必修1第一章单元测试.doc

高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；K39；Zn65： Cl35.5；S32；Mg24；Al27； N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计30分）以下在过滤的操作中，不正确的是（ ）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液下列做法中正确的是（ ）A用手接触药品B实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃C可以用嘴吹熄酒精灯D将带有溶液的滴管平放在实验台上用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出下列说法中正确的是（ ）A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/molC1molO2的质量是32g/molDCO2的摩尔质量是44g在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（ ）A1B0.25C6.021023D3.011023448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为（ ）A64 gB128g/moC64 g/molD32 g/mol1 mol NO和1 mol NO2具有相同的（ ）分子数原子数氮原子数氧原子数ABCD将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（ ）A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD1 mol/L在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为（ ）A0.05 mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.3 mol/L10物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。共15分）11.在下列实验操作中错误的是： ( )A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。 C过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。 12.下列物质中，其物质的量为0.5mol的是( )A22g CO2 B12gMg C11.2L O2 D98g H2SO413.下列叙述正确的是 ( )A250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B同质量的和所含的氧原子数相同。C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。14设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液说法不正确的是（） A2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子 B2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C1L溶液中含K+离子0.6mol D1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个15配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏底的原因可能是（）A移液时，不慎将液体流到瓶外B容量瓶中原有少量的蒸馏水C定容时仰视刻度线和液面D容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤班级姓名_座号_ 评分选择题答案表（共45分）123456789101112131415三、填空题（共20分）16（4分）3.6克的H2O的物质的量是_mol，分子个数是_ 个氢原子的物质的量是_ mol，氧原子个数是_ _个17（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 升华_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 分离氯钠晶体和碘单质化。18（10分）现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3 、 Na2CO3 、 Na2SO4 、 NaCl 、 CuSO4 。进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断（1）一定不存在的物质是 。（2）一定存在的物质是 。（3）可能存在的物质是 。（4）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要的实验步骤和化学方程式 （4分）四实验题（除特别说明外，其余每空1分，25分）19（10分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置、分层；就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）AGEF。上述(G)步骤的操作目的是 （2分） 能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 （2分）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 。（2分）20（15分）某次实验需配制0.4 molL1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）需要的主要仪器名称是： 。（4分）（2）配置该溶液应选用mL容量瓶；（3）用 准确称量g固体NaOH, 固体应放在_中称量。（4分）（4）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用 搅拌，使固体全部溶解。（5）把所溶液沿 注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（6）向容量瓶中加入蒸馏水，到接近刻度线时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞， 。五、计算题（10分）21现有某盐酸36.5克,其中HCl的质量分数为10%，盐酸密度为1.05gcm3试计算： (1) 求HCl物质的量(2) 求HCl的物质的量浓度是多少？(保留两位小数)选择题答案表（共45分）123456789101112131415BBDBCCABDABDABDBAC三、填空题（共20分）16. 0.2mol 1.2041023 0.4mol 1.204102317EC D A B F18 CaCO3 、 CuSO4、 Na2SO4 （2分） Na2CO3 （2分） NaCl （2分）取少量试样液注入一支试管，滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，则证明有 NaCl 存在。（2分） gNO3 + NaCl=AgCl + HNO3（2分）四.实验题19（1） CB D AGHEF（分）（2）使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗内的液体顺利流出。（3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的更大。（4）