第3章 第1节 第2课时.doc

第三章 第一节 第2课时一、选择题1(2013滇池中学高一期末)保存少量金属钠的方法是()A放在棕色瓶中B放在CCl4中C放在水中 D放在煤油中【解析】有一些物质见光分解，如AgNO3、HNO3等，应保存在棕色试剂瓶中，A项错误；钠不和CCl4反应，但钠的密度小，不能用CCl4保存钠，B项错误；钠和水剧烈反应，C项错误；钠不和煤油反应且钠的密度比煤油的大，常将钠保存在煤油中，D项正确。【答案】DX| k |B| 1 . c| O |m2(2013滇池中学高一期末)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性A BC D【答案】D3(2014试题调研)在烧杯中加水和煤油(密度：0.88 gcm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(提示：钠与煤油不反应)()A钠在水层中反应，并四处游动B钠停留在煤油层中，不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动【解析】煤油与水互不相溶，钠的密度处于煤油和水之间，能与水反应而不与煤油反应，另外钠与水接触的位置是钠的底部，与水反应放出的氢气给钠一个向上的推力，同时与钠受到的重力作用可使钠在煤油与水的界面处上、下跳动，故正确答案为D项。【答案】D4Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A三种金属物质的量相等B三种金属均过量w W w .X k b 1.c O mC三种金属的质量相等D盐酸均过量【解析】根据反应的化学方程式知，等质量的三种金属与酸反应产生H2不等，等物质的量时，Al、Mg、Fe与酸反应产生H2的量不等，若三种金属均过量，则产生H2的量由盐酸决定。【答案】B5(2013嘉峪关市一中高一期末)欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()A稀盐酸 B稀硝酸C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液【解析】铁、铝都和稀盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液发生反应，A、B、C三项都不能用于除去铁粉中的铝粉；铁不与氢氧化钠溶液反应而铝和氢氧化钠溶液反应，将混合物加入氢氧化钠溶液充分反应后，过滤可得铁粉。【答案】D6(2013华山中学高一期末)等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A将钠放入足量稀盐酸中B将钠放入足量水中C将钠放入硫酸铜溶液中新-课 -标-第- 一-网D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中【解析】将钠放入稀盐酸、水、硫酸铜溶液中时，都是钠与H反应放出H2，等量的钠与H反应后生成的氢气相同。而D项中，铝箔又和氢氧化钠溶液发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应，所以D项产生氢气最多。【答案】D7(2013威武市六中高一期中)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B31C21 D13【解析】由2Al6HCl=2AlCl33H2和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，当放出等体积氢气时，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6231。【答案】B8(2013东北育才中学高一期中)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，(析出铜后有气泡产生)则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71C78 D87【解析】由FeCuSO4=CuFeSO4知参与反应的CuSO4的物质的量就是得到的a g铜的物质的量：n(CuSO4)n(Cu) mol，此反应中消耗铁的物质的量也为 mol。剩余的铁的物质的量为 mol，这部分铁和H2SO4按11反应。所以参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：71，B项正确。【答案】BX k B 1 . c o m9下列各项正确的是()A钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C镁、铝与沸水不可能反应D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu【解析】钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正确；镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式：2Na2H2OCu2=Ca(OH)2H22Na，D错误。新 课 标 第 一 网【答案】B10在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是()A滤液中一定有Fe(NO3)3B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn【解析】依金属活动性顺序表知，铁能置换出银、铜但不能置换出锌，故滤渣中能与盐酸反应生成氢气的一定是铁，铁过量，则AgNO3、Cu(NO3)2与铁反应完全，溶液中不能存在Fe(NO3)3。【答案】C二、非选择题11(2013华山中学高一期末)只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的方程式。(1)Mg粉(Al)，选用试剂_，离子方程式：_。(2)NaCl溶液(Na2CO3)，选用试剂_，化学方程式：_。【答案】(1)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)盐酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO212(2013江西新余一中高一段考)某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。(1)罐壁内凹面瘪的原因是_，反应的化学方程式是_。(2)罐壁再鼓起来的原因是_，xK b1. Co m有关的化学方程式是_。(3)实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是_(写名称)。【解析】开始CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起。【答案】(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)干冰13红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)干燥管C内盛放的药品是_和_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。【解析】本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。X| k |B| 1 . c| O |m【答案】(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H214(2013衡阳高一检测)将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。(1)写出涉及反应的化学方程式：_(2)混合物中Al和Fe的质量分别为_和_。【解析】Al、Fe都与盐酸反应产生氢气，但只有Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又由2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知