鲁科版必修2 元素周期表的应用第1课时 学案1.doc

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律问题导学一、同周期金属原子性质递变规律(以第3周期元素为例)活动与探究1提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属失电子能力的强弱。提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、naoh溶液提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布(1)实验中必须用到的仪器有：_，试剂有：_。(2)简单的实验步骤：_。(3)结论：_。迁移与应用下列叙述能肯定金属a比金属b更活泼的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换h生成的h2比1 mol b从酸中置换h生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能元素原子失电子能力强弱的判断方法1根据物质的性质(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易进行，元素原子的失电子能力 越强。(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。(3)金属单质间的置换反应。2根据元素周期表同一周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱；同一主族从上到下，元素原子失电子能力逐渐增强。二、同周期非金属元素原子性质的递变规律(以第3周期元素为例)活动与探究2小明同学查阅了si、p、s、cl四种元素的相关性质如下表：元素sipscl与h2化合的难易高温时生成少量sih4磷蒸气与h2能反应加热光照或点燃对应的气态氢化物及其稳定性sih4很不稳定ph3不稳定h2s较稳定hcl稳定最高价氧化物sio2p2o5so3cl2o7最高价氧化物对应的水化物的酸性h4sio4酸性很弱h3po4中强酸h2so4强酸hclo4酸性比h2so4的强请你认真分析对比表中的信息，你能总结出哪些规律？得出什么结论？迁移与应用甲、乙两种非金属：甲比乙容易与h2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()a b只有c d元素原子得电子能力强弱的判断方法1根据物质的性质(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。(3)非金属单质间的置换反应。一般得电子能力强的物质能把得电子能力弱的物质从其盐溶液中置换出来。(4)非金属阴离子还原性的强弱。非金属阴离子还原性越强，元素的得电子能力就越弱。(5)与同一种金属单质反应，其剧烈程度或金属化合价的高低。2根据元素周期表同一周期从左到右，元素原子得电子能力逐渐增强；同一主族从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱。答案：【问题导学】活动与探究1：答案：(1)试管、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液(2)切一小块钠，用滤纸吸干表面上的煤油，放入试管中。向试管中加入3 ml蒸馏水，并滴2滴酚酞溶液，观察现象。取两小段镁带，用砂布擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入3 ml水，并往水中滴2滴酚酞溶液，观察现象。然后，加热试管至沸腾，观察现象。取一小片铝和一小段镁带，用砂布擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2 ml稀盐酸，观察发生的现象。(3)金属失电子的能力由强到弱的顺序：钠镁铝迁移与应用：d解析：a项只指出a、b两种元素原子的最外层电子数的多少，因而不能确定a、b的金属性的强弱。b项只说明了a、b原子电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。c项说明了等物质的量的a、b金属与酸反应生成h2的多少，未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出h2越快，则金属越活泼，与放出h2的多少无关。d项正确，因为只有很活泼的金属(如k、ca、na)才能在常温下与水反应放出h2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。活动与探究2：答案：规律：与h2反应越来越容易气态氢化物的稳定性越来越强最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强结论：随着原子序数的递增，同周期的