苏教版 选修4专题2第1单元化学反应速率第2课时课件（25张）.ppt

复习回顾 对某个化学反应选用不同的物质来表示化学反应速率其数值可能不同 但表示的意义相同 且同一反应中各物质的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比 化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率 一般不用固体 纯液体来表示反应速率的大小 练习 反应a 3b 2c 2d在不同条件下反应速率分别为 va 0 15mol l min vb 0 6mol l min vc 0 4mol l min vd 0 15mol l min 则该反应进行的最快的条件是 a b c d e 比较反应速率快慢 首先转化为同种物质表示的速率 合成氨 工业制硫酸 电解饱和食盐水 工业制硝酸 影响化学反应速率的因素 问题1 把下列金属 fe al mg cu分别投入0 1mol l硫酸中 能发生反应但反应最缓慢的是 为什么 影响化学反应速率的主要因素 内因 物质本身性质 影响化学反应速率的外因 浓度 温度 压强 催化剂 接触面积等 问题2 1 为什么铝在空气中不能燃烧 但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧 2 为什么气温低食物不易腐烂 3 为什么实验室往往采用双氧水加入少量二氧化锰来制备氧气 4 工业合成氨通常在高压下进行 5 木材用来燃烧 劈开来燃烧得比较旺 问题3 请设计可操作的实验来说明 外界条件对化学反应速率的影响 提供下列实验仪器或用品 试管 量筒 烧杯 药匙 气球等下列实验药品 铁粉 铁片 nahco3粉末 mno2粉末 盐酸 2 0mol l 0 20mol l h2c2o4溶液 5 h2o2溶液 酸性高锰酸钾溶液 fecl3溶液 实验方案 1 等量的nahco3粉末与不同浓度的盐酸反应 比较气球膨胀的快慢 结论 在其他条件不变时 反应物浓度增大 反应速率增大 实验1 在两个大小相同的气球中各加入1大半钥匙的碳酸氢钠粉末 取两支大试管分别加入6ml1 0mol l和0 1mol l的盐酸 套上两只气球 同时将气球中的粉末放入到试管中 并捏紧气球 防止气球飞走 观察实验现象 实验方案 2 2组等浓度等体积的高锰酸钾溶液与等浓度等体积的h2c2o4溶液反应 一组放在空气中 一组放在热水中 结论 在其他条件不变时 温度升高 反应速率加快 实验2 取两支试管 向试管中分别加入1ml酸性高锰酸钾溶液与1mlh2c2o4溶液反应 一组放在常温下 一组放在热水中 观察实验现象 实验方案 3 3组等体积 等浓度的h2o2溶液 一组加少量mno2 一组滴加fecl3溶液 结论 在其他条件不变时 加入催化剂 反应速率加快 实验3 取3支试管分别加入1ml6 的h2o2溶液 一组做对照 一组加小半钥匙mno2 一组加3滴fecl3溶液 观察实验现象 在n2 3h22nh3中 当其他外界条件不变时 1 减小体系压强 该反应的速率怎么变 2 在反应中保持体系容积不变 充入n2 反应的速率怎么变 3 在反应中保持体系容积不变 充入he 使体系的压强增大 反应的速率怎么变 4 在反应中保持体系压强不变 充入he 反应的速率怎么变 问题4 改变压强 反应速率如何变化 4 压强对反应速率的影响 原因 对于有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 必然缩小容器体积 即增加反应物的浓度 因而可以增大化学反应的速率 从碰撞理论怎么来解释 问题5 外界条件改变 如何使反应速率变化 1 化学反应过程的实质是什么 旧键的断裂和新键的形成2 反应物分子 离子 要发生反应的先决条件是什么 相互碰撞资料卡 在101kpa和500 时 0 001mol l的hi气体 每升气体中 分子碰撞达每秒3 5x1028次之多 每次碰撞不一定都能发生化学反应 3 怎样的碰撞属于有效碰撞 碰撞理论 阅读书本p36信息提示有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 活化分子 能量较高 可能发生有效碰撞的分子 活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差 有效碰撞的两个条件 1 发生碰撞的分子具有足够高的能量 2 分子在一定的方向上发生碰撞 活化能 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量合适的取向 类比法 借鉴投篮 获得灵感 问题6 如何用碰撞理论简单解释浓度 压强 温度对反应速率的影响 浓度 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 增大化学反应速率 其他条件不变 增加反应物浓度 压强 其他条件不变 增大压强 体积减小 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 增大化学反应速率 温度 其他条件不变 升高温度 活化分子百分数增加 有效碰撞次数增多 增大化学反应速率 问题7 用过渡态理论解释催化剂如何改变反应速率 无催化剂 有催化剂 课堂小结 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不变 增加 加快 影响化学反应速率的因素 不变 增加 加快 加快 加快 增加 加快 加快 增加 增加 总结 一个反应要发生一般要经历哪些过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 释放 练习 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是 升高温度使反应速率加快的主要原因是 a 提高单位体积内活化分子的总数b 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加c 升高反应物分子的能量 使活化分子的百分数增加d 降低反应所需的能量 使活化分子百分数增加 a a c 练习 将一定浓度的盐酸倒入锌粒中 若作如下改变的情况 其中能使最初的化学反应速