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初中化学讲义6.2化学方程式配平及其简单计算【考纲说明】1. 正确书写简单的化学方程式2.利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算3.利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）【知识梳理】一、化学反应方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子。2、遵循原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵守质量守恒定律。3、书写（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平（3）标反应条件和生成物状态4、含义（1）质：表明反应物、生成物、反应条件（2）量：各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）、分子个数比5、化学方程式提供的信息包括：（1）反应物、生成物、反应条件（2）各物质之间的质量（分数）比（3）参加反应的各粒子的相对数量（化学式前的化学计量数）（4）反应前后质量守恒6、配平方法（1）最小公倍数法配平方法：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，选出最小公倍数最大的原子，然后用该原子的最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例：P+O2=P2O5的配平求出氧原子和磷原子的最小公倍数分别为10和2用氧原子的最小公倍数10除以5等于2，则2是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5再用同样的方法求出P的系数为4配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“”和“”）即（2）用奇数配偶数法适用情况：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例：C2H2+O2=CO2+H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数，生成物里氧原子3个，是奇数，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即（3）关系法配平方法：通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。高温例：一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳COFe2O3 FeCO2高温显然，一个CO得一个氧原子变成一个CO2，而Fe2O3里的3个氧原子全部失去。因此，CO、CO2系数都为3。即3COFe2O3 2FeCO2二、有关化学反应方程式的简单计算1、化学方程式的一般步骤六步曲（1）根据题意，设未知数注意：未知数不带单位，实际数据要带单位（2）正确书写化学方程式（重点）（3）找准关系量：写出相关物质的相对分子质量和已知量未知量（难点）（4）列出比例式：比例式可以横着比，也可以纵着比（5）计算出正确结果（6）简明的写出答案2、解题思路三读题一读：主要任务是找出题中涉及到的化学变化，正确书写化学方程式二读：主要任务是抓住题中关键词，找出题中所涉及的数据，以及化学方程式中各物质的直接或间接的关系三读：确定未知量与化学方式各物质之间的直接或间接关系3、计算题所涉及到的计算类型 有关反应物和生成物的计算 一步反应 已知杂质的量 含杂质的计算 已知纯净物的百分含量 已知杂质的百分含量过量计算多步反应 差量法（1）有关反应物和生成物的计算：这是根据化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物与生成物在微观上和质量上的关系（2）含杂质的计算：化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，若物质为混合物则不能代入化学方程式进行计算。需将不纯物的质量换算成纯净物的质量，才能代入方程式，按质量比进行计算已知杂质的量：纯净物质量=样品质量杂质的质量已知纯净物的百分含量：纯净物质量=样品质量m%已知杂质的百分含量：纯净物=样品（1-m%）（3）过量计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在有些计算题中，给出了两种反应物的量，求生成物，这时就必须考虑给出两种物质的质量是否都恰好参加了反应，这时思考的范围就应该大一些（4）多步反应的计算：从一个反应中已知的质量，在进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算求最后一个化学反应的量。常用的方法：常规法、关系式法、平均值法等（5）差量法：差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。初中常用的是质量差中的固体差量4、化学方程式计算的注意事项：（1）解题首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤解题（2）化学方程式表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，化学方程式一定要配平或关系式中某元素原子的数目一定要相等、相对分子质量的计算一定准确（3）化学方程式所表明的各物质指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需要进行换算，换算方法：纯净物质量=物质总质量该物质的质量分数（即纯度）（4）所列的比例式应为“正比例式”（5）在单位使用上，应做到上下单位统一（6）对题目中所给中的“适量、过量、恰好反应、完全反应、充分反应”等词语，要认真对待，正确理解【经典例题】【例1】（2011中考化学15）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）ABC D【解析】选项A中缺少反应条件，故A错误；B中氢氧化钠根据化合价书写规则钠+1价，而硫酸根是-2价，所以应写为Na2SO4故B 错误；C当中没有配平，左右原子个数不相等，故C错误。所以答案应为D。【例2】（2011中考化学24）氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（），再加热至350360生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）A钠可能与水反应B钠的熔点比铁的熔点低C维生素A中一定含有钠元素D反应的化学方程式为：【解析】此题为文字信息题，通过读题我们可得知钠的熔点比铁的要低，氨基钠是合成维生素A的原料，故维生素当中肯定会有钠元素的存在，根据文字我们可以写出钠与液氨的反应方程式应为，题目当中没有提到钠与水反应所以无法说明，故A错误。【例3】（2011中考化学27）物质的用途与其性质密切相关。 铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。 生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。 氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 。 碳酸钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） 。 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。【解析】根据金属的物理性质铜导线应该具有延展性和导热性；生石灰因为与水反应所以能作为干燥剂，其反应方程式应为CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙，因为其坚固所以用做建筑材料；碳酸钠与酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;从文字叙述上，我们可以写出氢气与四氯化硅反应的反应方程式为。【例4】（2011中考化学31）（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。请回答以下问题。 实验仪器a的名称是 。 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 （填字母序号）。 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。用装置 （填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶品，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。