选修四苏教版3.2溶液的酸碱性教案.doc

第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性(教师用书独具)课标要求1能进行溶液ph的简单计算。2初步掌握测定溶液ph的方法。课标解读1.知道溶液的酸碱性与ph的关系。2学会ph的简单计算，知道溶液稀释时，ph的变化规律。会计算各类混合溶液的ph。教学地位溶液的酸碱性与ph是高中化学基础理论和基本计算之一，是历年高考考查的热点，从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液的酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”知识的延伸，是学习盐类水解知识的铺垫。(教师用书独具)新课导入建议同学们，你们吃过刚上市的青苹果吗？它们什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？在我们日常生活中，除了这些有酸味的东西，还有没有显碱性的溶液呢？酸与碱的区别在哪？对于不能品尝的溶液，我们又该如何确定它们是酸性还是碱性呢？今天我们就来探究这些问题。教学流程设计课前预习安排：1看教材p71填写课前自主导学中的“一，溶液酸碱性与溶液中c(h)和c(oh)的关系”并完成思考交流1，看教材p72，填写课前自主导学中的“二，溶液的ph，三，溶液的酸碱性测量。”并完成思考交流2、32建议方式：同学之间可以进行讨论交流步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析步骤2：建议对思考交流1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究步骤5：在老师指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的1、2题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过例1和教材p71的讲解对探究1中的“溶液的酸碱性的判断方法”进行总结。步骤3：师生互动完成探究1“溶液的酸碱性与c(oh)、c(h)以及ph的关系”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。步骤6：师生互动完成探究2“溶液ph的计算”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”以拓展学生的思路。步骤7：教师通过例2和教材p72的讲解对探究2中的“不同种类的溶液中ph的计算方法”进行总结。步骤8：在老师指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的3、4、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结以明确掌握已学内容。安排学生课下完成课后知能检测课标解读重点难点1.了解溶液的酸碱性与ph的关系。2.学会用ph试纸测定溶液的ph。1.能解酸碱性与ph的关系题。(重点)3.初步学会计算酸碱的ph以及氢离子浓度和ph的互算。2.掌握溶液的酸碱性与ph的关系。(重点)4.掌握ph相同的强酸与弱酸的几个规律。3.学会计算酸碱的ph以及氢离子浓度和ph的互算。(重难点)(对应学生用书第1页)溶液酸碱性与溶液中c(h)和c(oh)的关系溶液酸碱性c(oh)与c(h)关系酸碱性的强弱溶液呈中性c(h)c(oh)溶液呈酸性c(h)c(oh)c(h)越大，酸性越强溶液呈碱性c(h)c(oh)c(oh)越大，碱性越强1思考并讨论，在某溶液中，c(h)为1107 moll1，此溶液一定呈中性吗？【答案】不一定。判断溶液酸碱性的标准是比较c(h)与c(oh)的相对大小，而不是与1107 moll1相比较，若c(h)与c(oh)不相等，则c(h)为1107 moll1时溶液也不呈中性，如100 时中性溶液中c(h)约为1106 moll1。溶液的ph1.ph的表达式：phlgc(h)。2ph的物理意义ph可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，c(h)1107 moll1，ph7，溶液呈中性；c(h)7，溶液呈碱性；c(h)1107 moll1，phc(oh)c(h)c(h)1107ph7碱性c(h)c(oh)c(h)c(h)72.溶液在25 时，c(h)、ph与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c(h)越小，c(oh)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，ph越大，反之亦然。1判断溶液酸碱性的最根本的标准是比较溶液中c(h)、c(oh)的相对大小，而ph7或溶液中c(h)1.0107 moll1，仅仅是在室温下溶液呈中性的判断标准，因此在判断溶液酸碱性时要特别注意溶液的温度。2ph0的溶液中c(h)不是0 moll1，而是1 moll1。下列说法中正确的是()a常温下，ph0的盐酸溶液比0.5 moll1的硫酸溶液的酸性弱bph6的溶液一定显酸性c在温度不变时，水溶液中c(h)和c(oh)不能同时增大d某温度下，纯水中c(h)2107 moll1，其呈酸性【解析】ph0的盐酸与0.5 moll1的硫酸溶液中c(h)都是1 moll1。温度不确定时，ph6的溶液可能显中性、酸性或碱性；在温度一定时，c(h)c(oh)kw是一个定值，故二者不能同时增大，故c正确；d项没有给出该温度下的水的kw，无法判断c(h)和c(oh)的相对大小，故无法判断酸碱性，d错误。【答案】c1下列溶液一定显酸性的是()a溶液中c(oh)c(h)b滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c溶液中c(h)106moll1dphc(oh)，溶液呈酸性；而ph107 moll1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而b项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。 【答案】b溶液ph的计算【问题导思】ph与溶液中的c(oh)的大小有什么关系？