溶液的形成(含溶解度)复习课教学设计.doc

溶液的形成（含溶解度）复习课教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。（2）了解乳化现象。（3）能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。（4）知道固体物质的溶解度。知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。（5）知道液体物质的溶解度与温度和压强的关系。2、过程与方法：通过交流和讨论，提高学生的分析问题和解决问题的能力。二、教学重点1、知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。2、能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。3、知道固体物质的溶解度。知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。三、教学难点1、如何区分饱和溶液和不饱和溶液。2、如何理解固体物质的溶解度。四、课时计划1课时五、教学过程教师活动学生活动 设计意图一、问题引入将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A、白醋 B、蔗糖 C、食盐 D、香油二、知识梳理通过上面的练习，想必大家已经重温了溶液的相关知识，那么现在大家一起来梳理下吧。1、指导学生填写表格1溶液与乳浊液。溶液乳浊液定义一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物。小液滴分散到液体里，形成不稳定的混合物。特点均一，稳定不均一、不稳定例子糖水、盐水乐果乳液2、指导学生填写表格2溶质和溶剂。溶液溶质溶剂定义略被溶解的物质能溶解其他物质的物质状态一般是液态固、液、气一般是液体例子盐水食盐水白酒酒精水联系M溶液=M溶质+M溶剂溶质和溶剂都是液态，多的一般是溶剂，如果其中一种是水，则水是溶剂。3、根据溶质在溶剂中溶解的情况，可以把溶液分为饱和溶液和不饱和溶液。指导学生复习，什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？它们之间有什么区别和联系？ 增加溶剂， 升高温度饱和 不饱和溶液 溶液 增加溶质， 蒸发溶剂， 降低温度4、溶解度：（1）固体物质的溶解度定义a在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 b固体溶解度与溶解性的关系溶解性20的溶解度范围代表物质易溶大于10gKNO3 、NaCl可溶110gKClO3微溶0.011gCa（OH）2 CaSO4难溶小于0.01gCaCO3（2）溶解度四要素 条件- 一定温度 标准-100克溶剂 溶液状态-饱和状态 单位-克（3）溶解度曲线（4）气体物质的溶解度在压强为KPa和一定温度时气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。三、巩固练习（习题见课件）四、课堂小结学习完本节课，你有什么收获？独立思考交流讨论激发学生学习兴趣在教师的指导下，填写表格1，巩固溶液的定义。讨论：溶解现象和乳化现象的区别。在教师的指导下，填写表格2，巩固溶液组分的知识。回顾饱和溶液和不饱和溶液，思考他们之间的区别和联系。回顾溶解度的相关知识，思考、回答老师的问题。回顾什么是溶解度。回顾溶解度的四要素。回顾溶解度曲线。回顾气体物质的溶解度。独立思考，交流讨论，完成练习。学生小结。通过一道简单的例题，引入复习内容。有利于激发学生学习兴趣。通过填写表格1的内容，巩固溶液的定义。通过表格