苏教版选修4 专题2第二单元 化学反应的方向与限度 作业.doc

第二单元 化学反应的方向与限度1下列反应不属于可逆反应的是()aso2溶于水bcl2溶于水c电解水生成h2和o2，点燃h2和o2的混合物生成水d3fe4h2o(g)fe3o44h2和4h2fe3o43fe4h2o(g)【答案】c214co2与碳在高温条件下发生反应：14co2c2co，达到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有()a14co2b14co2、14coc14co2、14co、14cd14co【解析】14co2与c反应生成14co的同时，逆反应14co的分解(生成14c和14co2)也在进行，故平衡时混合物中含14c的粒子有：14co2、14co、14c。【答案】c3(双选)下列关于化学反应限度的叙述错误的是()a不同的化学反应，限度可能不同b可以通过改变温度来控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行【解析】不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等(但不为零)，不再随时间的延长而改变。【答案】cd4在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍【解析】由曲线可知，n物质的量减少，是反应物，m物质的量增加，是生成物，n(n)2n(m)，而且反应的化学方程式应为2nm，a不正确。横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，b不正确。t3时刻以后，m、n物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)v(逆)，c不正确。t1时刻n的物质的量为6 mol，m的物质的量为3 mol，d正确。【答案】d5在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：n23h22nh3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是()a反应物浓度等于生成物浓度b容器中n2、h2、nh3的浓度之比为132c单位时间生成n mol n2，同时生成3n mol h2dh2的生成速率等于nh3的生成速率的倍【解析】一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：反应物(或生成物)的浓度保持不变，正、逆反应速率相等。故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。【答案】d6可以充分说明反应p(g)q(g)r(g)s(g)在恒温下已达到平衡的是()a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者共存cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【解析】该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故a、d不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，b项无法确定是否已达到平衡；p的生成速率和s的生成速率相等，说明v(正)v(逆)，反应达到平衡。【答案】c7在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)达到平衡状态的是()a反应体系的总压恒定bb的浓度不变cc(a)c(b)13d3v正(b)2v逆(c)【解析】因为反应前后气体分子数不变，所以压强始终保持不变。对一个反应来说，其浓度变化量之比一定等于其化学计量数之比。当达平衡时，不同物质表示的反应速率之比一定等于化学计量数之比。【答案】b8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的产量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，“接触法”生产硫酸的主要反应原理之一是so2的接触氧化，有关接触氧化反应2so2o22so3的说法不正确的是()a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。【答案】b9已知可逆反应：n23h22nh3，现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【解析】n2与h2合成氨的反应是可逆反应，n2不可能完全转化为nh3，a错；达到平衡时，n2、nh3、h2的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，b错，c对；达到平衡时，正、逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，d错。【答案】c10以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)在混合气体中(nh3)33.3%bco(g)h2o(g) co2(g)h2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)c2so2(g)o2(g) 2so3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)d2no2(g) 2no(g)o2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)【解析】a项中，(nh3)33.3%，不能说明达到平衡状态；b项中，对于气体物质的量不变的反应，p总始终为恒量；c项中，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。【答案】d11(双选)密闭容器中进行如下反应：x2(g)3y2(g)2z(g)，x2、y2、z的起始浓度分别为0.2 moll1,0.6 moll1,0.4 moll1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()ax2为0.4 moll1，y2为1.2 moll1by2为1.0 moll1cx2为0.3 moll1，z为0.2 moll1dz为1.0 moll1【解析】化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法。另外，此题的易错点是在将选项中所有物质的浓度列出来时，易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为： x2(g) 3y2(g) 2z(g)起始浓度： 0.2 moll1 0.6 moll1 0.4 moll1平衡浓度1: 0 0 0.8 moll1平衡浓度2: 0.4 moll1 1.2 moll1 0设反应正向进行彻底为平衡浓度1，设反应逆向进行彻底为平衡浓度2。根据可逆反应的含义，知：0c(x2)0.4 moll1；0c(y2)1.2 moll1；0c(z)0.8 moll1。故a、d两项中所列的数据肯定不正确。故正确答案为ad。【答案】ad12将2 mol so2和1 mol o2充入体积为2 l的密闭容器中，在一定条件下发生反应o2(g)2so2(g)2so3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(so3)0.4 moll1。(1)在达到平衡的过程中v(so2)_；(2)画出反应过程中用o2表示的正、逆反应速率随时间的变化图象。(3)画出so2浓度随时间的变化图象。(4)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使so3的平衡浓度变为1 moll1，你认为这种说法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。【解析】(1)平衡时n(so3)0.4 moll12 l0.8 mol2so2o22so3起始/mol 2 1 0变化/mol 0.8 0.4 0.8平衡/mol 1.2 0.6 0.8则v(so2)0.04 moll1s1。(2)反应速率受物质浓度的影响，起始时反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加，达到平衡时正、逆反应速率相等。(3)反应物浓度随着反应的进行逐渐减小，达到平衡时保持不变。c(so2)始1 moll1，c(so2)平衡0.6 moll1。(4)可逆反应的特点是反应进行不彻底，与反应有关的各种物质共存，若平衡时c(so3)1 moll1，则反应物o2和so2应完全转化，这不符合可逆反应特点。【答案】(1)0.04 moll1s1(2)(3)(4)不正确13某温度下，在2 l密闭容器中x、y、z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_。(2)反应起始至t min(设t5)，y的平均反应速率是_。(3)在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(选填字母)。ax、y、z的反应速率相等bx、y的反应速率比为23c混合气体的密度不变d生成1 mol z的同时生成2 mol xex、y、z物质的量之比等于化学计量数比f混合气体的总压强不再发生改变【解析】达到平衡时，x减少0.8 mol，y增加12 mol，z增加0.4 mol，所以x是反应物，y、z是生成物。n(x)n(y)n(z)0.81.20.4231，则该反应的化学方程式可表示为2x(g)3y(g)z(g)。v0.12 moll1min1【答案】(1)2x(g)3y(g)z(g)(2)0.12 moll1min1(3)化学平衡df14将2 mol h2o和2 mol co置于1 l容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2h2o(g)2h2o22coo22co2(1)容器内气体密度不发生变化时，能不能说明反应已达到平衡状态？为什么？(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是什么？(写出它们的分子式)(3)若平衡时o2和co2的物质的量分别为n(o2)平a mol，n(co2)平b mol。试求n(h2o)平。(用含a、b的代数式表示)【解析】(1)不能；反应过程中，容器体积不变，气体质量不变，密度也就不发生变化，无论平衡还是不平衡，气体密度始终不变。(2)因为h2o(g)与h2的变化量始终相同，co与co2的变化量始终相同，故同时知道h2o(g)和h2的平衡浓度或同时知道co和co2的平衡浓度，无