苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 教案.doc

课题：专题一第三单元金属腐蚀和防护教学目的知识与技能1、认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因；2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式；3、熟知金属腐蚀的防护方法；过程与方法在提前预习的基础上，通过讲解和练习调动学生思维；通过分析相关现象，归纳总结内在规律情感 态度价值观通过了解钢铁的腐蚀了解理论运用于实际的作用，学会防腐方法，发现在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。重点金属的电化学腐蚀难点钢铁电化腐蚀电极反应式的写法教 学 过 程教 学 步 骤教学方法师生活动【师】简单回顾上节课内容电解原理的应用，阅读本节课的学习目标。【ppt1-2】金属腐蚀的图片【学生】阅读金属腐蚀的危害及造成的损失【引入】 金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，你知道何谓金属腐蚀？及其原因吗？【预习检测】金属腐蚀的含义、本质、分类【ppt1-8】【师】化学腐蚀的含义、本质【ppt1-9】化学腐蚀例子【ppt1-10】电化学腐蚀含义、本质【ppt1-11】电化学腐蚀含义中“电解质溶液”的解释【ppt1-12】吸氧腐蚀 条件：发生条件：中性或弱酸性条件下 原理：负极2fe - 4e- = 2fe2+ 正极o2 + 2h2o + 4e-= 4oh-总反应：2fe+ o2+2h2o =2fe(oh)24fe(oh)2 +o2 + 2h2o = 4 fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3xh2o+(3-x) h2o【ppt1-13】析氢腐蚀条件：当钢铁处于酸性环境中负极fe - 2e- = fe2+正极2h+ + 2e- =h2 总反应fe + 2h+ =fe2+ + h2【ppt1-14】吸氧和析氢腐蚀的区别析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极负极反应及产物普遍性【ppt1-15】化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质影响因素联系【ppt1-16】课堂练习11、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若试管中液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极 ； 正极： ；2、若试管液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极： 正极 。【ppt1-17】课堂练习2、用压强传感器探究生铁在ph=2和ph=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下，以下结论错误的是( ) 【ppt1-18】课堂练习3、如图装置都涉及金属的腐蚀反应(假设其中的金属块和金属丝都是足量的) ，判断下列说发正确的是( ) a、装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体b、装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀c、装置在反应过程中能产生氢气d、装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有cu2+【ppt1-19】金属的防护1、 影响金属腐蚀快慢的因素 2、 本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）具体措施：(1)改善金属的内部组织结构(内因)：制成合金(不锈钢)(2)在金属表面覆盖保护层：电镀、油漆等(3)电化学保护法【ppt1-20】图解 牺牲阳极保护法【ppt1-21】图解外加电流的阴极保护法日常中常见的一些防腐蚀方法：【ppt1-22】自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?【ppt1-23】练习4在如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( ) a、 b、 c、 d、【ppt1-24】推导总结：金属腐蚀快慢的规律1、电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越慢。4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。【ppt1-25、26】课堂小结： 金属腐蚀和防的护知识点生活中的化学现象：金属腐蚀现象普遍存在学生回答即课前预习效果检测质疑：电解质溶液来源？学生总结通过动画视频，加深对知识的理解学生汇总提问总结学生汇总提问总结两个学生回答，检验对知识的掌握程度多个学生逐一解答，涉及到硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质通过学生间的讨论，分析腐蚀快慢不同的原因，总结规律教学反思通过列表分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件和电极反应，理解钢铁常见的腐蚀原理并由此推知金属防腐的方法：（1）外加电流阴极保护法(水库水闸的保护、轮船的船体保护)（2）牺牲阳极阴极保护法（轮船船体连接锌块、输油输气管道）(3)电镀防腐（4）刷漆等等；为了强化钢铁的电化腐蚀，引导学生谈谈在生