鲁科版必修2 原子结构第2课时 学案2.doc

第2课时核外电子排布学习要求学习要点1了解118号元素原子的核外电子排布。2了解核外电子的排布规律。3了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。1能运用核外电子排布规律，画出118号元素的原子结构示意图。2知道电子是按能量高低在核外由近及远分层排布的，以及k、l、m、n、o、p、q等所表示的含义。3知道常见的10电子及18电子微粒。1核外电子的分层排布(1)依据在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在_的区域内运动，能量高的电子通常在_的区域内运动，也就是说核外电子是_。(2)电子层与能量的关系电子层序数1234567电子层符号opq电子能量-电子离核_电子能量_(3)核外电子排布规律由里向外，依次排布在能量逐渐_的电子层里。第n电子层最多可容纳的电子数为_。最外层电子数_(第一层为最外层时，电子数_)。(4)核外电子排布的表示方法原子结构示意图钠的原子结构示意图离子结构示意图cl：_；na：_。预习交流1根据已有知识，你认为相对于宏观物体的运动，电子的运动有什么特点？2原子最外层电子排布与元素化学性质的关系预习交流2请你用原子结构的知识解释：为什么na、mg在化学反应中表现出还原性，而o2、cl2在化学反应中表现出氧化性？在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点答案：预习导引1(1)离核较近离核较远分层排布的(2)klmn由近及远由低到高(3)升高2n2不超过8个不超过2个(4)原子核核电荷数电子层该电子层上的电子数预习交流1：答案：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质量很小(9.1091031kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约1010 m)；(4)运动速度快(接近光速)，因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同它没有确定的轨道。282失得正负价正价预习交流2：答案：钠、镁原子最外电子层上分别仅有1个、2个电子，次外电子层上都有8个电子。钠、镁原子仅分别失去1个、2个电子就都形成了最外电子层为8个电子的稳定的电子层结构。因此，金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性。氧、氯原子，最外电子层上的电子数分别是6个、7个，它们分别仅得到2个、1个电子就都达到了最外电子层为8个电子的稳定的电子层结构。因此，氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性。一、核外电子的排布规律1请你分析以下几种原子的结构示意图是否正确，不正确的违背了哪条规律？nmgclna2当n层上有电子时，m层上的电子是否已排满？(2012广东广州高一质检)下列表示式书写正确的是()。acl的结构示意图：b镁原子的结构示意图：c钠离子的结构示意图：d氟原子的结构示意图：1核外电子排布规律(1)“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。(2)“两不超”2几点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握120号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(he为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。二、元素的性质与原子结构的关系(1)讨论元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？(2)讨论稀有气体的化合价为什么通常为0价，钠在化合物中通常显1价，而氯在化合物中常显1价？通过讨论你能发现什么规律？某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍。(1)该元素原子的简单离子的结构示意图为_。(2)该元素在化学反应中容易_电子，通常显_性。“组成与结构决定性质”是在研究物质性质当中被普遍采用的规律。物质在化学反应中的表现，与物质所含元素的原子结构有着密切的关系，其中与原子最外层电子数联系最为密切。例如，根据原子核外电子的排布情况可以判断物质的氧化性、还原性和化合价等，根据元素的化合价又能判断物质的组成与性质等。三、常见的10电子微粒和18电子微粒现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和符号。n值107891112微粒名称微粒符号下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。aoh、h2o、f bnh3、nh、nhch3o、nh、nh dhcl、f2、h2s1常见核外电子总数为10的粒子(1)原子：ne。(2)阳离子：na、mg2、al3、nh、h3o等。(3)阴离子：n3、o2、f、oh等。(4)分子：ch4、nh3、h2o、hf等。2常见核外电子总数为18的粒子(1)原子：ar。(2)阳离子：k、ca2等。(3)阴离子：p3、s2、hs、cl等。(4)分子：sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o2等。1有关原子核外电子及其运动状态，下列描述正确的是()。可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小高速运动有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的a bc d2下列粒子的核外电子排布正确的是()。ana bkcxe d3下列粒子结构示意图中，属于典型非金属元素的原子的是()。a bc d4下列离子中，所带电荷数与其核外电子层数相等的是()。aal3 bmg2cbe2 dh5用下面的原子或离子结构示意图的编号(a、b、c、d)填空：a b c d(1)电子层排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是_。6根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子：_。(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的原子：_。(3)质量数为28，质子数等于中子数的原子：_。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的2价阴离子：_。(5)电子总数为10的1价单核阳离子：_。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领答案：活动与探究1：1答案：正确；违背了电子按能量由低到高的顺序排布规律，l层应排2228(个)；违背了各电子层最多能容纳2n2个电子的规律；违背了最外层电子数不超过8个，及各电子层最多能容纳2n2个电子的规律。2提示：不一定，因m层排满时是18个电子，但当m层为最外层时不能超过8个电子，故m层电子数多于8个电子时，就会先排布在n层上。例如，钙原子：。迁移与应用：b解析：a项中第二电子层有9个电子，违背了各电子层最多容纳电子数为2n2的规律；c项中最外层有9个电子，违背了最外层电子数不超过8个，各电子层最多能容纳2n2个电子的规律；d项中第一电子层只有1个电子，违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。活动与探究2：(1)答案：元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如：稀有气体元素原子核外最外层电子数为8(氦除外，它的最外层只有2个电子)，是相对稳定的结构，既不容易获得电子，也不容易失去电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4个，较易失去电子成为阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4个，有较强的获得电子的倾向，活泼非金属元素的原子较容易得到电子形成阴离子。(2)答案：稀有气体元素原子核外电子排布已达稳定结构，既不容易获得电子也不容易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0价；钠原子的最外层电子数为1，容易失去这个电子而达到8电子稳定结构，因此钠元素在化合物中显1价；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此氯元素在化合物中常显1价。化合价是元素的一种重要性质。元素化合价的正负及数值与原子的电子层结构，特别是与原子的最外层电子数有密切的关系。迁移与应用：答案：(1)(2)得到氧化解析：根据原子核外电子排布规律：若该元素有3个或3个以上的电子层，则最外层电子数必大于9，这与“原子最外层电子数不能超过8个”相矛盾，故该元素应该有2个电子层。由此可确定其原子结构示意图为，故该元素为氧元素，氧离子的结构示意图为。氧元素最外层有6个电子，在反应中容易得到电子，显示氧化性。活动与探究3：答案：n值107891112微粒名称氖氮离子氧离子氟离子钠离子镁离子微粒符号nen3o2fnamg2迁移与应用：d解析：以oh为例，o原子中有8个质子，h原子中有1个质子，oh中的质子数为：819个，因为oh带1个负电荷，电子数比质子数多1个，电子数为：9110，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：微粒h2ofnh3nhnhh2sf2h3ohcl质子数1091011918181118电子数101010101018181018当堂检测1b解析：核外电子在原子核外高速运动，没有固定的轨道，无法测定电子在某一时刻所处的位置。2d解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故a错；最外电子层最多可排8个电子，故b错；倒数第二层最多可排18个电子，故c错。3b解析：典型非金属元素的原子最外层电子数大于4，容易得到电子变为阴离子。a是氩原子结构示意图，b是氟原子结构示意图，c为氯离子结构示意图，d为铝离子结构示意图。4b解析：al3电荷数是3，电子层数是2；mg2电荷数是2，电子层数是2；be2电荷数是2，电子层数是1；h电荷数是1，电子层数是0。5答案：(1)bc(2)ab(3)d(4)c解析：电子层排布相同是指电子层数相同，各