7g所需加的水的质量：93.7g-10g83.7g答：略14、（5分）某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【答案】583.3t【解析】试题分析：含杂质物质的计算时，要将含杂质物质的质量转化为纯物质的质量，再利用化学方程式，根据反应的质量比进行计算。1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=1000t80%=800t；设得到的纯铁的质量为x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2160 112800t x160112 =800txX=560t可以炼出含铁96%的生铁的质量=560t96%=583.3t答：略15、（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品120g，向其中加入579g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体44g，请回答下列问题：（1）小明向纯碱样品中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明所加盐酸与样品恰好完全反应。（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（精确到01%）（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】（1）恰好不再产生气泡 （2）883% （3）20%【解析】试题分析：（1）向纯碱样品中滴加稀盐酸，当观察到恰好不再产生气泡时，说明所加盐酸与样品恰好完全反应（2）根据化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中CO2与Na2CO3、NaCl的质量关系，可分别求出Na2CO3、NaCl的质量，进一步可计算出纯碱样品中的Na2CO3的质量分数，反应后所得溶液溶质的质量分数解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 44g（2）106：44=x：44g x=106g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数=106g/12g100%=883%（3）117：44=y：44g y=117g反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-106g+117g=131g反应后所得溶液质量=579g+12g-44g=655g溶液中NaCl的质量分数=131g/655g100%=20%答：略16、（6分）为了测定某种大理石废料中碳酸钙的含量，某研究小组的同学取50g该大理石样品，分5次加入200g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的质量第一次40g第二次40g第三次40g第四次40g第五次40g剩余固体质量40.0g30.0g20.0g10.0g5.0g（1）写出实验中发生反应的化学方程式_；（2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式_；（3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为_；（4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为_；（5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为_；【答案】（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O （2）100/44=45g/X （3）1:1 （4）11.1%（5）450t【解析】试题分析：实验中发生反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，从反应看最后的5.0克物质是杂质，50克大理石中只含有碳酸钙45克，设50g大理石样品生成二氧化碳质量为X，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O100 4445克 X 比例式为：100/44=45g/X设反应掉碳酸钙的质量为10克需要盐酸的质量为X，生成的氯化钙的质量是Y。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O100 73 111 4410克 X Y W列比例式得：100:10克=73：X=111：Y =44：W 则X=7.3克 Y=11.1克 W=4.4所以盐酸得质量分数是=7.340100%=18.25% 需要浓盐酸Z，Z36.5%=200克18.25% Z=100克，需要水的质量=200克-100克=100克，所得溶液的溶质质量分数为=11.1克（40+10-4.4+54.4）100%=11.1%；设制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为X，该大理石的纯度为=4550100%=90%。CaCO3 高温 CaO + CO2100 56X90% 280t（1-19%） 列比例式得： 100：（X90%）=56：280t（1-19%） X=450 t17、（6分）化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示请回答（1）a点溶液中大量存在的离子有_（2）b点溶液中的溶质有_（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）【答案】（1）Na+ 、 Cl- （2）NaCl、HCl （3）2.4%【解析】试题分析：a点PH等于7，说明二者恰好反应完，此时溶液中大量存在的离子有Na+ 、Cl-；b点溶液显示酸性说明酸过量此时其中的溶质有 NaCl、HCl。设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.55g.x 10mL.1.1g/mL.140:5gx =36.5: 10mL.1.1g/mL1X=2.418、（6分）（2015潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）实验1303922实验2305883实验3306003（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数解答：解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，54 294 6x y 3g=，x=27g，y=147g，所用稀硫酸溶质的质量分数为：100%=25%，故填：25%（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：100%=90%，答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%19、（6分）（2015天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数解答：解：生成二氧化碳的质量为100g+100g195.6g=4.4g；设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3 +H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O106 98 142 44x y z 4.4g，x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为100%=88.3%答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%20、（6分）（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）由图象可知：当CaCO3质量为0时，即为盐酸与CaCO3恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数解答：解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g xX=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%故答案为：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%21、（6分）（2015娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为 g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数解答：解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中C