苏教版选修4 专题3第一单元弱电解质的电离平衡第2课时 学案.doc

课堂互动三点剖析重点1 影响弱电解质电离平衡的因素1.以0.1 moll-1的ch3cooh为例（ch3coohh+ch3coo-），当改变条件，其平衡移动方向、ka、n（h+）、导电性变化如下表所示：平衡移动方向平衡常数kah+物质的量n（h+）h+浓度c(h+)导电性电离度加水稀释右移不变增大减小减弱增大加冰醋酸左移不变增大增大增强减小升 温右移增大增大增大增强增大加ch3coona左移不变减小减小增强减小加naoh右移不变减小减小增强增大加冰醋酸左移不变增大增大增强减小2.影响电离平衡的因素（1）浓度：减小溶液的浓度，电离程度增大；增加溶液浓度，电离程度减小。（2）温度：电离过程是一个吸热过程。故有升高温度，电离程度增大；降低温度，电离程度减小。（3）外加试剂：向弱酸（弱碱）溶液中加入强酸（强碱），则抑制电离；向弱酸或弱碱溶液中加入能够与其自己电离出来的某种离子发生化学反应的物质时，就可使其电离平衡向电离的方向移动。【例1】 化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂hin（溶液）h+（溶液）+in-（溶液）红色 黄色浓度为0.02 moll-1的下列各溶液中能使指示剂显红色的是（ ）盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水a. b. c. d.解析：要使指示剂显红色，以上平衡要向逆反应方向移动。加入hcl、nahso4后溶液中氢离子浓度大大增加，即增加了生成物浓度，电离平衡向逆反应方向移动，使指示剂显红色。加入石灰水、氨水促使电离平衡向电离方向移动，加入水冲释使弱电解质的电离度增大，电离平衡向电离方向移动。所以加水、氨水、石灰水溶液显黄色。答案：c重点2 电离平衡常数1.定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用ka来表示（一般酸的电离常数用ka表示，碱的电离常数用kb表示）。2.电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。k值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo3.电离常数的影响因素（1）电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。【例2】 25 时，在0.5 l 0.2 moll-1的ha溶液中，有0.01 mol的ha电离成离子。求该温度下ha的电离常数。解析：该溶液中a-和h+的平衡浓度为0.01 mol/0.5 l=0.02 moll-1。据电离方程式haa-+h+推知ha分子的平衡浓度为0.2 moll-1-0.02 moll-1=0.18 moll-1。ha的电离常数k=c（h+）c（a-）/c（ha）=0.020.02/0.18=2.2210-3.答案：2.2210-3难点 水的电离1.水的电离特点（1）水分子与水分子之间相互作用而引起电离的发生。（2）通常只有极少数水分子发生电离。（3）由水分子电离出的h+和oh-数目相等。（4）从水的电离方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱碱。（5）水的电离过程是可逆的、吸热的。2.水的离子积（1）任何水溶液中均存在着h+和oh-。水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他稀的水溶液。如酸、碱、盐溶液中都有kw=c（h+）c(oh-)=110-14(常温)。其中c(h+)、c(oh-)均表示整个溶液中的c(h+)和c(oh-)。（2）kw是温度的函数，与c(h+)、c(oh-)的变化无关。从电离平衡的角度来看，水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(h+)和c(oh-)都增大，kw也增大，反之，则减小。即温度升高，kw增大；温度降低，kw减小。如100 时，kw=110-12。若未注明温度，一般认为是常温。【例3】 下列说法正确的是（ ）a.hcl溶液中无oh-b.naoh溶液中无h+c.nacl溶液中既无oh-也无h+d.常温下，任何物质的水溶液中都有h+和oh-，且kw=c(h+)c(oh-)=10-14解析：纯水和稀溶液中，kw=c(h+)c(oh-),h+和oh-都存在。在25 时，kw=c(h+)c(oh-)=10-14。所以a、b、c三项错，d项对。答案：d启示：在中学阶段，纯水和水溶液中的kw的值是相等的，但只有25 时，kw=10-14。各个击破类题演练1在含有酚酞的0.1moll-1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色（ ）a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变解析：氨水中存在的平衡：nh3+h2onh3h2o+oh-。