【解析】 铁架台制氧气的反应方程式为，根据制取氧气的条件中需要加热故我们应该选择B装置 制取二氧化碳的实验室制法是用碳酸钙加稀盐酸，其反应方程式为=；根据二氧化碳易溶于水、密度比空气打我们选择并口向上排空气发故D；二氧化碳验满的方法是燃着的木条放在瓶口若燃着的木条熄灭怎说明二氧化碳已满【例5】（2011中考化学34）（3分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。【解析】计算题当中重要的格式的书写设：生成氢气的质量为。 = 8 280g 答：生成氢气的质量为20g。【课堂练习】1、（丰台一模17）下列化学方程式书写正确的是（ ）A4P+5O2 =2P2O5 BH2O2 H2O2C2Fe3CuSO4 =Fe2(SO4)33Cu DCH42O2CO22H2O2、（11昌平一模15）某种新型高能锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2 LiMnO2，该反应属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应用高温3、（11海淀一模22）我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl + Fe2O3 Al2O3 + xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。下列说法不正确的是（ ）AAl2O3为氧化物 B该反应为置换反应C该反应方程式中的x为3 D该反应会放出大量热4、（11大兴一模24）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ）此过程中没有发生分解反应 此过程中S元素的化合价未发生改变使用此废气处理装置可减少酸雨的形成整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3 = CaSO4 + CO2 A B C D 高温5、（11西城一模23）芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的加热高温制取高纯硅的化学方程式为：SiO2+2C Si(粗)+2CO Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 Si(纯)+3HCl。下列说法错误的是（ ）A属于同一基本反应类型 B的目的是将粗硅提纯C生产过程中HCl可以循环使用 D上述反应只需在干燥的设备中进行6、（11东城一模15）下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A2HgO = Hg + O2 BFe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 2H2OCZn + HCl = ZnCl2 + H2DNa2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3点燃7、（11西城一模25）0.76 g某物质R与0.96 gO2恰好完全反应，化学方程式为：R + 3O2 XO2 +2SO2。下列判断正确的是（ ）AR的相对分子质量为76 g BR中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素 C生成的XO2和SO2的质量比为1132DXO2和SO2都是形成酸雨的主要物质8、（11丰台一模21）在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）A该反应一定是置换反应 B该反应中生成乙与丁的质量比为21：10C甲反应后的质量为4g D该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：29、（11丰台一模31）根据下图回答问题。（1）实验仪器a的名称是 。（2）实验室用装置B制二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填AE序号，下同），所选用的收集装置是C或 ，用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气。10、(11丰台一模34) 8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克？11、（11海淀一模34）电解镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2 = Mg + Cl2。12、（11西城一模34）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2。若要制得2 g氢气，需CaH2的质量为多少？13、（11昌平一模34）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 一定条件 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?【课后作业】1、（11东城一模11）海带中含有丰富的碘（I），反应2NaICl2=2NaClI2是实验室从海带中提取碘单质的化学方程式，此反应属于 （ ）A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应2、（11大兴一模14）下列化学方程式书写正确的是（ ） 点燃AC + O2 = CO2 B2H2O = O2+ 2H2CH2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D4P + 5O2 = 2P2O5催化剂3、（11昌平一模24）工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO，下列判断不正确的是（ ）A. 为化合反应B. 一氧化氮（NO）的化学性质稳定C. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5D. 制取硝酸过程中产生的NO可循环使用4、（11朝阳一模10）实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。下列制备氢气的方法最节能的是（ ）A电解水：2H2O 通电 2H2O2 B焦炭与水蒸气反应：CH2OH2COC太阳光分解水：2H2O2H2O2D天然气与水蒸气反应：CH4H2O 高温 CO3H25、（11石景山一模17）下列反应与基本反应类型不对应的是（ ） AH2 + Cl2 点燃 2HCl 化合反应B2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 分解反应C2HI + Cl2 2HCl + I2 置换反应D2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 复分解反应6、（11朝阳一模18）物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO47、（11大兴一模31）31（5分）根据下图回答问题。 （1）写出标有序号的仪器名称： 。（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置为 （填字母号，下同）。（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置为 。 （4）实验室用过氧化氢溶液制氧气时要加入二氧化锰，二氧化锰的作用是 。8、（11朝阳一模34）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O，请计算12.8 g N2H4完全燃烧需要N2O4的质量。9、（11东城一模34）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷。写出此反应的化学方程式，计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。10、（11石景山一模34）为解决鱼池中氧气不足的问题，通常向水中撒一些过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2 。现称取7.2 g过氧化钙加入到足量的水中，请计算生成氧气的质量。11、（11大兴一模34）燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。 【参考答案】【课堂练习】选择题 1-5 DACAD；6-8 DCD；实验题9（1）酒精灯 （2）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A E 木条复燃计算题10解：设得到水的质量为x。 2H2+O2