必修二《化学反应速率》教学案.doc

化学反应速率学习目标1理解化学反应速率的概念与表达式；2认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响。双基梳理 一、化学反应速率1.表示方法：用单位时间内 来表示化学反应速率。2.表达式： 3.常用单位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)练习：（1）.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_。（2）.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则(SO2)_。 (3)已知某反应3A(g)+B(g)=2C(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8则2min内A的化学反应速率为_,B的化学反应速率为_,C的化学反应速率_。则用A、B、C表示的化学反应速率之比_。在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题： 1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率 2.对于同一个化学反应，可以用反应物或生成物表示反应速率，其数值不一定相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) v(A)v(B) v(C) v(D)=mnpq3.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的二、影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质。2.外因：温度：体系温度越高，速率 催化剂：能大大 反应速率浓度：反应物浓度越大，速率 压强：有气体参与的反应压强越大，速率 其他：固体表面积、光等。例1：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？例2：某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？例3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为 例4：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 (3)前2s与后4s比较，反应速 较快，其原因可能（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？课堂练习：1在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为 （ ）A1.2mol/(Lmin)B1.0 mol/(Lmin)C0.6 mol/(Lmin)D0.4 mol/(Lmin)2反应4A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol/L，vA、vB、vC、vD分别表示3 min内的化学反应速率。下列说法正确的是 （ ）A、vA=0.4 molL-1min-1 B、vB=0.3 molL-1min-1和vC=0.1 molL-1min-1，表示的是同一反应速率 C、2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1 D、vB:vC:vD=3:1:23下列情况，反应速率不加快的是 （ ）A 在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中 B 用煤粉代替煤块燃烧C 锌粉和碘粉的混合物中滴入水 D 用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气4一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氨气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能改变反应速率C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率5对于反应N2O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率 （ ）A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入氮气使压强增大C 体积不变充入氦气使压强增大 D 使体积增大到原来的2倍6下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A铝在氧气中燃烧生成氧化铝，将铝粉改为铝片 B铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D钠与水反应时增大水的用量7、在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（ ）（A）10 mL、2 molL-1（B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）40 mL、1 molL-18、下列说法中正确的是 （ ） A0.1molL-1 盐酸 和 0.1molL-1硫酸与 2molL- 1NaOH溶液反应速率相同 B大理石块和大理石粉与0.1molL-1盐酸反应的速率相同 CMg，Al和0.1molL-1盐酸反应速率相同 D0.1molL-1盐酸和0.1molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同课后练习1不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质2将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）AFe BAl CMg DCu3甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比 （ ）A甲快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢4反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）Av(NH3)0.010mol/(Ls)Bv(O2)0.0010mol/(Ls)Cv(NO)0.0010mol/(Ls)Dv(H2O)0.045mol/(Ls)5汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2对此反应的下列叙述不正确的是 （ ）A使用催化剂能加快反应速率 B升高温度能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D此反应能减轻尾气对环境的污染6下列措施一定能使反应速率加快的是 （ ）A增加反应物的物质的量 B升高温度C缩小容器体积 D加入生成物7把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）A20mL，3 molL1B20mL，2 molL1C10 mL，4 molL1D10 mL，2 molL18某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是 （ ）AAB段表示反应速率最慢BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需反应时间应为（ ） A等于10s B等于12s C大于12s D小于12s10可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 （ ）Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)11在四个不同的容器中，在不同条件下进行N2+3H2 2NH3合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） Av(H2)0.1mol/(Lmin) Bv (N2)0.1mol/(Lmin)Cv (N2)0.2mol/(Lmin) Dv (NH3)0.3mol/(Lmin)12.有一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应，：A+2B=3C.反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL-1，求：(1)2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减少来表示2min内该反应的平均速率。13、将等物质的量的A，B混合于2L的混合容器中