鲁科版选修3 金属晶体与离子晶体 作业2.doc

课后训练1下列说法中，不正确的是()a离子晶体中不一定含有金属离子b在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子c含有金属元素的离子不一定是阳离子d离子晶体中可能含有共价键2金属晶体具有延展性的原因是()a金属键很微弱b金属键没有饱和性c密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键d金属阳离子之间存在斥力3金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()a金属原子的价电子数少b金属晶体中有自由电子c金属原子的原子半径大d金属键没有饱和性和方向性4下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()anacl(s)=na(g)cl(g)hbna(s)cl2(g)=nacl(s)hcna(s)=na(g)hdna(g)e=na(g)h5(2011福建龙岩高二测试)下列叙述正确的是()同周期金属元素的原子半径越大晶体熔点越高同周期金属元素的原子半径越小晶体熔点越高同主族金属元素的原子半径越大晶体熔点越高同主族金属元素的原子半径越小晶体熔点越高a b c d6下列有关晶体结构的叙述不正确的是()a金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个b金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个c在nacl晶体中，每个na周围与其距离最近的na有12个d在zns晶体中，每个zn2周围与其距离最近的s2有4个7金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是()a图(a)为非密置层，配位数为6b图(b)为密置层，配位数为4c图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积d图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方8氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(la)镍(ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()alani5 blanicla14ni24 dla7ni129如下图所示，在氯化钠晶体中，与每个na最接近且距离相等的几个cl所围成的空间几何构型为()a十二面体 b正八面体c正六面体 d正四面体10在核电荷数118的元素中，其单质属于金属晶体的有_，这些金属晶体中，密度最小的是_，地壳中含量最多的是_，熔点最低的是_，既能与酸、又能与碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。11通过观察cscl的晶体结构示意图回答：(1)每个cs同时吸引着_个cl，每个cl同时吸引着_个cs。(2)在cscl晶体中，每个cs周围与它最接近且距离相等的cs有_个。每个cl周围与它最接近且距离相等的cl有_个。12如下图列出的是一些离子晶体空间结构示意图(阴离子，阳离子)：用m和n分别代表阳离子和阴离子，分别写出各离子晶体的化学式：a_；b_；c_；d_。13下表列出了某些离子晶体的晶格能及其物理性质：ab型离子晶体离子电荷z熔点/摩氏硬度naf19239933.2nacl17868012.5nabr17477472.5nai17046612.5mgo23 7912 8526.5cao23 4012 6144.5sro23 2232 4303.5bao23 0541 9183.3由表中数据可以得出什么结论？参考答案1. 答案：b解析：金属晶体中存在金属阳离子，但没有阴离子，故b项错误。2. 答案：c解析：金属晶体具有延展性是由于密堆积层的阳离子受到外力作用时容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键。3. 答案：d解析：由于金属键没有饱和性、方向性，所以金属原子形成晶体时在任意方向上形成金属键，使得金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间。4. 答案：a解析：由晶格能的定义分析各方程式，b中cl2分解需消耗能量，c项只有钠单质状态改变，d项由原子变为离子，均不符合题意。5答案：b解析：同周期从左向右，金属元素原子(或离子)半径逐渐减小，而价层电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，晶体的熔点逐渐升高；同主族自上而下，金属元素原子(或离子)半径逐渐增大，而价电子数相同，金属键逐渐减弱，晶体的熔点逐渐降低。6答案：b解析：金属钠形成的晶体属于体心立方密堆积，其晶胞属于体心立方，每个原子周围与其最邻近的原子个数为8，金属镁形成的晶体属于六方最密堆积，其晶胞属于六方晶胞，每个原子周围与其最邻近的原子个数为12，根据nacl、zns的晶胞图知，c、d选项都正确。7. 答案：c解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，题图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有c选项正确。8. 答案：a解析：la原子数为，ni的原子数为，故该合金的化学式可表示为lani5。9. 答案：b解析：在nacl晶体中，每个na周围等距紧邻6个cl，每个cl周围等距紧邻6个na。与na最接近且距离相等的6个cl位于na的上、下、左、右、前、后，如果将这6个cl连线，不难看出，6个cl将构成正八面体，如图所示。10答案：li、be、na、mg、allialnaalna解析：金属元素在周期表中的位置、一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数大于主族序数的元素为金属元素。而两序数相等的元素一般为既能与酸又能与碱反应的金属元素。周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。11. 答案：(1)88(2)66解析：(1)由图可以看出，cscl中cl与cs的位置等同，cs位于cl所形成的正方体的中心，即每个cl吸引8个cs，每个cs吸引8个cl。(2)取体心上的cl，看与cl距离最近的cl，位于六个面的面心为6个；同样与cs最近的cs，应位于与此立方体共面的六个小立方体体心，共为6个。12. 答案：mnmn2mn2mn解析：a中m与n的个数比为；b中m与n的个数比为；c中m与n的个数比为；d中m与n的个数比为。13. 答案：阴、阳离子所带电荷数越多，阴、阳离子半径越小，形成的离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。解析：naf、nacl、nabr、nai相比较，离子电荷相同，但由于离子半径r(f)r(cl)r(br)r(i