【答案】ph越大的溶液c(oh)越大。ph随溶液中c(h)的增大如何变化？【答案】c(h)增大，ph变小。碱性溶液的ph的计算需要注意什么？【答案】先求混合液中的c(oh)，再根据离子积求c(h)，最后求ph。1单一溶液ph的计算(1)强酸溶液，如hna。设c(hna)为c moll1，则c(h)nc moll1，phlgc(h)lgnc。(2)强碱溶液，如b(oh)n。设cb(oh)n为c moll1，则c(h) moll1，phlgc(h)14lgnc。2强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，ph增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的ph不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当ph接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的h不能再忽略。(2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，ph减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的ph不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当ph接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的oh不能再忽略。3强酸与强酸(或强碱与强碱)混合后溶液ph的计算(1)两强酸溶液混合由c(h)混先求出混合后的c(h)混，再根据公式phlgc(h)求ph。若两强酸溶液的ph之差2，且以等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph较小值加0.3，如ph3和ph5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的ph3.3。(2)两强碱溶液混合由c(oh)混先求出混合后的c(oh)混，再通过kw求出c(h)混，最后求ph。若两强碱溶液的ph之差2，且以等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph较大值减0.3，如ph9和ph11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的ph10.7。4强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应hoh=h2o，中和后溶液的ph有以下三种情况：(1)若恰好中和c(h)v酸c(oh)v碱，ph7。(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(h)，c(h)，然后求ph。(3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(oh)，c(oh)，c(h)，最后求ph。1将ph相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的ph大，弱酸的ph小。2对有关溶液ph的计算和判断，首先注意是否是在常温下。计算下列溶液的ph。(1)某h2so4溶液的浓度是0.005 moll1；此溶液的ph_；用水稀释到原来体积的100倍，ph_。(2)ph3的盐酸与ph5的盐酸等体积混合，ph_。(3)ph10和ph13的两种naoh溶液等体积混合，ph_。(4)ph12的naoh和ph4的hcl等体积混合，ph_。【解析】(1)c(h)0.005 moll120.01 moll1，故phlg1022。c(h)0.01 moll11001104moll1，故phlg1044。(2)c(h)5104，故phlg(5104)4lg53.3。(3)因为溶液呈碱性c(oh)5102，故c(h)21013，故phlg(21013)13lg212.7。(4)naoh中c(oh)102moll1，hcl中c(h)104 moll1。二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(oh)5103，故c(h)21012，故phlg(21012)12lg211.7。【答案】(1)24(2)3.3(3)12.7(4)11.7无论单一溶液还是混合溶液，有关ph值计算的关键是首先判断溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则根据溶液中的c(h)进行计算，若溶液呈碱性，则根据溶液中的c(oh)进行计算，另外，一定注意温度对kw的影响。2将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于()a8.3b8.7c9d9.7【解析】本题是强碱混合，应先计算混合液中c(oh)，然后再由水的离子积常数计算出溶液中的c(h)浓度，最后，求出溶液的ph。c(oh)5.05105 moll1，c(h)kw/c(oh)21010 moll1，ph9.7。【答案】d【教师备课资源】ph的计算与测量常见误区某学校化学兴趣小组探究关于溶液酸碱性的问题(1)甲同学将石蕊试液滴入某溶液，溶液显紫色，由此得出结论，该溶液一定呈中性。(2)乙同学欲用ph试纸测定某氢氧化钠溶液的ph，他将ph试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到ph试纸上，跟比色卡对照，测得ph8。(3)丙、丁两同学分别计算ph10和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph。丙同学的做法是：混合后c(h)51011 moll1，ph11lg5；丁同学的做法是：混合后c(oh)5102 moll1，poh2lg5，ph14poh12lg5。【思考探究】1.甲同学的结论一定正确吗？2乙同学测得的数据准确吗？若不准确，请说明理由。3丙、丁两同学的做法中，正确的是哪个？为什么？【答案】1.不一定。若溶液呈微弱的酸性或碱性，也可使石蕊显紫色，石蕊只能粗略的测量溶液的酸碱性。2不准确。