高三题型专练题型十四-实验方案的设计和评价.docx

题型十四 实验方案的设计和评价高考真题1.(2015江苏)下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B2.(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 【答案】B3.(2015重庆)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )【答案】A4. (2015安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D5.(20215福建)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没【答案】C6.(2015山东)下列由实验现象得出的结论正确的是( )操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)HCO3- C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色温度升高,Fe3+的水解程度增大D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色产生的气体为乙烯【答案】C2.下列选项中的气体能用如图装置制备,且所选试剂、干燥剂均正确的是( )气体所用试剂干燥剂装置(可加热)AO2氯酸钾和二氧化锰无水氯化钙BNH3浓氨水和生石灰碱石灰CH2稀硝酸和锌粒浓硫酸DSO2浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰【答案】B3.利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:CSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性:Cl2SC盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO2-反应D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应【答案】C4.下列实验的现象以及结论均正确的是( )选项实验现象结论A将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,再滴 加CCl4振荡下层溶液呈橙红色还原性:Br-Fe2+B向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-C某钾盐溶于盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该钾盐是K2CO3D在两只试管中各加入2 mL5%H2O2浓溶液,向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快催化剂能增大化学反应速率【答案】D5.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是( )A.加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B.除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液C.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2OD.配制1L0.1molL-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl【答案】C6.根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度为 0.1mol L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大性:CH3COOHHCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向浓度均为0.1 mol L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol L-1AgNO3溶液,出现黄色沉淀Ksp(Agl)Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大,氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OHCB向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液,紫红色褪色CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键C将0.1molL-1MgSO4溶液滴入溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液,沉淀变为浅蓝色同温下,KspMg(OH)2 KspCu(OH)2D将某化合物在酒精灯上进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察为紫色该化合物一定是钾盐【答案】C14.下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去NaCl固体中少量的Na2CO3将混合物溶于水,再加入稍过量的盐酸,再加热蒸发结晶C使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化取少量溶液于试管中,向其中滴加少量淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色,再另取少量溶液滴加AgNO3溶液,观察溶液是否产生黄色沉淀【答案】A15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操 作现 象结 论A滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+【答案】C16.某小组以石膏(CaSO42H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是( )A.气体B是NH3,可循环利用B.操作中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D.整个过程的总反应方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO4【答案】D17.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Co2O3C12C向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(AgI)D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2【答案】C19.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性B常温下将铜片放入浓硫酸中生成刺激性气味的气体反应生成了SO2C室温下,向浓度均为0.1molL-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)”或“ 增大与石灰乳的接触面积 防止倒吸(或作安全瓶) 吸收未反应的氦氧化物 e 加入过量c1molL-1的KI溶液、淀粉浓液,然后滴加稀硫酸,用c2molL-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读取消耗Na2S2O3溶液的体积,重复以上操作23次 30.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。(1)装置A中仪器a的名称为_。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_。(2)选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为:按照AC_F尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_。其中装置C的作用是_。常温下,测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH5,则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH 1)(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5I2+8H2O残液中SO2的含量为_gL-1。若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】 分液漏斗 SO2+2H2S=3S+2H2O (沉淀符号可标也可不标)或 SO2+2Na2S+2H2O=3S+4NaOH (或其它合理答案) 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理 BED 装置D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀 除去HC1气体以免影响后面的实验 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 6.4 偏低31.三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体,有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到)。(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是_；从原理上看,与氯化水解法相比,其优点是_。(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂白粉的主要作用是_。 下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比,及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比),则回收时加入生石灰的目的是_。(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量,实验步骤如下:.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液,使产品中的氯元素完全转化为Cl-；._；.再加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触；.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后,用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+,并记录NH4SCN的用量。已知相同条件下的溶解度:AgSCNAgCl。步骤的操作为_。步骤中当溶液颜色变为_色时,即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全若取消步骤,会使步骤中增加一个化学反应,该反应的离子方程式是_；该反应使测定结果偏低,运用平衡原理解释器原因:_。【答案】 2PCl3+O2=2POCl3 原子利用率高(或无副产物,对环境污染小等合理答案均给分) 将H3PO3氧化为H3PO4 增大钙磷比和废水的pH,从而提高磷的回收率 用硝酸酸化后,加入过量的AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀 记录AgNO3用量 红 AgCl+SCN-=AgSCN+Cl- AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,加入NH4SCN溶液后,生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大32.工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)用来制备“锰白”(MnCO3)和电极材料锰酸锂(LiO22MnO2Mn2O3),期其工艺流程如下:(1)“浸出”过程中SO2作用是_。(2)为使原料充分利用,滤液中c(Mn2+)应当小于_molL-1。已知:常温下MnCO3的Kap=9.010-12。(3)写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式:_。(4)锰酸锂(LiO22MnO2Mn2O3,M=362g mol-1)中掺入LiMnO2能大幅提高电容量,实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000molL-1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,搅拌至溶液清亮,并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01molL-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_(写出计算过程)。已知实验中设计的相关氧化还原反应如下:Mn2+C2O42-Mn2+2CO2Mn4+C2O42-Mn2+2CO2MnO4-+C2O42-+H+Mn2+2CO2(均未配平)【答案】将