铁及其化合物课后练习.doc

铁及其化合物课时训练1.(2016浙江7月学考模拟)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是()A.Mg B.Ca C.Fe D.Zn答案C2.(2016宁波九所重点中学高一上期末联考)下列物质不能通过化合反应制得的是()A.FeCl2 B.Mg3N2C.Fe(OH)3 D.BaSO4答案D解析A项，2FeCl3Fe=3FeCl2；B项，3MgN2Mg3N2；C项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，以上均是化合反应。3.(2016台州三门联考)关于铁的叙述正确的是()A.铁能被磁体吸引，纯铁易生锈B.FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C.缺铁性贫血里的铁是指铁元素D.工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁答案C4.Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法答案D解析Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3，A项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C项错误；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D项正确。5.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3水解有关的是()FeCl3与Cu反应FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A. B.C. D.答案C解析均表现Fe3的氧化性。6.(2016温州十校联合体高二期末)称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法正确的是()A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 gB.生成气体体积为2.016 LC.实验中反应的硫酸的物质的量为0.10 molD.原混合物中铁的质量分数为78.5%答案C解析生成可燃性气体，说明发生反应FeH2SO4=FeSO4H2，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CuOH2SO4=CuSO4H2O后，又发生CuSO4Fe=FeSO4Cu，且Cu被完全置换，生成0.64 g Cu，其物质的量0.01 mol，由Cu元素守恒可知n(CuO)n(Cu)0.01 mol，故混合物中：m(CuO)0.01 mol80 gmol10.80 g，则m(Fe)6.40 g0.80 g5.60 g，n(Fe)0.10 mol。A项，根据分析可知，铜的质量为0.64 g，故A错误；B项，设氢气的物质的量为n mol，根据电子转移守恒可得：2n0.01 mol20.10 mol2，解得n0.09 mol，没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积，故B错误；C项，铁的物质的量为0.10 mol，反应生成溶质为硫酸亚铁，则反应消耗的硫酸的物质的量为0.10 mol，故C正确；D项，由上述分析可知，Fe的质量为5.60 g，混合物中Fe的质量分数为100 %87.5 %，故D错误，故选C。7.(2016金华3月模拟)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出答案B解析所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe2FeCl3=3FeCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及产生的Cu全部参加反应，此时溶液中可能含有Fe3，也可能不含有Fe3，A错误；若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，B正确；若溶液中有Cu2，那么可能会有部分Cu2和Fe反应置换出Cu，所以可能会有固体析出，C错误；若溶液中有Fe2，同时还有Fe3，则没有Cu析出，D错误。8.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A.1.6a g B.(a1.6) gC.(a3.2) g D.1.6 g答案B解析金属氧化物与硫酸恰好完全反应，生成硫酸盐和水，n(H2SO4)50103 L2 molL10.1 mol。由氢、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成n(H2O)0.1 mol，n(O)0.1 mol，m(O)1.6 g，a g金属氧化物中金属的质量为(a1.6)g。9.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7答案D解析根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。10.(2016浙江艾青中学高一下检测)将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜答案B11.(2016宁波市高一上期末统测)已知某无色溶液中含有SO、Cl、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()A.Ba2 B.Mg2 C.Cu2 D.Fe3答案B12.(2015衢州二中高二上期中)下列除杂的方法正确的是()A.除去Fe粉中的Cu粉：加入稀H2SO4，过滤B.除去FeSO4溶液中的Cu2：加入过量Fe粉，过滤C.除去CuO中的Fe2O3：加入稀盐酸，过滤D.除去Cu中的CuO：加热分解答案B13.已知，26.4 g由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物恰好能与500 mL 1 molL1H2SO4溶液完全反应，并产生2.24 L H2(已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)产生的氢气的物质的量为_ mol。(2)所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。答案(1)0.1(2)1解析(1)n(H2)0.1 mol(2)由电荷守恒n(Fe2)n(SO)0.5 mol则c(FeSO4)1 molL114.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。答案(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)滤液先不变色，滴加氯水后由浅绿色变为血红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)0.07a解析(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液先不变色，滴加氯水后由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3。(3)步骤的目的是将Fe3全部转化为Fe(OH)3，所以步骤需加入过量的NaOH溶液(或氨水)，反应的离子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)100.07a g。15.(2016金华十校9月高三模拟)某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填字母)。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。答案(1)ab(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生解析(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2)根据途径的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O和途径的化学方程式：2CuO22H2SO42CuSO42H2O，可以看出途径的优点是产生等量的CuSO4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体SO2。16.(2016宁波效实中学高二期中)化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是_。(2)已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)，此时溶液中一定含有的阳离子_(用离子符号表示)；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化_(用离子符号表示)；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。答案(1)CuClFe3=Cu2Fe2Cl(2)H、Fe2Fe3、Cu2、Fe2、Cl2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2解析(1)氯化亚铜和氯化铁反应，亚铜离子可以被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuClFe3=Cu2Fe2Cl。(2)混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成亚铁离子，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，氯化亚铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，最后仍有固体，说明为铜，则溶