苏教版选修4 弱电解质的电离平衡 作业.doc

主动成长夯基达标1.下列电离方程式中，错误的是（ ）a.al2(so4）3=2al3+3 b.hfh+f-c.hih+i- d.ca(oh)2ca2+2oh-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。al2(so4)3、hi、ca(oh)2为强电解质。书写电离方程式用“=”，hf为弱电解质，书写电离方程式用“”。故答案为c、d。答案：cd2.把0.05 mol naoh固体，分别加入下列100 ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）a.自来水 b.0.5 moll-1 盐酸c.0.5 moll-1醋酸 d.0.5 moll-1 nh4cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、ch3cooh中加入naoh固体，离子浓度都增大；向hcl中加入naoh固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向nh4cl中加入naoh固体，离子浓度基本不变。答案：bd3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)c(oh-)的操作是（ ）a.向水中投入一小块金属钠 b.将水加热煮沸c.向水中通入co2 d.向水中加入食盐晶体解析：a项中加入钠，na与h2o反应生成naoh，影响水的电离平衡，使c(oh-)c(h+);b项中加热使电离平衡右移，c(h+)=c(oh-);c项中通入co2，co2+h2o=h2co3，使c(h+)c(oh-);而d项中c(h+)=c(oh-)，故选c。答案：c4.水的电离过程为h2oh+oh-，在不同温度下其平衡常数为k(25 )=1.010-14,k(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是（ ）a.c(h+)随着温度的升高而降低 b.在35 时，c(h+)c(oh-)c.水的电离百分率 (25 )(35 ) d.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，k值增大。25 时c(h+)=c(oh-)=1.010-7 moll-1。35 时c(h+)=c(oh-)=1.4510-7 moll-1。温度升高，c(h+)、c(oh-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。答案：d5.将1 ml 0.1 moll-1的h2so4溶液加入纯水中制成200 ml溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(h+)最接近于（ ）a.110-3 moll-1 b.110-13 moll-1c.110-7 moll-1 d.110-11 moll-1解析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c(h+)增大，使水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的c(h+)小于10-7 moll-1，排除a、c两选项。数值的大小由溶液中的c(h+)和c(oh-)及kw来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的h+远远大于水电离产生的h+，所以溶液中c(h+)由酸定，溶液中的c(oh-)是由水电离所得。而水电离产生的c(h+)=c(oh-),即可求出水电离产生的c(h+)。答案：d6.在100 时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的h+浓度为110-7 moll-1，则该溶液（ ）a.呈碱性 b.呈酸性 c.呈中性 d.c(oh-)=100c(h+)解析：100 时中性溶液的c(h+)=c(oh-)=10-6moll-1而c(h+)=10-7 moll-1则c(oh-)=10-5 moll-110-7 moll-1且=100。答案：ad7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）a.1 moll-1的醋酸溶液的ph约为2b.醋酸能与水以任意比例互溶c.10 moll-1的甲酸10 ml恰好与10 ml 1 moll-1 naoh溶液完全反应d.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：a中ph=2则c(h+)=0.01 moll-1，可以说明这一点。d中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。答案：ad8.当mg(oh)2固体在水中溶解达到平衡时：mg(oh)2(s) mg2+2oh-，为使mg(oh)2固体的质量减少，可加入（ ）a.nh4no3 b.na2s c.mgso4 d.ch3cooh解析：欲使mg(oh)2固体减少则使平衡向右移动，即减少c(mg2+)或c(oh-)，显然c(mg2+)不能减少，只能减少c(oh-)，即加入酸性物质。a中+oh-nh3h2o，c(oh-)减小，平衡向正向移动，mg(oh)2减少，正确；b水解显碱性，c(oh-)增大，mg(oh)2固体增多；c中c(mg2+)增大，mg(oh)2固体增多；d项ch3cooh+oh-=h2o+ch3coo-，c(oh-)减小。故答案为a、d。答案：ad9.在nahso4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）a.na+ b.h+ c. d.解析：此题考查了nahso4在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中nahso4=na+h+,熔融态时nahso4=na+,故在两种情况下都存在的离子是na+。答案：a10.