苏教版选修4 金属的腐蚀与防护 作业3.doc

金属的腐蚀与防护练习基础巩固1金属的腐蚀现象普遍存在，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失高达7 000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。保护金属具有重要的意义，下列有关说法不正确的是()。a我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后铁就会生锈b我们可以用对某些工具的“机械转动部位”刷油漆的方法来防锈c轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法d钢铁制造的暖气管道外常涂有一层油漆，这是钢铁的涂层保护法2下列叙述中不正确的是()。a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀c用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀d原电池中负极为电子流出极3实验室用纯锌与稀h2so4反应制取氢气，反应速率太慢，为提高速率可采取的方法是()。a增加锌粒 b换为浓硫酸c滴入几滴cuso4溶液 d加入少量铜屑4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。a合金中有两种或两种以上金属，容易形成原电池，因此合金一定比相应的金属单质更易被腐蚀b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5下列说法中，正确的是()。镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2o锌和铁构成原电池时，铁作负极铅蓄电池中铅作负极，pbo2作正极，两极浸到稀h2so4中a只有 b只有 c d6下列叙述正确的是()。锌跟稀硫酸反应制h2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解；钢铁表面常易腐蚀生成fe2o3nh2oa全部 bc d7在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因可解释为()。a形成原电池时，铝作负极b形成原电池时，铜作负极c形成原电池时，电流由铝经导线流向铜d铝铆钉发生了电化学腐蚀8下列关于金属的保护的说法中正确的是()。a在特殊的电解质溶液中，以铝为阳极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜，相应的电极反应式为：al3e=al3b在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法c生铁(铁碳合金)具有很强的耐酸能力d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于_，反应的化学方程式表示为_；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_，反应原理是(写电极反应式和总的电池反应的离子方程式)_。能力提升10为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是()。a装置左侧的液面会升高b左侧液面装置比装置的低c装置中的铁钉腐蚀最严重d装置中的铁钉几乎没被腐蚀11下面是某实验小组为研究铁生锈的条件而设计的快速易行的实验方法。首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3 min左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为_。(2)仪器a的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_。12如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应式是_；正极反应式是_。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。参考答案1答案：b点拨：a选项中涂层破损后金属铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部位形成有效的保护；b选项中“机械转动部位”的油漆易被磨损，起不到保护的效果；c选项中锌比铁活泼，锌被氧化而保护了铁；d选项中是用油漆作涂层的涂层保护法。2答案：c点拨：铝和铁可以形成原电池，铝比铁活泼，因此在原电池中作电池的负极，在反应中被氧化，容易被腐蚀，而铁作为正极被保护起来。3答案：cd点拨：a选项，增加锌粒不能加快化学反应速率，故a项错；用浓硫酸不生成氢气，故b选项错；c、d均能形成原电池，可加快化学反应速率。故本题答案应选c、d。4答案：c点拨：形成原电池需要一定的条件，所以合金不一定比相应的金属单质更易被腐蚀，如铝合金、钛合金，a选项错误。由于锡的活泼性不如铁，所以镀锡铁制品形成原电池之后，铁失去电子，被腐蚀，b选项错误。海轮外壳连接锌块保护外壳是利用了锌的活泼性强，形成原电池之后，锌首先失去电子被腐蚀，从而保护了海轮铁质外壳。地下输油钢管与外加直流电源的正极相连时，输油钢管中的铁失去电子遭受到腐蚀。5答案：a点拨：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁；马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀。说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成fe2，吸氧腐蚀更普通，o2得电子变成oh，与fe2结合生成fe(oh)2，fe(oh)2在空气中很易被氧化成fe(oh)3，因此铁锈的成分常用fe2o3nh2o表示。说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极。说法不正确。说法正确，故a为正确选项。6答案：b点拨：对，因为能组成原电池，反应速率加快；错，因为白口铁镀层破损后，腐蚀锌，保护铁，马口铁是腐蚀铁，保护锡；对，因为电镀时，镀件金属作阴极，镀层金属作阳极；对，因为氧化铝熔点很高，只有在冰晶石助熔剂的作用下，在较低温度下就能熔融，可节能降耗；对，因为铁锈的主要成分是fe2o3nh2o，显红色。7答案：ad点拨：铜、铝组成原电池，铝作负极，失电子被腐蚀。8 答案：b点拨：a中对应的电极反应式产物应该是al2o3：2al3h2o6e=al2o36h，a项错误；在海轮外壳(钢铁)连接锌块，fe与zn块形成原电池，zn为负极，从而保护作为正极的fe，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，b项正确；生铁虽然是合金，但更易与酸反应，c项错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，d项错误。9答案：化学腐蚀2al6ch3cooh2al(ch3coo)33h2电化学腐蚀负极：al3e=al3；正极：o22h2o4e=4oh；总的电池反应al33oh=al(oh)3点拨：铝制饭盒盛放醋酸，金属铝直接接触腐蚀性化学物质，发生的腐蚀是化学腐蚀；而用铝饭盒盛放食盐(含水时)，铝食盐水c形成原电池，发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。10答案：b点拨：这是一道原电池原理应用于金属腐蚀的题目，主要考查的是如何分析铁钉所处的环境，对铁钉的腐蚀起到促进还是抑制作用，同时考查了盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性等知识点。装置中铁钉处于氯化钠溶液这个潮湿环境中，发生吸氧腐蚀，使左侧液面上升右侧液面下降；装置中铁钉处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于fe比cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的腐蚀速率，并放出h2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被腐蚀。11答案：(1)电化学腐蚀负极：2fe4e=2fe2正极：2h2oo24e=4oh也可写总反应方程式，多写fe(oh)2fe(oh)3的反应方程式也不算错(2)球形干燥管碱石灰(或无水cacl2)干燥o2(3)与o2接触；与水接触点拨：钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀，此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的前提，而没有探究潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明o2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。12答案：(1)3、4、5、62fe4e=2fe22h2oo24e=4oh(2)湿度、温度、o2的浓度、电解质溶液的导电性(3)电镀、烤蓝等表面覆盖保护层法，牺牲阳极的阴极保护法等点拨：(1