第三章单元测试.doc

第三章单元检测一、选择题（本题共20个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；AB CD2、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是 A.Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物 D.Al(OH)3受热能分解3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属质软，可以用小刀切割熔点较低 密度比水小热和电的良导体AB C D4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去3NA个电子B78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA M（Na2O2）=78g/mol C0.1molL-1的MgCl2中有NA个Mg2+D标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子5、某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3- 6下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水 D偏铝酸钠溶液中通入过量CO27、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是ANa BMgCAl DZn8、下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO29、有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液CMgCl2溶液 D盐酸10某溶液由相同物质的量的CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3混合而成，现向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，发现铁粉有剩余，则该溶液中存在较多的阳离子是AFe3+、Cu2+ BFe2+、Al3+ CFe3+、Al3+ DFe2+、Fe3+11、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO42-、HCO3-、C1- BMg2+、Cl-、Na+、NO3-CK+、MnO4-、NO3-、Fe2+ DCu2+、Cl-、NH4+、SO42-12、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2513、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 ABCD全部14、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFe BFeOCFe(OH)3 DFe2O315下述对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；先灼烧铂丝到火焰与原火焰颜色相同时，再蘸被检验物质；每次实验灼烧后要将铂丝蘸盐酸洗净后，再灼热至没有颜色；没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替。 A仅正确 B仅不正确 C不正确 D全部正确16、3.6g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D不可求17、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则和的关系是Aa=bBabCabD无法确定18、已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则MOyx中的M的化合价A+3 B+4 C+6 D+719下列关于物质的用途中叙述正确的是 AFe3O4常用作红色油漆和涂料 B氧化铝（Al2O3）可用于制造耐火材料，明矾可用作净水剂 C过氧化钠可用于防毒面具 DNaOH可用作胃酸中和剂7.下列反应的离子方程式正确的是 ( )ANa2O与HCl反应 O2- + 2H+ H2OBAl与CuSO4溶液反应：AlCu2+Al3+Cu CNa2O2与CO2反应 2Na2O2 + 2CO24Na+ 2CO32- + O2D碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-H2O+CO32-123456789101112131415161718192021（10分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式，并写出除杂时发生的离子反应（1）除去MgCl2中混有的少量 MgCO3，可选用试剂_， （2）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 ，可选用试剂_， （3）除去 FeCl2 溶液中混有的少量 CuCl2，可选用试剂_， （4）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂_， （5）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁，可选用试剂_， 22(8分、每空2分)、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下： (1)写出沉淀A的化学式：_。(2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_。(3)写出由沉淀AAl2O3的化学方程式：_，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_。23、(6分)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入浓度为5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算： （1）Mg和Al的总质量为多少克？（2）硫酸的物质的量浓度为多少？（3）生成的H2物质的量为多少？24(12分每空2分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_ (4)双球干燥管内观察到的实验现象_ 上述实验现象说明_ (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。25（14分）某化学研究学习小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并肥皂液火柴通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 （2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关反应的离子方程式： 。（3）向上述滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色变化有两种可能，如下表。在下表中填写与实验现象相对应的结论与解释（可以不填满）。现 象实验结论与实验现象解释可能溶液由浅绿色变红色可能溶液仍然为浅绿色（4）可能中，若要使溶液红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入 ，可能中，加入 可以使溶液变成红色。答案：1234567891011121314151617181920DADAABDAABBBADDAADBD21、略22、(8分、每空2分)答案：(1)Al(OH)3(2)NaOHNaAlO2NaCl(3)2Al(OH)3Al2O33H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO23.（1）18g （1）2.5mol/l (3) 0.9mol 24、(12分每空2分)答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭15（14分）（1）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2（2分）（2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （2分） Fe + 2H+ = Fe