苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第2课时） 教案.doc_第1页
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文档简介

第三单元 盐类的水解影响盐类水解的因素【学习目标】1、 进一步理解盐类水解的实质；2、 能运用水解的规律快速判断溶液的酸碱性；3、 熟练书写盐类水解的方程式；4、 能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。【教学过程】【引入】请判断下列盐溶液的酸碱性：cuso4；fecl3；na2s；nh4no3；bacl2【学生回答】略【学生活动】请书写naclo、ch3coona、nano2的水解离子方程式hclo、ch3cooh、hno2的电离常数分别为3.010-8，1.810-5，4.610-4，请求算出上述三个水解平衡常数的数值。请解释同浓度的这三种盐的ph大小差别。【归纳一】ha的酸性越弱，ha越难电离，则ma的水解程度越大。练习一 a、比较下列溶液的ph (填“”、“”、“=”） (1)0.1mol/lnaf溶液_0.1mo1/l nacl溶液；(2) 0.1mol/lnahso4溶液_0.1mol/l nahco3溶液； (3) 0.1mol/lna2co3溶液_0.1mol/l nahco3溶液。b、温度相同、浓度均为0.2 mol/l的(nh4)2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是 （ ）a bc d【演示实验1】取5ml一定浓度的氯化铁溶液，用ph计测其ph值；向溶液中加水稀释至50ml，再ph计测其ph值。分析数据变化，并得出你的结论。【归纳二】盐溶液的浓度越小，水解的程度越大。练习二 比较溶液的ph值：0.1mol/lnh4cl溶液_0.01mo1/l nh4cl溶液【学生活动3】对5ml一定浓度的氯化铁溶液加热，观察溶液的颜色变化。在蒸发皿中加入蒸发一定浓度的氯化铁溶液，观察颜色变化。【演示实验3】氢氧化铁胶体的制取，氢氧化铁沉淀的获得。【归纳三】盐类水解为吸热过程，加热能促进盐类的水解。练习三 1、如何制取氢氧化铁胶体？2、如何从氯化镁溶液中获得氯化镁固体？3、加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（ ）a氯化铝 b碳酸氢钠 c硫酸镁 d高锰酸钾【学生活动四】向1mol/l纯碱溶液中加入酚酞溶液，再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是？如何解释该现象？将氯化铁固体直接溶于水将氯化铁固体先溶于盐酸，再加水稀释。比较两份溶液的颜色。总结氯化铁溶液的配制方法。向一定浓度的氯化铁溶液中滴加氯化铝溶液，观察现象，解释原因。【归纳四】改变某些离子的浓度会影响盐类水解的平衡。练习四在fecl3溶液中存在着平衡体系：fe33h2ofe(oh)33h，改变条件，填写下表。(填“增大”、“减小”或“不变
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