苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡（第1课时） 课件（共21张）.pptx

组织建设 化学 选修4 化学反应原理 3 4 1沉淀溶解平衡原理 龙岩龙硿洞地下溶洞奇观 龙岩梅花山赖源溶洞 你知道它是如何形成的吗 1 举例说明学过的 平衡 它们有哪些特征 kw c h c oh k 特征 逆 等 动 定 变 2 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 或压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 水解平衡fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 电离平衡h2oh oh 化学平衡2no2n2o4 4 饱和溶液 一定温度下 不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液 3 溶解度 一定温度下 在100g溶剂里溶液达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 1 nacl在水溶液里达到饱和状态时有何特征 2 要使nacl饱和溶液中析出nacl固体 可采取什么措施 蒸发溶液 减溶剂 降温 nacl的溶解速率与结晶速率相等 只要条件不变 该溶液中溶解的nacl的量就是一个恒定值 加入浓盐酸 在饱和nacl溶液中加入浓盐酸 现象 解释 在nacl的饱和溶液中 存在溶解平衡nacl s na aq cl aq 加浓盐酸会使c cl 增加 平衡向左移动 有nacl晶体析出 nacl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 ki溶液 白色沉淀生成 黄色沉淀生成 演示实验 步骤一 沉淀是难溶物 但不是绝对不溶 只不过溶解度很小 难溶物在水中存在溶解平衡 agcl沉淀溶解平衡的建立 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡 一定温度下 当难溶物在溶液中溶解的速率和沉淀速率相等时 达到平衡状态 逆 等 动 定 变 1 定义 2 表达式 3 特征 4 影响难溶电解质溶解平衡的因素 a 绝对不溶的物质是没有的b 同是难溶物质 溶解度差别也很大c 易溶物质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 内因 电解质本身的性质 外因 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 一 沉淀溶解平衡 把足量熟石灰放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 下列叙述正确的是 d a 给溶液加热 溶液的ph升高b 恒温下向溶液中加入cao 溶液的ph升高c 向溶液中加入na2co3溶液 则其中的ca oh 2的固体增多d 向溶液中加入少量的naoh固体 则其中的ca oh 2的固体增多 温度升高ca oh 2溶解度减小 平衡逆移 ph降低 温度不变溶解度不变 浓度不变 平衡不动 ca2 浓度减小 平衡正移 oh 浓度增大 平衡逆移 固体浓度视为定值 ksp c ag c cl 二 溶度积常数 1 定义 思考 写出难溶物ag2cro4 fe oh 3的溶度积表达式 k ksp c mn m c am n 在一定温度下 难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时 其离子浓度的化学计量数的幂次方的乘积为一个常数 称之为溶度积常数 简称溶度积 用ksp表示 2 影响ksp的因素 ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 3 ksp的意义 相同类型的难溶电解质 在同温度下 ksp越大 溶解度越大 不同类型的难溶电解质 应通过计算才能进行比较 二 溶度积常数 溶液未达饱和 无沉淀析出 qc kspqc kspqc ksp 平衡向生成沉淀方向移动 生成沉淀 难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态 溶液是饱和溶液 若用浓度积qc表示电解质溶液某一时刻的离子积 qc c mn m c am n 以上规则称为溶度积规则 4 浓度积 二 溶度积常数 1 将4 10 3mol l的agno3溶液与4 10 3mol l的nacl溶液等体积混合能否有沉淀析出 ksp agcl 1 8 10 10 c ag 2 10 3mol l c cl 2 10 3mol lqc 2 10 3 2 10 3 4 0 10 6 1 8 10 10 qc ksp所以有agcl沉淀析出 2 有关物质的颜色和溶度积如下表所示 判断下列叙述是否正确 a 25 时 agcl固体在等物质的量浓度的nacl cacl2溶液中的溶度积相同 b 在5ml1 8 10 6mol l氯化钠溶液中 加入1滴1 10 3mol l硝酸银溶液 不能产生白色沉淀 ksp是温度的函数 不受溶液中其他离子的影响 qc 1 8 10 6 1 10 3 1 8 10 9 1 8 10 10 3 用沉淀溶解平衡原理解释 溶洞 形成的原因 caco3co32 ca2 2hco3 4 在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡 pbi2 s pb2 aq 2i aq 加入ki溶液 下列说法正确的是 d a 溶液中pb2 和i 浓度都增大b 溶度积常数ksp增大c 沉淀溶解平衡向右移动d 溶液中pb2 浓度减小 i 浓度增大 ksp不变 故pb2 浓度减小 温度不变 ksp不变 i 浓度增大 平衡逆移 5 室温下 石灰乳悬浊液中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 2oh 当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时 恢复到室温 下列说法正确的是 a a 溶液中ca2 离子数目减少b 溶液中c ca2 增大c 溶液的ph增大d 溶液中溶质的质量分数增大 cao h2o ca oh 2 溶剂水减少 溶液中溶质析出 此时溶液仍为饱和溶液 不变 不变 不变 溶度积常数 溶解平衡 2 沉淀溶平衡具备化学平衡状态基本特征 逆 等 动 定 变 3 影响难溶电解质溶解平衡的因素 浓度 温度 1 难溶电解质的溶解度小于0 01g 溶于