ph试纸用蒸馏水润湿后，相当于将待测液稀释了，原溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前ph8。3丁正确。碱溶液中的h是由h2o电离生成的，因为碱对h2o的电离有抑制作用，故h浓度很小，故对碱溶液计算ph时，应先计算c(oh)，再由kw求出c(h)计算ph。丙同学直接用c(h)计算ph是错误的。因为碱溶液不能直接用c(h)计算ph。溶液的酸碱性1下列溶液一定呈碱性的是()aph8的溶液b含有oh离子的溶液cnacl溶液dc(oh)c(h)的溶液【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(oh)、c(h)的相对大小，碱性溶液：一定有c(oh)c(h)。【答案】d225 的下列溶液中碱性最强的是()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1的溶液c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010moll1的溶液【解析】溶液的碱性最强，则该溶液中c(oh)最大。a项，c(oh)103moll1；c项，c(oh)0.1 moll1；d项，c(oh)104moll1。【答案】b3常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()aph3的醋酸溶液稀释100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(h)1106 moll1c将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph13dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph6【解析】a项，ch3cooh是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3ph5；b项，ph4的h2so4溶液稀释100倍时，溶液中的c(h)1.0106 moll1，溶液中的c(oh) moll11.0108 moll1，水电离的c(oh)1.0108 moll1，由水电离的c(oh)与水电离的c(h)相等。c项，0.1 moll1 ba(oh)2溶液稀释到2 l时，c(oh) moll10.1 moll1，c(h)1.01013 moll1，ph13，d项，naoh溶液是碱溶液，无论怎么稀释，ph在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。【答案】c4(2010海南化学)常温下，将0.1 moll1氢氧化钠溶液与0.06 moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12.0d12.4【解析】设两溶液的体积均为1 l，oh的物质的量为0.1 moll11 l0.1 mol，因h的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06 moll120.12 moll1，故h的物质的量为0.12 moll11 l0.12 mol，h的物质的量大于oh的物质的量，混合后溶液呈酸性，反应后剩余h的物质的量浓度为(0.12 mol0.1 mol)(1 l1 l)0.01 moll1，溶液的phlg c(h)2。【答案】b5有一学生甲在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸。若能，简述操作过程_。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水bacl2溶液ph试纸【解析】(1)用ph试纸测溶液的ph时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的ph偏大，碱性溶液的ph偏小，但中性溶液的ph无影响。(2)用湿润的ph试纸测量溶液的ph时，对强电解质溶液ph的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。(3)0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸浓度差别较大，可直接用ph试纸鉴别。【答案】(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生h，使得溶液中c(h)较盐酸溶液中c(h)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张ph试纸上，与标准比色卡比较其ph，ph较大的为0.01 moll1 的硫酸(对应学生用书第95页)1下列说法正确的是()aph0的溶液不存在b使用广泛ph试纸测得某溶液的ph3.5c中性溶液的ph不一定等于7d酸或碱溶液在稀释时，溶液的ph均减小【解析】c(h)1 mol/l时，溶液的ph0，a错；广泛ph试纸测得溶液的ph只能为整数，b错；温度升高，水的kw增大，中性溶液ph7，c对；酸溶液稀释时ph增大，d错。【答案】c2在25 时，某稀溶液中由水电离产生的h浓度为11012 moll1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()a该溶液一定呈酸性b该溶液一定呈碱性c该溶液的ph一定是2d该溶液的ph可能为12【解析】由水的电离方程式h2ohoh可知由水产生的c(oh)11012 moll1。因此，该溶液可能呈酸性，此时c(h)1102 moll1，ph2；也可能呈碱性，此时c(h)11012 moll1，ph12。【答案】d3用ph试纸测定溶液ph的正确操作是()a将一小条试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上与标准比色卡对照【答案】a4将体积都为10 ml、ph都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a ml和b ml，则得稀释后溶液的ph均为5。则稀释后溶液的体积()aab100bab1 000cab1 000【解析】ph3的盐酸稀释100倍ph5，ph3的醋酸溶液在稀释的过程中，ch3cooh会继续电离出h以削弱c(h)的减小，要稀释至ph5，则要多于100倍。