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第五单元化学卷题次一二三四总分得分可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55 Cu：64 P:31 S:32 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案下列化学方程式书写正确的是（ ）AH2 + CuO Cu + H2O BC + O2 CO2CMg + O2 MgO2 D2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H22纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中，2与O2的质量比是（ ） A.116 B.21 C.321 D.132.在H2还原的反应中，参加反应的H2与生成铜的质量比为（ ） .1：1 1 .化学方程式 5O2 2P2O5表示（ ）磷加氧气等于五氧化二磷磷与氧气混合后可生成五氧化二磷在点燃条件下，个磷原子与个氧原子反应生成个五氧化二磷分子在点燃的条件下，每份质量的磷与份质量的氧气反应，生成份质量的五氧化二磷5酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH + x O2 2CO2 + 3H2O，其中的数值为（ ） .1 .2 6. 化学反应前后，一定发生改变： A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类7. 有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y 两元素的相对原子质量之比：A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：48. 加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：C. K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO29.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测( )A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物 C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命10. 在反应3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O中的X的化学式是：A. N2 B. NOC. NO2 D. N2O511. 下列叙述中正确的是:A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律12.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是【 】A3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B2 gC和4 gO2生成6 gCO2C4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D5 gC和9 gO2生成14 gCO213. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C.该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为261511180D.反应后密闭容器中待测A的质量为22 g 15. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种16.化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )A15B14C13D10二、填空题（共26分）17.(8分) 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。A不符合反应客观事实 B缺少反应条件C不符合质量守恒定律 D缺少或用错“”或“”符号 4Fe+3O22Fe2O3 ( ) C+O2CO2 ( ) H2+O2H2O ( ) 2H2O=2H2+O2 ( ) Mg+O2MgO2 ( ) 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 ( ) A1+O2A12O3 ( ) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu ( )18.（3分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与（填“O2”或“N2”）化合，理由是 。这一现象证明的化学性质更活泼。19.（3分）石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_。澄清石灰水ABDC高温E20.（10分）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：（1）C的化学式为 ；（2）A中金属元素的化合价是 ；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 21.（2分）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，则X的化学式是 三、实验探究题（14分）22、（8分）实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气。(1) 写出分解H2O2制取氧气的化学方程式 。ab分液漏斗MnO2(2) 用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。写出图中指定仪器的名称：a_；b_。用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是 _(填字母代号)。A. 把点燃的木条伸入瓶内；B. 把带火星的木条伸入瓶内； C. 把带火星的木条放在瓶口如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用_法收集。如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是 (填编号)。 A、减慢液体滴加的速度 B、换用体积较小的锥形瓶 C、加热锥形瓶23.（6分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1W2的原因是（装置不漏气） 。四.计算题（12分）24. 用如图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸质量50.00g。每隔相同时间读数一次，数据如下表： （1）不必进行第7次读数的原因是_。（2）计算氢氧化钠的质量分数。 （3）所用稀硫酸中的质量分数不低于多少？第五单元化学卷答案一、. .A . .6.A 7.C 8.C 9.A 10.B 11.C 12.A 13.D 14.A 15.A 16.C二.17. (A ) (D) (C ) (B) (A) (B ) (C) (D )18.O2、镁条燃烧后生成物为白色固体，几乎看不到黄绿色固体、O219.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O20.（1）CO2（2）+2 （3）2CuO+C=高温=2Cu+CO2；（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O21.H2O22. . 2H2O2 2H2O + O2. 锥形瓶、集气瓶、C、排水、A。23. （1）符合 （2）： 氢气球受到浮力的影响 24.（1）由题目给出的信息知，第5、6次锥形瓶内物质的质量不再减少，说明锥形瓶内的物质已充分反应。故不必进行第7次读数。 （2）由质量守恒定律知，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为：（140.00g8.00g50.0