2016届重庆市万州高级中学高三上学期9月月考化学试卷 及答案.doc

万州中学高2016级高三(上)九月月考理综化学能力测试（全卷满分300分，考试时间150 min）命题：秦丽娟 向昭霖 黎世清 审题：姜枝国 魏 东 刘德凤【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第卷 选择题（126分）本大题共21题，其中118小题是单选题,1921是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D纯盐酸、空气、硫酸、干冰8在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是ABa2+、OH、Mg2+、ClBFe2+、SO、Cu2+、AlOCHCO、I、Cl、Cu2+DFe3+、Cu2+、Cl、H+、9设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是A4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2+3H2O，则下列判断正确的是A生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是选项实 验现 象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHH=BaSO4H2O12将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A图中m值为1.56 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中V2为60 mL D原合金质量为0.92 g13下列说法正确的是A向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液CFeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第卷 非选择题（共174分）26（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:淡黄色固体属于 (从“甲丁”选填)组，乙组中物质包括 (填写电子式).甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。27(14分) 已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是_。(2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4 .滴加KSCN溶液的目的是_。若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)_。(3)丁同学的实验方案操作Z是_. 通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_。(4) 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为 。28（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是 。（2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 .（3）完成并配平实验方案中反应的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：MnO+ NO + Mn2+ + NO + ,（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_mg (用含a的代数式表示).38(16分) 高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐。下图是某种高聚酚酯的合成路线图:已知：CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO； F为含有三个六元环的酯。请回答下列问题：A的化学名称为 ，BF的反应类型是 。F的分子式为 ，E的结构简式为 。由生成A的化学方程式为 。C转化为D的化学方程式是 。B的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的为 （任写一种结构简式）。附二 化学参考答案题号78910111213答案CDBBDAC26.(14分)(1) 丁（1分） （2分） SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- （2分） 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （2分） OH- + HCO3- + Ca2+ = H2O + CaCO3（2分）(2) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 （2分） CO2 （1分） 25% （2分）27(14分)(1) Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质 (2分)(2) 检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在.(2分) Fe2Fe3+=3Fe2+ (2分)（这个必写，另外写了其他方程式不扣分）(3) 过滤(1分)、洗涤(1分).（只答过滤也得2分，洗涤可不作要求） n(Fe3O4)0.01 mol、n(Fe)0.01 mol .(4分)(4) 4FeCO3 + O2 + 6H2O4Fe(OH)3 + 4CO2 (2分)28（1）AC（2分）；烧杯、玻璃棒（2分）；答对一个得1分，答错一个扣1分，扣完为止 向容量瓶中加水至离刻度线 12cm