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第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物钠的重要化合物（1）宜城二中 秦春丽窗体顶端一、教学目标窗体底端窗体顶端知识与技能1、通过实验探究认识过氧化钠的性质和用途2、掌握Na2O2和Na2O的共性和差异性过程与方法：1、通过实验演示，让学生观察实验现象，自己总结，培养学生实验观察能力、实验能力和创新能力。2、运用课本设置的“思考与交流”、“科学探究”深入认识金属化合物一些性质，并意识到性质决定物质用途，关心它们的用途，多联系生活实际。情感态度与价值观：1、通过多种活动培养学生开动脑筋提出问题、分析问题、实验探究以及解决问题的能力，激发学习化学的兴趣。2、通过对钠及钠的化合物的实验探究，学会由事物的表象解释事物的本质、变化，培养学生热爱科学，奉献科学的精神。二、教材分析： 钠的重要化合物位于人教版高中化学必修1第三章第二节，是本章重点，而本节课钠的 重要化合物的第一课时氧化钠和过氧化钠则是钠的重要化合物中的重点之一。本节课的学习不仅可以巩固氧化还原反应和金属钠的相关知识，而且学好本节课是为之后其他元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。而过氧化钠与日常生活息息相关，因此，本节教材具有实际应用的意义。三、学情分析窗体底端窗体顶端（一）学生的化学知识基础分析本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和离子反应、氧化还原反应这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。（二）学生的学习心理及素质分析在第一章至第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识物质性质。（三）学生已有基础对本节学习的影响分析好的影响： 在初中的学习中学生已经知道了氧化钙与水的反应，第一节金属的化学性质的学习中对氧化钠、过氧化钠的物理性质已有初步认识，对学习氧化钠已有一定基础。不好的影响： 氧化钙与水反应的知识容易对过氧化钠与水反应的学习形成干扰（思维定势），在教学中应注意对比两者的产物。学生缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础。窗体底端窗体顶端四、重点难点 教学重点： 过氧化钠的性质。 教学难点： 对过氧化钠与水的反应实验的探究与现象分析窗体底端五、教学过程：引入化学小魔术：“吹气生火”：用一根细长的玻璃管对着一团用镊子夹着的棉花吹气质疑棉花为什么着火了呢？通过今天的学习相信我们会有深刻的认识。交流、讨论、回顾：氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。一、氧化钠与过氧化钠Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色粉末构成微粒Na+ 、 O2-Na+ 、 O22-阴阳离子个数比1：21：2是否是电解质是是生成反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2转 化2Na2O+O22 Na2O2稳定性不稳较稳二、过氧化钠与氧化钠的化学性质（一）氧化钠的化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？1、与水反应生成碱 (较活泼的)；2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）3、与酸反应只生成相应的盐和水提问请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 ，与稀盐酸是否反应，若反应，则生成哪些物质？（二）Na2O2的化学性质探究一：Na2O2与水的反应猜想:Na2O2与水的反应的产物 【学生分组讨论并设计实验验证】分组实验探究：实验35：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手摸摸试管外壁，有什么感觉？主要现象：有气体生成，带火星木条复燃,试管壁变热实验结论：Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成 Na2O2 + H2O ? + O2猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。 向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。结论：生成碱性物质NaOH,并有漂白性物质生成讲解：过氧化氢具有强氧化性，能漂白色素 2Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O2 2H2O2 =2H2O+O21、总反应： 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2引导学生用双线桥法分析该反应探究二：Na2O2与CO2的反应参考方案：用脱脂棉包裹过氧化钠粉末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。2、 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。3、过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。小结：氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素价态生成条件颜色状态类别与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途练习：1.下列关于Na2O2说法正确的是 （ ）A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂2、在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（ ）A：NaOHB H20C O2D 无法判断教学反思： 我这节课流畅完整，过渡自然，知识内容环环相扣，基本上能够立足课内，完成教学目标的同时联系了实际生活。只有这样，才能升华教学内容，真正实现“教材生活化，生活教材化，从生活中来，到生活中去”的教育目标。 本节课的优点，我认为自己能够根据教材的特点，新课引入时大胆地创新，不按常规以实验引入，而是做了一个小魔术“吹气生火”，这样就瞬间吸引了学生的眼球，让学生对比本节课产生了兴趣，并且在讲解Na2O2与CO2的反应是呼应课前引入的小魔术，让学生了解了魔术的真相。在探究Na2O2与H20的反应产物时，让同学们分组讨论，并设计实验验证，很好地活跃课堂气氛，并激发学生思维。应该说，同学们都是开开心心地完成了整个互动的教学活动。我认为，一节化学课，不应该单单只完成教学任务，还应该通过这节课，让学生喜欢上化学课程教学，并期待