鲁科版必修2 化学反应的快慢和限度第1课时 学案2.doc

第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢学习要求学习要点1了解化学反应速率的概念和表示方法。2掌握化学反应速率的计算。3知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。1能通过化学反应速率的计算，理解化学反应速率的概念。2通过实验认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。1化学反应速率(1)概念：用来描述化学反应_的物理量。(2)表示方法：用单位时间里_或_的变化量来表示。2影响化学反应速率的因素(1)内因：_。(2)外因：当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的影响，如下表所示：条件改变对化学反应速率的影响浓度增大反应物的浓度减小反应物的浓度温度升高温度降低温度催化剂多数情况下，使用催化剂能够_化学反应速率压强(对有气体参加的化学反应)增大压强减小压强反应物间的接触面积反应物间的接触面积越大，化学反应速率_其他光波、电磁波、超声波、_等也会对化学反应速率产生影响。预习交流研究化学反应速率在生产实践中有什么意义？在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点答案：预习导引1(1)快慢(2)反应物浓度生成物浓度2(1)反应物本身的性质(2)提高降低提高降低提高提高降低越大溶剂预习交流：答案：调控化学反应速率的意义：一、化学反应速率已知合成氨反应的浓度数据如下：n2h2nh3起始浓度/(moll1)1.03.002 s末浓度/(moll1)0.61.80.8(1)请你计算v(h2)、v(n2)、v(nh3)。(2)思考：v(n2)v(h2)v(nh3)与方程式计量数之比有何关系？n23h22nh3在2 l的密闭容器中发生，5 min内nh3的质量增加了1.7 g，求v(nh3)、v(h2)和v(n2)。对化学反应速率的理解1无负值。无论是用反应物表示还是用生成物表示，化学反应速率都是正值。2使用范围。由于在一定条件下，固体的密度是固定的，所以固态物质在反应中的浓度保持不变(可视为常数)，而纯液态物质的浓度可视为1，也为常量，所以表示化学反应速率时，不能选用固态物质或纯液态物质。3只表示平均反应速率。化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。4注明具体物质。对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。5化学反应速率与化学方程式的联系。各物质表示的化学反应速率之比等于该化学方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比，这是有关化学反应速率计算或换算的依据。6比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将反应速率转化为同一种物质，然后进行比较。要做到“两统一”：统一用同一种物质表示的化学反应速率；单位要统一。二、影响化学反应速率的因素请你按以下实验方案探究影响化学反应速率的因素，并记录实验现象，归纳实验结论。实验目的实验内容实验现象实验结论探究不同金属与相同酸反应的速率铁片上产生_但_，镁片上产生_且_在相同条件下，金属越_，与酸反应速率_探究反应物浓度对化学反应速率的影响加0.5 moll1盐酸的试管中产生气泡_，加3 moll1盐酸的试管中产生气泡_其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率_探究温度对化学反应速率的影响加热的试管中产生气泡_，不加热的试管中产生气泡_其他条件相同时，体系温度越高，反应速率_探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响加碳酸钙粉末的试管内产生气泡_，加块状碳酸钙的试管内产生气泡_其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率_探究催化剂对化学反应速率的影响1号试管内_，其余三支试管内_产生，该气体可使带火星的木条_mno2等物质是h2o2分解反应的_，可明显_h2o2的分解在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是()。a10 ml 0.1 moll1的na2s2o3溶液与10 ml 0.1 moll1的h2so4溶液b5 ml 0.1 moll1的na2s2o3溶液与5 ml 0.1 moll1的h2so4溶液c5 ml 0.1 moll1的na2s2o3溶液与5 ml 0.05 moll1的h2so4溶液d10 ml 0.5 moll1的na2s2o3溶液与10 ml 0.05 moll1的h2so4溶液有关影响化学反应速率的因素的注意点：1在影响反应速率的因素中，内因是决定性因素。2在影响反应速率的各种外因中，催化剂的效果最好，它能使反应速率发生大幅度的变化。催化剂最佳能效的发挥，需要适宜的温度，不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同。