鲁科版选修3 共价键与分子的空间构型 第1课时 作业2.doc

课后训练1在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键2sp3杂化形成的ab4型分子的空间构型是()a平面四方形 b正四面体c四角锥形 d平面三角形3下列能正确表示ch4分子中碳原子成键轨道的示意图为()4下列推断正确的是()abf3为三角锥形分子b的电子式为，离子呈平面正方形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键5关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质，但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是()a苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道b每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大键c苯分子中存在6个cc 键和6个ch 键d乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯6据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为hcccccccccn。对该物质的判断不正确的是()a其分子中的原子都在一条直线上b能使酸性高锰酸钾溶液褪色c能发生加成反应d分子中碳原子采用sp2杂化方式7通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是()a分子中ncl键键长与ccl4分子中ccl键键长相等b分子中的所有原子均达到8电子稳定结构cccl4比ncl3分子稳定dncl3分子中存在键8of2分子的中心原子采取的杂化方式是()asp2 bsp1 csp3 dspd39通常把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体的结构和性质相似(等电子原理)。有下列两个系列的物质：系列一：ch4 c2h6 y w系列二： x z n2试根据等电子体的概念及上述两系列物质的排列规律，推断x、y、z、w可能是下列各组物质中的()aco2n2o4cobco2n2h4c2h2cco c2h2d co10s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()asp杂化 bsp2杂化csp3杂化 dsp4杂化11硫化氢(h2s)分子中，两个hs键夹角接近90，说明h2s分子的空间构型为_；二氧化碳(co2)分子中，两个c=o键夹角是180，说明co2分子的空间构型为_；甲烷(ch4)分子中，任意两个ch键的夹角都是109.5，说明ch4分子的空间构型为_。12(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号_、_、_、_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_；为三角锥形的有_。13指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)bcl3(2)cs2(3)cf4(4)ch3cl14氮可以形成多种离子，如n3、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，类似于，因此有类似于的性质。(1)写出在强碱性溶液中反应的离子方程式_。(2) 的电子式为_。(3) 有_个电子。(4)写出两种由多个原子组成的含有与电子数相同的物质的化学式_。(5)互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测的构型_。(6)据报道，美国科学家卡尔克里斯特合成了一种名为“n5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“n5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个n排成v形。如果5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个nn键。则“n5”分子碎片所带电荷是_。参考答案1. 答案：a解析：乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个键，未杂化的2p轨道形成键。2. 答案：b解析：sp3杂化形成4个杂化轨道，在空间呈正四面体排列，即ab4为正四面体形分子。3. 答案：d解析：碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道中并且自旋方向相同。4. 答案：d解析：bf3中b原子采用sp2杂化方式，故bf3为平面三角形分子；nh中n原子采用sp3杂化方式，为正四面体形结构；ch4分子中c原子以sp3杂化方式形成4个sp3杂化轨道，分别与h原子的1s轨道形成键。5. 答案：b解析：苯分子中碳原子采取sp2杂化，分别与相邻的碳原子及氢原子形成键，未参与杂化的p轨道“肩并肩”形成键，这种成键方式与乙烯相同。6. 答案：d解析：分子中c原子全部以sp1杂化，所以分子中的原子全部在同一直线上，a正确；根据碳碳叁键的性质，b、c正确。7. 答案：b解析：由信息可知ncl3中n原子采用sp3杂化，其中3个sp3杂化轨道与cl原子的3p轨道形成键，另一个sp3杂化轨道中存在一对孤对电子，所以分子中各原子均达到8电子稳定结构；由于原子半径cn，所以ncl键长小于ccl键长，键能ncl大于ccl，故ncl3比ccl4分子稳定；ncl3分子中只有键无键。8. 答案：c解析：of2的空间构型与h2o相似，中心原子采用sp3杂化。9. 答案：a解析：根据两个系列中上、下两组物质的组成及等电子体的意义，可知x、y、z、w分别为、co2、n2o4、co。10. 答案：d解析：np轨道有三个：npx、npy、npz，当s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：sp1杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化。sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化。sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。11. 答案：v形直线形正四面体形解析：用键角可直接判断分子的空间构型。s、o同主族，因此h2s和h2o分子的空间构型相似，为v形。12. 答案：(1)ohh3o(2)h2sph3sih4hcl(3) 、sih4h3o、ph3解析：(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个h或电离出一个h后，形成的阴阳离子所具有的电子数不变，离子符号为、h3o、oh，根据等电子体原理推导出：与ch4、h3o与nh3、与h2o的空间构型分别相同，依次为正四面体构形、三角锥形、v形结构。(2)第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二周期元素形成的c2h4、h2o2等，也具有18个电子。符合条件的分子有：c2h4、h2o2、sih4、ph3、h2s、hcl，由等电子体原理分析，sih4为正四面体形，ph3为三角锥形。13. 答案：(1)中心原子b采用sp2杂化，分子是平面三角形；(2)中心原子c采用sp1杂化，分子是直线形；(3)中心原子c采用sp3杂化，分子是正四面体形；(4)中心原子c采用sp3杂化，分子是四面体形。解析：bcl3、cs2、cf4、ch3cl可分别由bf3、co2、ch4、ch4类推。14. 答案：(1) 2oh=n2h42h2o(2) (3)22(4)n2o、co2、cno、c3h4等(5)直线形(6)一个单位正电荷解析：(1)