第四章 非金属及其化合物 归纳与整理1(新人教版).doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网第四章 非金属及其化合物 复习学案复习目标1了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。2了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。3认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。4了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。一无机非金属材料的主角硅含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。存在：硅在自然界中以 （“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成 基本元素。原了结构特点：原子结构示意图 ，硅原子既不容易 也不容易 电子，因而性质比较 ，在其形成的化合物中，硅通常显 价。1二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅 硅是一种亲氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。 结构：SiO2 存在的形态有 和 ，统称为 。 SiO2晶体的基本结构单元是 ，原子个数比Si:O= 。无色的石英晶体叫 ，具有彩色带状或层状的称为 。物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。 化学性质：与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式： ；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？用途：信息高速公路的骨架 ； 是基本的建筑材料；制玻璃、光学仪器的原料； 制作工业饰品。（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： ，产生现象是 。化学性质：弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。该反应的原理是 。不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式： 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”，常作实验室中的干燥剂。2硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。特点：种类 ，结构 ，绝大部分 溶于水，化学性质 。表示：常用金属氧化物二氧化硅水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石Al2Si2O5(OH)4: ；硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。陶瓷：原料是 ，经 而成的。举三例陶瓷产品 。玻璃：制取普通玻璃原料是 ，设备是 ，普通玻璃的成分是 。水泥：制取水泥原料是 ，设备是 ，水泥的成分是 。3硅单质存在形式：硅以 和 两种形式存在.结构：晶体硅结构同 相似.性质：晶体硅是 固体,熔点 (“高”或“低”),硬度 (“大”或“小”).它是良好的 材料.常温下,硅的化学性质 (“活泼”或“不活泼”)用途:写出硅的两种重要用途 .二.富集在海水中的元素氯氯的原子结构示意图 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到”)电子,表现为典型的 (“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以 态形式存在.1氯气（1）制法:反应方程式： 。（2）物理性质:氯气是 色,具有 气味的 气体。思考：如何闻氯气的气味?（3）化学性质与金属反应： Cu与Cl2反应方程式： ；Fe与Cl2反应方程式： 。 与H2反应方程式： ，现象是 。与H2O反应：氯水是 色，部分Cl2与水作用的方程式： 。HClO具有强氧化性，因而能 ；HClO不稳定，分解反应方程式： 。思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式： ，该反应常用于实验室中 Cl2；NaClO为 成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式 ，漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示） ；酸性：H2CO3 （“”或“”,下同）HClO，所以漂白粉应 保存；稳定性：次氯酸盐 次氯酸， （4）用途：写出Cl2的三种重要用途： 。2氯离子的检验检验Cl-常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除 离子的干扰。思考：如何用实