某温度时水的离子积常数为1.010-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为（ ）a.1.810-7% b.1.010-8% c.1.810-9% d.1.810-14%解析：已知常温时kw=c(h+)c(oh-)=1.010-14而由水电离出来的c(h+)=c(oh-)，故c(h+)=c(oh-)=1.010-7 moll-1。因此=100%=1.810-7%。答案：a11.25 时，在0.5 l 0.2 moll-1的ha溶液中，有0.01 mol的ha电离成离子。求该温度下ha的电离常数。解析：该溶液中a-、h+平衡浓度为0.01 mol/0.5 l=0.02 moll-1,据电离方程式hah+a-推知ha分子的平衡浓度为0.2 moll-1-0.02 moll-1=0.18 moll-1。ha的电离常数k=2.2210-3。答案：k=2.2210-312.某二元弱酸（简写为h2a）溶液，按下式发生一级或二级电离：h2ah+ha-，ha-h+a2-已知相同浓度时的电离度(h2a)(ha-)，设有下列四种溶液：a.0.01 moll-1的h2a溶液b.0.01 moll-1的naha溶液c.0.02 moll-1的hcl与0.04 moll-1的naha溶液等体积混合液d.0.02 moll-1的naoh与0.02 moll-1的naha溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(h+)最大的是_，最小的是_。（2）c(h2a)最大的是_，最小的是_。（3）c(a2-)最大的是_，最小的是_。解析：（1）c中两种溶液发生反应，hcl+naha=nacl+h2a,还剩余naha。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(naha)与c(h2a)的浓度均为0.01 moll-1；同理d溶液经反应后c(na2a)=0.01 moll-1。由于c中大量存在ha-，抑制h2a的电离，所以c(h+)最大的是a，c(h+)最小的一定是d（d中a2-发生水解，溶液显碱性）。（2）由于c中h2a的电离受到ha-抑制，所以c(h2a)最大的为c，而d溶液中获得h2a需要a2-经过两步水解得到，而b只需一步水解ha-+h2oh2a+oh-即可得到，所以d中c(h2a)最小。（3）c(a2-)是在强碱条件下存在，所以（3）题答案与（1）答案正好相反。答案：（1）a d （2）c d （3）d a13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：(1)“o”点为什么不导电？_。（2）a、b、c三点ph由大到小的顺序为_。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。（4）若使c点溶液中c(ch3coo-)提高，可以采取的措施有_,_, _,_,_。解析：（1）ch3cooh是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“o”点不导电说明此时ch3cooh未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。（2）ph大小取决于c(h+)，ph越大，c(h+)越小，导电能力越弱；ph越小，c(h+)越大，导电能力越强。故ph大小顺序为acb。（3）电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。（4）欲使c(ch3coo-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(h+)的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。答案：（1）无水不电离，无自由移动的离子（2）acb(3)c (4)mg na2o naoh na2co3 ch3coona14.在0.1 moll-1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1 moll-1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。a中加入水时，c(ch3cooh)+c(ch3coo-)+c(h+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；b中加入naoh与h+反应，c(h+)变小，平衡向正方向移动；c加入hcl时c(h+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(h+)比未加hcl前还是要大；d加入ch3coona,c(ch3coo-)增大，平衡向逆方向移动。答案：b15.ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）a.h+的物质的量相同 b.物质的量浓度相同c.h+的物质的量浓度不同 d.h+的物质的量浓度相同解析：ph相同的盐酸和醋酸，其c(h+)相同，且都等于10-ph moll-1；由于hcl为强酸，可完全电离，而ch3cooh为弱酸，只能部分电离，故在c(h+）相同时c(hcl)c(ch3cooh)，由于n(h+)=c(h+）v(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(h+)是否相同，故答案为选项d。答案：d16.相同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）a.弱酸溶液产生较多的h2 b.强酸溶液产生较多的h2c.两者产生等量的h2 d.无法比较产生h2的量解析：ph都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的h2多。答案：a17.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 moll-1时，甲酸中c(h+)约为乙酸中c(h+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 moll-1的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）a.a的浓度必小于乙酸的浓度 b.a的浓度必大于乙酸的浓度c.b的浓度必小于乙酸的