卤素、硅、硫课后练习.doc

卤素、硅、硫及其化合物课时训练1.(2016绍兴选考适应性考试)下列说法不正确的是()A.氯气可用于自来水的消毒B.二氧化硅是半导体材料C.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案B解析A项，氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒，正确；B项，Si是半导体材料，而SiO2不是，错误；C项，Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于净水，正确；D项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，正确。2.(2016杭州学军中学高一上月考)下列试剂的保存不正确的是()A.漂白粉必须密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存C.液溴用一层水封盖再密封保存D.固体碘放在棕色细口瓶中答案D3.(2016绍兴诸暨里浦中学高一上期中)在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后()A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色D.下层无色，上层紫红色答案C4.(2015浙江金兰教育高一上期中)下列变化过程中不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A. B.C. D.答案B5.(2016台州中学高一上第一次统练)将等体积的汽油、氯化钠溶液和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()答案C6.(2016台州中学高一上期中)海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤，合理的操作顺序是()A. B.C. D.答案B7.(2016绍兴一中高三上回头考试)被称为“海洋元素”的溴，其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是()A.乙烯 B.空气C.氦气 D.CO2答案B解析空气中的成分与溴不反应。8.(2016宁海3月模拟)下列反应不能一步得到的是()A.SiO2Na2SiO3 B.SiO2H2SiO3C.SiO2SiF4 D.H2SiO3SiO2答案B解析SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，A项不符合题意；SiO2不溶于水，也不能与水反应，故不能由SiO2直接得到H2SiO3，B项符合题意；SiO2可以和氢氟酸反应生成SiF4，C项不符合题意；H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O：H2SiO3SiO2H2O，D项不符合题意。9.(2016金华十校9月高三模拟)下列说法正确的是()A.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品答案B10.(2016浙江1月学考测试)下列变化不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色答案C解析A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色，而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化，故选C。11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)，按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有()A.仅SO2 B.SO3、O2C.SO2、O2 D.SO2、SO3答案C12.(2016温州3月模拟)向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是()A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案D解析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。13.(2016杭州建人中学月考)下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是()A.常温下足量的铁与浓硫酸反应，会产生SO2与H2的混合气体B.将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾，可以用浓硫酸的脱水性来解释C.硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果D.浓硫酸与铜在加热条件下的反应，既体现了浓硫酸的强氧化性，又体现了酸性答案D解析A项，铁足量时，浓H2SO4在常温时发生“钝化”现象；B项，体现了浓H2SO4的吸水性；C项，硫酸钡作为钡餐的原因是因为既不溶于水，又不溶于酸，起到“造影”作用。14.(2016浙江3月模拟)标准状况下，往100 mL NaOH溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中的Cl的浓度为0.2 molL1。回答下列问题：(1)该反应转移的电子数为_。(2)该反应消耗Cl2的体积为_ mL。答案(1)0.02NA(2)448解析本题考查无机计算、稀释后浓度的计算、质量的计算。设反应的Cl2的物质的量为x，则Cl22NaOH=NaClNaClOH2O1 1x 0.20.1 mol解得x0.02 mol，则V(Cl2)0.0222.4 L0.448 L448 mL。反应1 mol Cl2转移1 mol电子，则反应0.02 mol Cl2转移0.02 mol电子。15.(2015浙江6月学考)(1)某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：该同学所采用的萃取试剂可能是_(填“A”、“B”或“C”)；A.酒精 B.苯 C.四氯化碳甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段： 尾气处理现有以下2种试剂：A.饱和食盐水 B.NaOH溶液请在以上试剂中选择填空(填“A”或“B”)：X溶液应选用_；尾气处理过程 ，多余的氯气可用_吸收。答案(1)C丙(2)AB解析本题考查物质分离、提纯方法的选择；物质的制备方法。(1)从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂；有机层在下层，苯密度比水小，只有四氯化碳符合；振荡、静置分层操作合理，而分离时先分离下层液体后再倒出上层液体，丙图不合理。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有挥发出的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去；尾气中含有多余的氯气，排放到大气中会污染环境，可用NaOH溶液吸收。16.(2016湖州一中高二期末)某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)写出试管B中的实验现象_。(2)写出A中反应的化学方程式_。(3)B试管口的棉花应沾有的试剂是_。(4)反应后有铜剩余，若不补充浓硫酸，要使铜片溶解，继续向A试管中加入H2O2，发现铜片又溶解，反应的离子方程式为_。或者可以加_、_(填写两种属于不同类别物质的化学式)，也能使铜片溶解。答案(1)品红溶液褪色(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)NaOH(溶液)(其他合理也可以)(4)CuH2O22H=Cu22H2OFe2O3NaNO3(其他合理答案也可以)解析(1)铜和浓硫酸反应产生SO2，具有漂白性，能使品红溶液褪色。(2)浓硫酸是强氧化性酸，与铜能发生氧化还原反应，其方程式：Cu2H2SO2(浓)CuSO4SO22H2O。(3)SO2有毒，尾气必须除去，可以利用其酸性