【答案】d5室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是()a0.1 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的氢氧化钠溶液b0.2 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的氢氧化钡溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液dph4的盐酸和ph10的氨水【答案】d6下列溶液里，由水电离生成的氢离子浓度之比是()ph0的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000b011211c14131211d141323【解析】酸溶液中的oh，碱溶液中的h是由水电离出来的，且水电离的c(h)c(oh)，因此根据kwc(h)c(oh)，求得四种溶液中由水电离的c(h)分别为1014、1013、1012、1011。【答案】a7(双选)若t 时水的离子积常数为11012 mol2l2。t 时，下列叙述正确的是()aph为7的溶液为中性b100 ml 0.01 moll1盐酸的ph为2c100 ml 0.01 moll1naoh的ph为12dph为7的溶液为碱性【解析】根据水的离子积常数为11012，可知t 时中性溶液的ph为6，故a是错误的，则ph为7时是碱性的；但在0.01 moll1naoh的溶液中，ph10，故c错误。【答案】bd8将ph3的盐酸溶液和ph11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()ac(nh)c(cl)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)c(oh)c(h)【解析】首先判断反应后的溶质为nh4cl和氨水的混合溶液，c(nh3h2o)c(hcl)，所以反应后氨水的物质的量大得多，应考虑氨水的电离，反应后溶液显碱性，再由电荷守恒，答案b。【答案】b9(2012台州高二质检)在由水电离产生的h的浓度为11013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是()k、cl、no、s2k、fe2、i、sona、cl、no、sona、ca2、cl、hcok、ba2、cl、noabcd【解析】由水电离产生的h的浓度为11013 mol/l的溶液，可能显酸性也可能显碱性，题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组，其中在酸性溶液中不共存。在碱性条件下不共存，故只能选b。【答案】b10(双选)下列说法正确的是()a100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性(2011天津高考)bph4.5的蕃茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍(2010天津高考)c1.0103moll1盐酸的ph3.0,1.0108 moll1盐酸的ph8.0(2010全国高考)d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11(2010全国高考)【解析】a项，ph2的盐酸c(h)102moll1，ph12的naoh溶液c(h)1012moll1，c(oh)1 moll1，故二者混合呈碱性；b项，ph4.5的蕃茄汁中c(h)104.5 moll1，ph6.5的牛奶中c(h)106.5moll1，故前者c(h)是后者c(h)的100倍；c项，1.0108moll1盐酸的ph应小于7；d项，ph7则1103 l0.1 moll10.1 lc(oh)，c(oh)1103moll1，ph14311，正确。【答案】bd11(2012湖州高二调研)(1)常温下0.01 moll1hcl溶液：由水电离出的c(h)_；ph_；加水稀释100倍，ph_。(2)常温下0.01 moll1naoh溶液：ph_；加水稀释100倍，ph_。【解析】(1)0.01 moll1hcl溶液中的oh只来源于水的电离，且c(oh)水c(h)水，h来源于水和hcl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的h可忽略，c(h)0.01 moll1，c(oh)c(oh)水c(h)水1012 moll1。phlg 0.012。加水稀释100倍，c(h)变为原来的，即c(h)104 moll1，ph4。(2)0.01 moll1的naoh溶液中的oh来源于水和naoh的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即c(oh)102 moll1，所以c(h)1.01012 moll1，ph12；加水稀释100倍，c(oh)104 moll1，所以c(h)1.01010 moll1，ph10。【答案】(1)1.01012 moll124(2)121012某温度下纯水的ph6。(1)ph7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；(2)该温度下0.1 moll1的盐酸溶液的ph_；(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph_。【解析】(1)纯水中的c(h)c(oh)，ph6，c(h)c(oh)1106 moll1，kw1106 moll11106 moll111012 mol2l2，ph7的溶液中c(h)1107 moll1，c(oh)1105 moll1，c(oh)c(h)，溶液呈碱性。(2)0.1 moll1的盐酸中c(h)0.1 moll1，phlgc(h)1。(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.05 moll120.1 moll1，c(h)11011 moll1，phlgc(h)11。【答案】(1)碱性(2)1(3)1113某温度t时，水的离子积为kw11013 mol2l2，则t_25 (填“”、“”或“”)，其理由是_。