盐类的水解应用教案.doc

第三章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解应用一、设计理念： 以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。同时介绍比较溶液中离子浓度大小的方法以及溶液中存在的几个守恒关系。二、过程预设与点评课时第三课时教学目标1、知识与技能（1）利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。（2）会比较溶液中离子浓度大小的关系。（3）了解溶液中存在的几个守恒关系。2、过程与方法讨论盐类水解反应的利用，认识盐类水解反应的利用，注重理论分析与实验探究相结合。3、情感、态度与价值观通过讨论盐类水解反应的利用，认识化学知识与人类生活的密切联系。重点盐类水解的应用。难点利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。教学方法讲练结合、讨论、归纳的方法仪器、用品教师活动学生活动点评问题引入：上一节我们知道了一些关于盐类水解的应用，盐类水解还有哪些方面的应用呢？何时要考虑盐的水解？应用1、判断盐溶液的酸碱性或pH；对学生的答案作评价。应用2：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小对学生的答案作评价。知识拓展：溶液中存在的几个守恒关系。（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。（2）物料守恒：一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。应用3：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断问题引导：发现规律了吗？归纳其他应用应用4：判断盐对应酸的相对强弱应用5：金属与盐溶液反应产生H2应用6：配制和贮存易水解的盐溶液应用7：用盐作净水剂应用8：选择中和滴定的指示剂应用9：泡沫灭火器原理对学生的答案作评价。知识拓展：相互促进的强烈水解弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，导致水解反应进行彻底，这样的水解反应称为双水解。应用10：化肥的施用应用11：判断溶液中离子能否大量共存对学生的答案作评价。课堂小结作业：完成学案剩余的题目。思考练习：1、相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。练习：2、在Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为： 。练习3：在Na2CO3溶液中，各离子的关系。得出：（1）电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)；（2）物料守恒：c molL-1Na2CO3溶液中c(Na+) = 2cc(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) = c（3）质子守恒：c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3) c(OH-)；练习4：取一定体积与一定浓度的CH3COOH与NaOH，已知浓度都是0.01mol/L，NaOH是10mL, CH3COOH作为变量，逐滴加入，分析在滴加的过程中，溶质变化与溶液的pH的变化，及离子浓度大小变化。练习：5、Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？5、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ，原因 。思考与交流，并得出：首先判断盐能否水解；若水解产物易挥发（ AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl ），则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物； 若水解产物难挥发 Al2(SO4)3 水解生成Al(OH)3和H2SO4，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； 若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。交流研讨：人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。并得出：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中分别存在以下水解平衡：HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+二者混合后，两个水解反应生成的OH-和H+结合成水，促使两个水解平衡都向右移动，导致水解反应进行彻底，总反应为3HCO3-+ Al3+ = Al(OH)3+ CO2理解记录练习：6、常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 A.K+、NO3-、 MnO4-、Na+ B.Cl-、CH3COO-、Ba2+、K+C.HCO3-、 NO3-、 Al3+、 Ba2+ D.K+、NH4+ 、Mg2+、SO42-导入主题通过练习发现问题，总结规律。体验解决问题的成功感。通过具体实例帮助理解。了解溶液中存在的几个守恒关系。通过练习发现问题。学会合作、总结规律。激发兴趣，学会分析问题，体验解决问题的成功感。学习新知识通过练习发现问题，总结规律。体验解决问题的成功感。板书设计 第三节 盐类的水解四、盐类水解还有哪些方面的应用应用1、判断盐溶液的酸碱性或pH；应用2：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小应用3：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断应用4：判断盐对应酸的相对强弱应用5：金属与盐溶液反应产生H2应用6：配制和贮存易水解的盐溶液应用7：用盐作净水剂应用8：选择中和滴定的指示剂应用9：泡沫灭火器原理应用10：化肥的施用应用11：判断溶液中离子能否大量共存五、溶液中存在的几个守恒关系。（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。（2）物料守恒：一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。三、教学总评本课时以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用，这样能调节学生的情趣，动静结合、理论与实际结合，使学生更主动参与学习。“交流研讨”部分的补充很受学生欢迎，激发了学生的兴