选修三鲁科版第一章原子结构与性质1.2.2原子结构与元素性质同步作业.doc

1.2.2 原子结构与元素性质一选择题（每题6分，共54分）1下列叙述中，不属于核外电子的特点的是a质量很小 b运动范围很小 c.运动速率很快 d.有确定的运动轨道2对元素“电负性”数值的理解不正确的是a“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小b“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属，还是类金属c成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型d“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度3（双选）下列各组元素性质的递变情况错误的是ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bn、o、f电负性依次增大cp、c、cl元素最高正价依次升高 dna、k、rb第一电离能逐渐增大4“飞秒（10-15 s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是a原子中原子核的内部结构 b化学反应中原子的运动c化学反应中生成物分子的形成 d化学反应中反应物分子的分解5r元素原子的3p能级上有两个未成对电子。下列关于r的描述正确的是ar元素的氧化物都能溶于水 br元素的最高价含氧酸的化学式都是h2ro4cr元素都是非金属元素 dr元素的氢化物的化学式都是h2r6在具有下面外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是 a ns2np6 bns2np5 cns2np4 d ns2np3 7短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4：3，z原子比x原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子空间构型可能是正四面体dwy2分子中键与键的数目之比是2：18在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有a4种 b5种 c6种 d7种9下列说法中正确的是（）ahf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强b按mg、si、n、f的顺序，原子半径由小变大c某主族元素的电离能i1i7数据如表所示（单位：kj/mol），可推测该元素位于元素周期表第a族i1i2i3i4i5i6i75781 8172 74511 57514 83018 37623 293d在p、s，mg、ca，al、si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41二非选择题（10题22分，11题24分，共46分）10不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短同期元素的电负性的值：aaaaaaa第二周期libebcnof电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期namgalsipscl电负性值0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析值的变化规律，确定n、mg的值的范围： (mg) ， (n) 。（2）推测值与原子半径的关系是 。（3）某有机物结构简式如图，其中c-n中，你认为共用电子对偏向 （即哪个原子显负电性）。（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即1.7时，一般为离子键，当1.7时，一般为共价键。试推断albr3中化学键的类型为 。（5）预测元素周期表中值最小的元素是 （放射性元素除外）。11w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色（或砖红色）的z2o和黑色的zo两种氧化物。（1）w位于元素周期表第 周期第 族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g) （填“强”或“弱”）。（2）y的基态原子核外电子排布式是 ，y的第一电离能比x的 （填“大”或“小”）。（3）y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，与z的单质反应的化学方程式是 。(4) w的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，与z的单质反应的离子方程式是 （5）w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，应存放在 瓶中，加盖 塞；其原因是 （用化学方程式表示）。 1.2.2 原子结构与元素性质 一.选择题19 d、a、cd、a、 c 、c、c、d、d二非选择题10解析：(1)根据电负性在周期表中的递变规律：同一周期从左向右电负性增大，同一主族从上到下电负性减小，可知0.93 (mg)1.57，2.55 (n)3.44。（3）sn中，n的电负性大，n原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向n原子。（4）由图中数据可知alcl3的1.7，由电负性的递变规律知 (br) (cl)，所以可推断albr3中1.7，化学键的类型为共价键。（5）元素周期表中值最小的元素是周期表的左下角cs。答案：(1)0.93 1.57 2.55 3.44 (2)电负性随原子半径的增大而减