苏教版 高中化学必修1 专题1第3单元人类对原子结构的认识学案.doc

第三单元 人类对原子结构的认识【目标聚焦】1.掌握人类对原子结构认识的历史，了解每个科学家的代表思想。2.能用原子结构示意图来表示118号元素。3.掌握元素，核素，同位素的概念和质子数（z）、中子数（n）、质量数（a）的关系。重点、难点：原子结构示意图。 【学习导航】1.英国科学家道尔顿通过总结一些元素化合时_关系，提出了_学说。汤姆生发现了_，从而通过实验提出了“ _”的原子结构模型。卢瑟福根据_，提出了_的原子结构模型。玻尔在研究_时，引入了_，大胆提出了_。 现代科学家揭示了_规律，认识到_，必须用_。2.原子能不能再分？如果能还可以分成那些物质？3.原子的质量主要集中哪部分？原子为什么是电中性？离子为什么有电性？4.质子数（z）、中子数（n）、质量数（a）的关系？5元素，核素，同位素的概念是什么？各举几例。【思维点拨】【例】 已知某元素的阳离子r2+的核内中子数为n，质量数为a，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( )a. b.c. (a-n+2)mol d. 【答案】a点拨 由amnn，总结规律得： 质量数(a)=质子数(z)+中子数(n) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数【同步闯关】1.下列各组中，互为同位素的是 （ ）a.金刚石、石墨 b.h2、 d2 c.h2o、 d2o d.16o 、18o2.1911年提出原子结构的葡萄干面包模型的是 a.德国物理学家伦琴 b.英国科学家汤姆生 c.英国物理学家、化学家道尔顿 d.英国物理学家卢瑟福3我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源 ，10 t 就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于 说法正确的是（ ）a.质子数为3，电子数为3 b.质子数为2，电子数为2c.质子数为2，电子数为3 d.质子数为3，电子数为24据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 ，它的中子数为（ ）a.330 b.91 c.239 d.1485.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为（ ）a.61 b.114 c.175 d.2896.某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）a.所含质子数= a-n b.所含中子数=a-zc.所含电子数=z+n d.质量数=z+a7.与oh-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）a.nh3 b.hf c.nh2- d.f8.有五种微粒 、 、 、 、 2+， 它们属于几种元素（）a.2 b.3 c.4 d.59.某元素b的核电荷数为z，已知bn-和am+的核外具有相同的电子数，则a元素的原子序数用z、n、m来表示，应为（ ）a.z+n-m b.z-n+m c.z-n-m d.z+m+n10. 下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 a.na+和li+ b.co和co2 c.h2o和h3o+ d.no和co【探索提升】1.下列说法不正确的是 （ ） a.1molna做还原剂时可提供出na个电子 b.71gcl2变成氯离子时失去的电子数为2na c.17gnh3与22.4升ch4所含质子数相等 d.na个氧分子与na个氢分子的质量比为16:12. 以na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）a. 53g碳酸钠中含na个co32 b0.1moloh-含na电子c1.8g重水(d2o)中含na个中子 d标准状况下11.2l臭氧（o 3）中含na个氧原子3.同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是a.质子数相等，质量不等b.分子数和质量分别不等c.分子数和质量都相等 d.原子数、中子数和质子数都相等4已知an+离子有m 个电子，它的质量数为a，则原子核内的中子数为_。5x、y、z和r分别代表四种元素，若axm+、byn+、czn-、drm-四种离子的核外电子排布相同，且mn，则a、b、c、d的由大到小关系是_。【拓展阅读】原子模型的发展史原子最初被认为没有质的区别，只有大小、形态和位置的区别，经过后期哲学家的发展，认识到各种原子也有质的区别。古代的这种原子观是在缺乏实验佐证的情况下产生的。（1）道尔顿原子模型：18世纪末英国化学家道尔顿（dalion，17661844年）通过大量实验与分析，认识到原子是真实存在的并确信物质是由原子结合而成的。他于1808年出版了化学哲学新体系一书，提出了原子学说，认为每种单质均由很小的原子组成。不同的单质由不同质量的原子组成。并认为原子是一个坚硬的小球，在一切化学变化中保持基本性质不变。此后近一百年，关于原子的结构的认识没有大的变化。（2）松糕模型：1897年英国科学家汤姆生发现了电子，随着对放射性现象的深入研究，人们终于在20世纪初抛弃了原于不可分割的陈旧观念1898年汤姆生基于对原子内一定有带电微粒存在的认识，提出了原子是个带正电的球，带负电荷的电子在原子中好像西瓜籽镶嵌在西瓜中一样，原子好似一块“布满浆果的松糕“。（3）卢瑟幅原子模型与坡尔模型：英国科学家卢瑟福（rutherford 1871一1937年）1911年根据粒子散射实验，提出原子行星模型。卢瑟福用粒子撞击厚度为06微米6e的金箔时，发现绝大部分粒子都能穿透金属薄片，少数有相当大的角度的偏转，还有个别被反弹回来。实验表明：原子内部有很大的空隙，被反射回来的粒子一定是碰到了质量远大于粒子的、带正电荷的极小微粒的结果因为粒子的质量是电子的7000余倍，若两者相撞，只可能是电子被弹开，粒子偏离不大。通过精密实验及理论计算得知，原子核的半径约为003皮米，核上的正电荷数为79。同年，卢瑟福在此实验基础上提出原子行星模型：原子中有个极小的核，它几乎集中了原子全部的质量，带有n个正电荷，另有n个电子绕核运动，就像行星绕大阳旋转一样。后来的实验进一步表明，核外电子的运动很特别，它不像行星绕着太阳旋转样有固定的轨道。而是既像声波、水波一样具有波动性，又像子弹一样具有粒子性。丹麦科学家玻尔（bohr，18851962年）根据原子行星模型、量子概念和光子概念在1913年阐明原子结构的玻尔理论。提出电子在固定的层面上运动，当电子从一个层面跑到另一个层面时，原于便吸收或释放能量。（4）现代物质结构理论中的现代模型：1920年卢瑟预言原子核中一定有中性的粒子，在1932年经过不少科学家反复实验证实了中子的存在，解释了为什么原子的质量要比质子和电子的总质量大。经过大量科学家的努力建立了目前流行的原子模型。在该模型中，电子绕核高速运动，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。为了描写电子的运动规律，用电子云表示电子在原子周围各区域出现几率的大小。将这种几率分布用图像表示时，以浓淡程度表示几率的大小，其形象如同电子在原子核周围形成的云雾团。方案操作过程现象和结论用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧焰色呈黄色，原样品为na2so4分别取少量固体放入试管中加热固体逐渐变少而消失，原样品为nh4cl分别取少量固体放入试管，加入naoh溶液，微热产生刺激性气味气体，原样品为nh4cl分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加bacl2溶液产生白色沉淀，原样品为na2so4第三单元 人类对原子结构的认识 答案学习导航1.质量比例 原子学说 原子中存在电子 葡萄干面包式 粒子散射现象 带核 原子模型 氢原子光谱 量子论 新的结构模型 微观世界