3“浓度”是指反应物浓度而不是生成物浓度。“改变反应物的浓度”不包括改变固体和纯液体反应物的浓度，因为固体和纯液体的浓度是不变的常量。4压强只影响气体反应体系，气体压强的变化实质上是气体浓度的变化。5催化剂的选择性和高效性不同的化学反应所需要的催化剂不同，每种催化剂适用于不同的反应；使用催化剂能大大地改变化学反应速率，既可能是加快反应速率，也可能是减慢反应速率。1关于化学反应速率的说法正确的是()。a根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢b化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加c对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显d化学反应速率为“0.8 moll1s1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 moll12决定化学反应速率的主要因素是()。a反应物的浓度 b反应温度c使用催化剂 d反应物的性质3某温度下，反应2n2o5(g)4no2(g)o2(g)开始时，c(n2o5)0.040 8 moll1，经1 min后，c(n2o5)0.030 0 moll1。则该反应的反应速率为()。av(n2o5)1.80103 mol(lmin)1bv(n2o5)1.08102 mol(lmin)1cv(no2)1.80103 mol(lmin)1dv(o2)1.80102 mol(lmin)14已知fecl3和mno2都可作h2o2分解制o2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()。5在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，发生爆炸_。(2)熔化的kclo3放出气泡速率很慢，撒入少量mno2很快产生气体_。(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢_。(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象_。(5)同样大小的石灰石分别在1 moll1盐酸和0.1 moll1盐酸中反应速率不同_。6在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时氮气的浓度为8 moll1，氢气的浓度为20 moll1,5 min后氮气的浓度为6 moll1，求v(n2)、v(nh3)、v(h2)。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领答案：活动与探究1：答案：(1)v(h2)0.6 mol(ls)1；v(n2)0.2 mol(ls)1；v(nh3)0.4 mol(ls)1。(2)n2、h2、nh3的速率之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。解析：(1)c(n2)(1.00.6) moll10.4 moll1c(h2)(3.01.8) moll11.2 moll1c(nh3)(0.80) moll10.8 moll1根据计算公式v(b)c(b)/tv(n2)0.2 mol(ls)1v(h2)0.6 mol(ls)1v(nh3)0.4 mol(ls)1(2)v(n2)v(h2)v(nh3)0.2 mol(ls)10.6 mol(ls)10.4 mol(ls)1132，即等于方程式计量数之比。迁移与应用：答案：v(nh3)0.01 mol(lmin)1；v(h2)0.015 mol(lmin)1；v(n2)0.005 mol(lmin)1。解析：5 min内生成nh3的物质的量：n(nh3)0.1 mol故v(nh3)0.01 mol(lmin)1由v(nh3)v(n2)v(h2)213，则v(n2)v(nh3)0.01 mol(lmin)10.005 mol(lmin)1，v(h2)v(nh3)0.01 mol(lmin)10.015 mol(lmin)1。活动与探究2：答案：气泡较慢气泡较快活泼越快较慢较快越快较快较慢越快较快较慢越快无明显变化都有大量气体复燃催化剂加快迁移与应用：c解析：na2s2o3和h2so4反应时的化学反应速率与它们的浓度有关，溶液的浓度越大，化学反应速率越快，与溶液的用量无关。c项中，物质的量浓度最小，所以化学反应速率最慢。当堂检测1a解析：b项中应设浓度确实有变化，而固体或纯液体一般不考虑；c项中有的化学反应从外观可能观察不到明显现象；d项中应为某物质浓度的变化量为0.8 moll1。2d3b解析：思路分析c(n2o5)0.040 8 moll10.030 0 moll10.010 8 moll1。根据化学反应速率的计算公式可求得：v(n2o5)0.010 8 moll11 min1.08102 mol(lmin)1。根据各物质的化学计量数之比等于其速率之比可求得：v(no2)2v(n2o5)2.16102 mol(lmin)1，v(o2)0.5v(n2o5)5.4103 mol(lmin)1。4d解析：若探究温度对化学反应速率的影响，必须控制影响反应速率的其他因素完全相同。5答案：(1)光照(2)催化剂(3)反应物本身的性质(4