人教版选修4 第一章第一节 化学反应与能量的变化（第2课时） 课件3（共18张PPT）.ppt

1 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 2 任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化 那么 有什么表达式能把这两种变化都表示出来 只表示物质变化 例1 在200 101kpa时 1molh2与碘蒸气作用生成hi的反应 科学文献上表示为 3 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 物质变化 能量变化 在200 101kpa时 1molh2与碘蒸气作用生成hi的反应 放出14 9kj的热量 4 二 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 1 定义 2 含义 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 5 观察下列热化学方程式 总结书写热化学方程式的规则 baso4 s 4c s 4co g bas s h 571 2kj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o l h 286kj mol 1 2h2o l 2h2 g o2 g h 572kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj mol 1 6 3 书写热化学方程式的规则 1 需注明反应条件 温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105pa 2 化学方程的右边必须写上 h 并用 空格 隔开 h 吸热用 放热用 单位是kj mol或j mol 3 物质后需标聚集状态 s l g aq 7 4 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为整数 不能为分数 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 h的数值也加倍 若反应逆向进行 则 h改变符号 但绝对值不变 8 1 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 练一练 9 2 写出下列反应的热化学方程式 1 1molc 固态 与适量h2o 气态 反应 生成co 气态 和h2 气态 吸收131 3kj的热量 2 0 5molcu 固态 与适量o2 气态 反应 生成cuo 固态 放出78 5kj的热量 c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol 10 3 氢氧化钾稀溶液与0 5mol l硫酸稀溶液200ml恰好完全反应 放出11 46kj的热量 写出此反应的热化学方程式 2koh aq h2so4 aq k2so4 aq 2h2o aq h 114 6kj mol 11 4 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol则反应hcl g h2 g cl2 g 的 h为 a 184 6kj molb 92 3kj molc 369 2kj mold 92 3kj mol 12 5 沼气的主要成分是甲烷 0 5molch4完全燃烧生成co2和h2o时 放出445kj的热量 则下列热化学方程式中正确的是 a 2ch4 g 4o2 g 2co2 g 4h2o l h 890kj mol b ch4 2o2 co2 h2o h 890kj mol c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol d 1 2ch4 g o2 g 1 2co2 g h2o l h 890kj mol 状态 h 445kj mol 点拨 热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态 h的正负号 物质的量的大小 单位等主要方面入手 13 6 已知 h2 g f2 g 2hf g h 270kj mol 下列说法正确的是 a 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc 在相同条件下 1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量 14 7 299k时 合成氨反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 0kj mol 将此温度下的1moln2和3molh2放在一密闭隔热容器中 在催化剂存在时进行反应 测得反应放出的热量为 a 一定大于92 0kjb 一定等于92 0kjc 一定小于92 0kjd 不能确定 15 思考1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量 h1 h2的大小 a 2h2 g o2 g 2h2o g h12h2 g o2 g 2h2o l h2 气态水转化为液态要放出一定热量 故生成液态水放热多 由于此反应热为负值 放热越多 数值越小 h1 h2 16 b s g o2 g so2 g h1s s o2 g so2 g h2 思考 在同温 同压下 比较下列反应放出热量 h1和 h2的大小 两式数量相同 s由固态吸收热量转化为气态 在氧化燃烧生成so2 其放出热量的总和小于由气态s直接燃烧所放出的热量 故 h1 h2 反应热比较专项训练 17 c c s 1 2o2 g co g h1c s o2 g co2 g h2 思考 在同温 同压下 比较下列反应放出热量 h1 h2的大小 固态c氧化为co 释放出热量q1 co是气体燃料 和o2反应生成co2 又释放热量q3 两次释放热量的总和等于固态c氧化为气态co2释放的热量 h1 h2 反应热比较专项训练 18 d h2 g