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的ph2，则ab_。【解析】室温时水的kw11014 mol2l225 。苛性钠溶液中，c(oh)102 moll1，则n(oh)a l102 moll10.01a mol。稀硫酸中，n(h)b l101 moll10.1b mol。(1)所得混合液为中性，即n(h)n(oh)，故0.1b mol0.01a mol，得ab101。(2)所得混合液的ph2，即酸过量，由n(h)n(oh)/(a lb l)c(h)进行计算，故(0.1b0.01a)mol/(a lb l)102 moll1，解得ab92。【答案】水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，kw增大，则t25 (1)101(2)9214(2012温州高二质检)(1)常温下100 ml 0.05 moll1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的ph为12。则加入硫酸钠溶液的体积是_ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)(2)常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph(用a表示)与强碱的ph(用b表示)之间应满足的关系是_。(3)已知100 kw11012(mol/l)2,0.1 mol/l naoh溶液，由水电离出的oh物质的量的浓度为_，ph_。【解析】(1)反应后oh并未消耗，浓度变为0.01 moll1，0.01 moll1v(na2so4)0.9 l900 ml(2)phb的碱溶液中c(oh)1014b，因为n(h)n(oh)，则有100 v10av1014b化简得10ab14102ab16(3)由水电离出的oh的浓度等于naoh溶液中h的浓度，c(h)11011 mol/l，phlgc(h)lg101111。【答案】(1)900(2)ab16(3)11011 moll1111第二课时酸碱中和滴定(教师用书独具)课标要求知道溶液ph的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。课标解读1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2学会酸碱中和滴定实验操作，计算方法和误差分析。教学地位酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性具有很大的实用价值。在工农业生产和科学研究中被广泛使用，而且酸碱中和滴定的原理和方法本身是教学的重点，在高考中经常做为命题的重点内容。(教师用书独具)新课导入建议导入：教师举起一种食品包装袋，(如奶粉的外包装袋)师：同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明了吗？生：食用方法、成分含量、生产日期等。师：在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析，我们今天就学习一种定量分析方法。教学流程设计课前预习安排：1看教材p74填写课前自主导学中的“一，酸碱中和滴定的原理”并完成思考交流1，看教材p74，填写课前自主导学中的“二，酸碱中和滴定中的仪器及滴定管的使用方法。”并完成思考交流22建议方式：同学之间可以进行讨论交流步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析步骤2：建议对思考交流1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究步骤5：在老师指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过例1和教材p76的讲解对探究1中的“酸碱中和滴定的原理和操作”进行总结。步骤3：师生互动完成探究1“酸碱中和滴定原理分析和实验操作”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。步骤6：师生互动完成探究2“酸碱中和滴定误差分析”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。步骤7：教师通过例2和教材p76的讲解对探究2中的“误差分析题解题技巧”进行总结。步骤8：在老师指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结以明确掌握已学内容。安排学生课下完成课后知能检测课标解读重点难点1.了解酸碱中和过程中ph的变化规律，并能绘制滴定过程中的ph变化曲线。2理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。3学会使用中和滴定实验有关仪器(锥形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定，明确滴定过程要记录的实验数据。4通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。1.理解酸碱中和滴定的原理；(重点)2掌握酸碱中和滴定的方法及误差分析。(重难点)(对应学生用书第1页)酸碱中和滴定的原理1.概念酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。2原理中和反应中酸提供的h与碱提供的oh的物质的量相等。即c(h)v酸c(oh)v碱c(h)或c(oh)。1滴定终点是如何确定的？此时是否酸和碱恰好中和？【答案】当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。由于指示剂变色时的ph一般不等于酸碱恰好中和时的ph，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。酸、碱中和滴定中的仪器及滴定管的使用方法1仪器2滴定管的使用方法(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2_ml3_ml处。(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于零刻度或零刻度以下，准确读取数值并记录。