加入少量nh4cl晶体后，nh4cl+cl-,使浓度增大，平衡向左移动，oh-浓度减少，酚酞溶液颜色变浅。所以答案为c。答案：c类题演练2把0.05 mol naoh固体分别加入下列100 ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）a.h2o b.0.5 moll-1盐酸 c.0.5 moll-1醋酸 d.0.5 moll-1氯化铵溶液解析：溶液的导电能力大小与溶液中自由移动离子浓度的大小、离子所带的电荷数多少有关，自由移动离子浓度越大，溶液导电能力越强，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力也越强。a项中，水是弱电解质，加入naoh，将产生大量的na+和oh-，溶液的导电能力显著增强。b项中，原来溶液中c(h+)=c(cl-)=0.5 moll-1，加入naoh后发生中和反应，反应后溶液中c(na+)=c(cl-)=0.5 moll-1，自由移动离子浓度基本不变，溶液的导电能力基本不变。c项中，加入naoh后，发生反应ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o，使溶液中c(ch3coo-),c(na+)增大，溶液的导电能力明显增强。d项中，加入naoh后发生反应+oh-=nh3h2o，但溶液中c（na+）、c(cl-)与加入前的c()、c(cl-)几乎相同，因而溶液的导电能力变化不大。答案：bd变式训练1(2006山东高考，11)在0.1 moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1 moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。a加入水时，溶液的浓度减小，电离程度增长，即平衡向正方向移动；b加入naoh与h+反应，c(h+)变小，平衡向正方向移动；c加入hcl时c(h+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(h+)比未加hcl前还是要大；d加入ch3coona，c(ch3coo-)增大，平衡向逆方向移动。答案：b变式训练2常温下用水稀释0.1 moll-1的醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）a.c(h+)/c(ch3cooh) b.c(ch3cooh)/c（h+）c.c（h+）和c(oh-)的乘积 d.h+的物质的量解析：本题考查的是醋酸稀释后溶液中粒子的变化情况，涉及浓度对电离平衡的影响和水的离子积的影响因素。水的离子积只受温度影响，所以c选项不正确。用水稀释醋酸时，促进醋酸的电离，使ch3coo-和h+的物质的量均增加，ch3cooh物质的量减小，但由于溶液体积增大的幅度大，所以c(h+)、c(ch3cooh)、c(ch3coo-)都减小，但c(ch3cooh)减小比c(h+)减小得快。故选b。答案：b类题演练3下列条件的变化对醋酸电离常数产生影响的是（ ）a.增大醋酸浓度 b.向溶液中加水c.增大压强 d.升高温度解析：电离常数只与物质本身性质和温度有关。答案：d变式训练3已知三种酸ha、hb、hc的电离常数分别为a、b、c，且abc,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（ ）a.hc的电离度最大 b.ha溶液酸性最强c.hc溶液酸性最强 d.三种溶液中酸的电离程度：hahbhc解析：相同条件下的酸溶液中，酸电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c（h+）越大，电离度越大。答案：b类题演练4如果25 时，kw=10-14，100 时kw=10-12，这说明（ ）a.100 时水的电离常数较大 b.前者c(h+)较后者大c.水的电离过程是一个吸热过程 d.k w和温度无直接关系解析：由题意知，温度较高，kw较大。kw较大，即c（h+）c(oh-)较大。c（h+）c(oh-)较大，说明h2oh+oh-向右进行的程度大，水的电离是吸热的。答案：ac变式训练4(2006全国高考，7)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离子积不变、ph不变、呈中性c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积变大、ph变小，呈中性解析：h2o的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(h+)、c(oh-)增大，则水的离子积kw=c(h+)c(oh-)增大，ph=-lg c(h+)减小，而c(h+)=c(oh-)，呈中性。答案：d变式训练5某溶液在25 时由水电离出的氢离子的浓度为110-12 moll-1，下列说法正确的是（ ）a. 、hs-、等离子在该溶液中不能大量共