鲁科版选修3 原子结构与元素性质 第1课时 作业2.doc

课后训练1关于电离能的下列理解中错误的是()a电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度b某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子c第二电离能是气态1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量d电离能跟金属活动性顺序是对应的2下列叙述中正确的是()a同周期元素中，a族元素的原子半径最大ba族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c室温时，0族元素的单质都是气体d同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低4下列元素的原子第一电离能最大的是()ali bbe cna dmg5同周期的第a、a族的元素的第一电离能作为特例比相邻两元素的都高。在(1)p和s，(2)mg和al，(3)f和ne三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是()a35 b36 c37 d386已知某原子的各级电离能数据如下：i1519 kjmol1，i27 296 kjmol1，i311 799 kjmol1，则该原子形成离子的化合价为()a1 b2 c3 d47下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(kjmol1)的变化关系。其中a、b、c各点表示的元素是()an、s、p bf、cl、oche、ne、ar dsi、c、b8根据下表所列电离能i(kjmol1)的数据，下列判断中错误的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a元素x和y可能是同周期元素b元素x不可能是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld元素y在化学性质上与锡相似9下列关于稀有气体的叙述不正确的是()a最外层电子数均达饱和b其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布c化学性质非常不活泼d同周期中第一电离能最大10关于锂的结构和性质的判断，错误的是()与水反应比钠剧烈它的密度比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收co2其第一电离能小于钠它是还原剂a只有 b和c和 d和11气态中性原子失去一个电子转化为1价气态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能(i1)，1价气态阳离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(i2)、第三电离能(i3)下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能xyz5195025807 2964 5701 82011 7996 9202 7509 55011 600请仔细阅读表中信息，回答下列问题：(1)由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是_。(2)x的元素符号是_，z元素常见的最高正化合价是_。12现有核电荷数小于18的元素a，其电离能数据i(单位为ev)如下序号i1i2i3i4i5i6电离能7.6415.0380.12109.3141.2186.5序号i7i8i9i10i11电离能224.9226.0327.9367.41761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属_个电子层。(3)去掉11个电子后，该元素原子还有_个电子。(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。13根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kjmol1)，回答下面各题：元素代号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。aq和rbs和tct和udr和ter和u(2)下列离子的氧化性最弱的是_。as2 brct3 du(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是_。a硼 b铍c氦 d氢14部分元素的第一电离能如下图所示，试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答问题：(1)同主族内不同元素的i1值变化的特点是_。各主族中i1值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随着原子序数的增大，i1值增大，但个别元素的i1值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_(填写编号)。i1(砷)i1(硒)i1(砷)i1(硒)i1(溴)i1(硒)i1(溴)i1(硒)(3)估计1 mol ca原子失去最外层一个电子所需要能量i1值的范围：_i1_。(4)10号元素i1值较大的原因是_。参考答案1. 答案：d解析：电离能越小的元素的原子越易失电子，所以a、b选项均正确；c项为第二电离能的定义，正确；电离能并不全部和金属活动性顺序一一对应，如na和ca等。2. 答案：c解析：在同周期元素中，a族元素的原子半径最小，a项不正确。在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，b项不正确。c项正确。同周期元素中，碱金属元素的第一电离能最小，d项不正确。解答本题的关键是熟练掌握元素周期律和元素周期表的知识，并学会用一些具体实例来举证一些选项是错误的。3. 答案：c解析：最易失去的电子是最外层上的电子，其能量最高，其电离能最小；离核最近的电子能量最低；2p轨道上电子能量低于3s轨道上的电子。4. 答案：b解析：同一主族元素原子序数越小，第一电离电离能越大，故li、be的第一电离能分别比na、mg的大；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能总体上呈现从小到大的变化趋势，故be的大于li的。5. 答案：c解析：(1)组中由于p原子的3p3为半充满状态，其第一电离能大于s元素的；(2)组中mg的第一电离能大于al的；(3)组中ne是稀有气体，其第一电离能大于f，故三种原子的原子序数之和为15121037。6. 答案：a解析：由各级电离能数据知，i2约为i1的14倍，说明该原子失去第二个电子十分困难，即形成的离子应为1价。7. 答案：c解析：此题考查第一电离能与元素在周期表中位置的关系。由图像知a、b、c三种元素的气态原子，失去核外第一个电子所需能量为各自周期中最高的，由题给信息知a、b、c三种元素在各自周期中，失去电子最难，故易知a、b、c为三个周期中的稀有气体元素he、ne、ar。8. 答案：d解析：由数据分析x中i2i1，x易呈1价，为a族，所以b、c两项正确；y中i4i3，易呈3价，应在a族。可能和x同周期，所以a对；但性质不能与锡相似，因为锡在第a族，d错。9. 答案：b解析：稀有气体外围电子排布he为1s2，其余皆为ns2np6，各原子最外层均已饱和，所以化学性质非常不活泼，同周期中第一电离能最大；其原子与下一周期a、a族阳离子具有相同的电子层结构。10. 答案：d解析：li、na为同主族元素，na比li活泼，故不正确，正确；li2o是碱性氧化物，可以与co2反应，正确；li的第一电离能比na的大，不正确；金属在化学反应中都作还原剂，正确。11. 答案：(1)随着电子的逐渐失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多(2)li3价解析：(1)随着核外电子的不断失去，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，再失去电子越来越难，故电离能逐级增大。(2)x原子核外有3个电子故为li元素；z元素的i4i3i2i1，所以z元素容易失去3个电子，呈3价。12. 答案：(1)小大(2)3(3)1(4)mg(oh)2解析：电子离核越远能量越高，电离能越小，离核越近能量越低，电离能越大，由电离能数据可知该元素原子的核外电子分为三层共有12个电子，为mg，失去11个电子后还有一个电子，其最高价氧化物对应的水化物为mg(oh)2。13. 答案：(1)e(2)d(3)c解析：(1)在周期表中，最可能处于同一族的元素是电离能突变位置类似的元素，r和u的第二电离能突然增大，说明它们的最外层上只有一个电子，同属于第a族。(2)离子的氧化性最弱的是在同周期中左面的元素的阳离子或同主族中下面元素的阳离子；第a族中r和u相比较，各级电离能中u都比r的小，说明同主族中u在r的下侧，因此离子的氧化性最弱的是u。14. 答案：(1)随着原子序数增大，i1值变小周期性(2)(3)419 kjmol1738 kjmol1或填e(钾)e(镁)(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构解析：(1)同主族元素原子最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质的周期性变化规律。(2)根据图像可知，同周期元