2溴水、酸性kmno4溶液若用于滴定需放入哪种滴定管中，为什么？纯碱溶液呢？【答案】溴水、酸性kmno4溶液具有酸性和强氧化性，应放在酸式滴定管中，纯碱溶液显碱性，应放在碱式滴定管中。(对应学生用书第2页)酸碱中和滴定原理分析和实验操作【问题导思】中和滴定实验中，使用滴定管有什么优点？【答案】易于控制流量，读数比较精确。中和滴定操作中，怎么控制滴速？【答案】先快后慢，接近终点时，应一滴一摇。中和滴定操作中，眼睛注意观察什么？【答案】应注意观察锥形瓶内颜色变化。1实验原理在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但ph发生很大变化，在滴定过程中会发生ph突变而使指示剂颜色发生变化，通过溶液颜色变化来判定终点，主要用于测定酸或碱的浓度。计算公式c(待)。2滴定实验所用的仪器主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管及其使用：(1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量，读数比较精确，精确到小数点后两位，如24.00 ml、23.38 ml，最后一位是估读值。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛装酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管用于盛装碱性物质。(3)中和滴定中有关仪器的洗涤滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗23次，但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。(4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，一次滴定不得使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。3试剂(1)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。(2)常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂酸碱指示剂的变色范围(ph)及颜色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色4.酸、碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)(1)滴定前的准备工作查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。润洗：用待装溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液至“0”刻度上方2 ml3 ml处。调液面：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。记读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度(保留两位小数)。(2)滴定用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴定管下面。用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色时，记下刻度。(3)计算：重复滴定23次，取其平均值进行计算。1滴定管使用时需注意酸式滴定管下部是玻璃活塞，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管下部是橡皮管，不能盛放酸性及强氧化性溶液，如溴水、高锰酸钾溶液等。2滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。3在滴定过程中锥形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 ml待测硫酸配制100 ml稀硫酸溶液；以0.14 moll1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25.00 ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00 ml。(1)该学生用标准0.14 moll1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀硫酸25.00 ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b用待测液润洗酸式滴定管c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在g操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。(4)如有1 moll1和0.1 moll1的naoh溶液，应用_moll1的naoh溶液，原因是_。(5)用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。【解析】(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ecdbagf；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 ml的溶液应选用100 ml的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 moll1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。【答案】(1)ecdbagf酚酞溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪去(2)偏大(3)100 ml容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙1取20.00 ml待测稀盐酸溶液放