一定物质的量浓度溶液的配制--鲁科版.docx

一定物质的量浓度溶液的配制1、认识新仪器容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器容量瓶的使用要注意以下几点：只用于配制溶液，不能用作反应容器；溶液注入容量瓶前需恢复到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。2、物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：求出所配制溶液的溶质的质量。如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。如：用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。（1）若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。（2）转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。（3）未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。（4）量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。（5）除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。（6）定容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。（7）定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。（8）若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。（9）若容量瓶使用前用标准也润洗，则n偏大而使c偏大。能引起误差的一些操作因变量C/molL-1n/molV/L天平砝码沾有其他物质或已生锈偏大不变偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数偏大不变定容时俯视容量瓶刻度线不变偏小溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容不变偏小砝码残缺偏小不变偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）偏小不变没有洗涤烧杯偏小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变偏大溶质已潮解或含有其他杂质偏小不变定容摇匀后又加水不变偏大用量筒量取需稀释的液体时俯视读数偏小不变定容时水加多了用吸管吸出偏小不变转移时有少量液体渗出容量瓶外偏小不变典型例析例1实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。剖析这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。解答VH2SO4（浓）1.84g/cm398%=1L2mol/L98g/molVH2SO4（浓）=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线12cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。评点若题中要求出所需水的体积，求解过程中必须考虑到溶液的密度变化，如果没有近似要求，不能以V（总）VH2SO4（浓）=V（水）这样的简单加和式求解。同学们知道，稀释前后溶液的总量是不变的，即：mH2SO4（浓）+m（水）=mH2SO4（稀）。本实验中若稀硫酸的密度为1.20g/cm3，所需水的质量为1000mL1.20g/cm3-108.7mL1.84g/cm3=1000g，水的密度为1.0g/cm3，所以量取的水的体积为1000mL。例2密度0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A 等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定剖析氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少，所以正确选项应是C例3将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为（）A2C1=C2 B2C1C2 C2C1C2 DC1=2C2剖析硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a%、2a%两硫酸溶液的密度分别为1、2，根据关系式：C=1000w/M，得到C1/C2=1/22，21，所以2C1C2。评点本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。巩固练习容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A B C D2关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。3将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22400mol/LB1000V/22.4mol/LCV/22.4mol/LDV/11.2mol/L4下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL1molL-1氯化钠溶液 B75mL1.5molL-1氯化钙溶液C150mL3molL-1氯化钾溶液 D50mL3molL-1氯化镁溶液5实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液所以m(溶液)=365g+635g=1000g=m(HCl)/m(溶液）=365/1000 * 100%=36.5%6在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1