苏教必修 专题3第3单元 含硅矿物与信息材料——二氧化硅 作业.doc

第3单元 含硅矿物与信息材料二氧化硅1.素有“水晶之乡”美称的江苏省东海县盛产高纯水晶。现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶的主要成分是sio2。下列关于sio2的叙述中不正确的是()在固态和液态时，导电性能都很弱能跟强碱反应，但不能与水反应硅与碳原子的最外层上都是4个电子，故sio2的物理性质与co2类似既是酸性氧化物，又是碱性氧化物a b c d 2.下列说法正确的是()a 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应b 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成c 硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水d co2与sio2均具有氧化性，可作氧化剂3.华裔科学家高锟因在“光学通信领域光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()a sib sio2c na2sio3d sicl44.下列说法中正确的是()a 浓硫酸可刻蚀石英艺术品b 硅胶可作袋装食品的干燥剂c sio2既能与koh溶液反应又能与浓盐酸反应d 如图，若中分别盛有浓硝酸、na2co3、na2sio3溶液，则可得出结论：酸性：硝酸碳酸硅酸5.下列溶液中碳酸钠溶液、氢氟酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()a b c d 6.下列物质所对应的化学式属于分子式的是()a 氯化镁b 二氧化碳c 二氧化硅d 硫化钠7.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()a 三氧化硫b 二氧化硅c 二氧化碳d 氧化铁8.下列叙述中，正确的是()a 自然界中存在大量的单质硅b 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅c 二氧化硅化学性质活泼，能与酸或碱发生化学反应d 自然界中硅元素都存在于石英中9.下列关于二氧化硅的说法中错误的是 ()a 二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的b 在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连c 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅d 自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中10.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是()a 硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同b 二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物c 二氧化硅中硅元素为4价，二氧化硅具有氧化性d 在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子11.下列关于二氧化硅的说法正确的是()a 二氧化硅溶于水显酸性b 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸c 二氧化硅是制造光电池的材料d 二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用做光导纤维12.下列有关sio2的叙述不正确的是()a 沙子、石英、水晶的主要成分都是sio2b sio2是制作光导纤维的主要原料c h2sio3可由sio2直接制得d sio2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应13.氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio26c2n2si3n46co，下列说法正确的是()a 在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂b 上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子c 该反应属于四个基本反应类型之一d 该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置14.对于sio2na2co3na2sio3co2，下列结论正确的是()a 表现了强酸制弱酸的反应原理b 说明二氧化硅具有弱氧化性c 其离子方程式是sio2co32-=sio32-co2d 因生成挥发性物质使反应能够进行15.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解；加水煮沸；过滤；加稀盐酸；加稀硫酸。正确的操作顺序是()a b c d 16.下列有关二氧化硅的用途不正确的是()a 水晶可用来制造电子的重要部件和光学仪器b 纯净的二氧化硅是制造光导纤维的重要原料c 石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器d 硅藻土常用作吸附剂和气体的干燥剂17.石英用来制造坩埚是因为()a 高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温b 石英耐酸性能好，与任何酸都不反应c 石英熔点高、耐高温d 石英硬度小，易于加工处理18.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是()a 硅b 二氧化硅c 硅酸钠d 石墨19.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ()a 氧化钙b 铜c 石英砂d 硅20.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是()门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙首饰硅太阳能电池光导纤维计算机芯片a b 全部c d 21.光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是()制造光导纤维的主要原料是caco3制造光导纤维的主要原料是sio2光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射a b c d 22.常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，这一差别的根本原因是()a 二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水b 硅元素与碳元素的非金属活泼性不同c 二氧化硅分与二氧化碳分子的结构不同d 二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成23.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是()a 与二氧化碳分子相似， 1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子b 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体c 二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐d 二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水24.下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是()a 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐b 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸c 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物d 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的25.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是()a 都是酸性氧化物b 都能与水反应c 都与氢氧化钠溶液反应d 高温下都与单质碳反应26.下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是()a 都可以与水化合生成对应酸b 都可以与氢氟酸反应生成气体c 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水d 都可以形成空间立体网状结构27.二氧化硅与二氧化碳组成相似，结构不同。下列反应原理不同的是()a sio22csi2co 与naclkkclnab sio2 caco3casio3co2与na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3c sio22oh=sio32-h2o与co22oh=co32-h2od sio22csi2co 与sio2 na2co3na2sio3co228.下列物质中不与二氧化硅反应的是()a 烧碱b 氢氟酸c 硝酸d 生石灰29.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于()a 电解质b 碱性氧化物c 酸性氧化物d 两性氧化物30.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()a 二氧化硅是一种非金属氧化物b 二氧化硅能与水反应生成硅酸c 二氧化硅与强碱反应生成盐和水d 二氧化硅不能与酸反应31.下列有关二氧化硅的叙述正确的是()a 二氧化硅不与任何酸反应b 二氧化硅能与水反应生成硅酸c 二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应d 二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应32.下列关于二氧化硅的说法正确的是()a 二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物b 二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物c 二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性d 二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液33.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是()a 二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物b 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸c 二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体d 二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应 ，它是两性氧化物34.地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()a 常温下能与苛性钠反应b 常温下能与水反应c 常温下能与氢氟酸反应d 高温时能与氧化钙反应35.下列反应为氧化还原反应的是()a sio2na2co3na2sio3co2b sio23csic2coc sio24hf=sif42h2od sio22naoh= na2sio3h2o36.反应sio23csic2co中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为()a 13b 31c 12d 2137.下列关于二氧化硅的说法错误的是()a 二氧化硅是一种非金属氧化物b 二氧化硅不存在单个的分子c 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为78d 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成38.下列关于二氧化硅化学式“sio2”说法正确的是()a 它是二氧化硅的分子式b 表示二氧化硅的分子组成c 表示1个二氧化硅分子是由1个硅原子和2个氧原子构成d 表示二氧化硅中硅原子和氧原子个数比为1239.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是()a 晶体中每个硅原子与4个氧原子相连b 晶体中硅、氧原子原子个数比为12c 晶体中最小环上的原子数为8d 晶体中共用一个硅原子的最小的环的数目为1240.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是()a 存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角b 在最小的环上，有3个si原子和3个o原子c 在最小的环上，si和o的原子个数之比为12d 在最小的环上，有6个si原子和6个o原子41.如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个sisi键中插入一个o)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上si、o的原子个数之和分别是()a 18b 212c 1/28d 1/21242.下列说法中错误的是()a 硅元素是地壳中含量最多的元素b 自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中c 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅d 玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体43.下列说法不正确的是()a 自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在b 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态c 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的d 无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中44.下列说法中不正确的是()a 天然二氧化硅俗称硅石b 石英的主要成分是二氧化硅c 水晶是无色透明的石英晶体d 自然界中存在大量的单质硅45.石英的主要化学成分是()a 硅酸钠b 氧化铝c 二氧化硅d 单质硅46.下列关于二氧化硅的说法不正确的是()a 硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素b 地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅c 纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体d 二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体47.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是()a 常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体b 二氧化硅和二氧化碳都不溶于水c 二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体d 二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低48.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分如下表，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：(1)步骤中涉及sio2的离子方程式为_。(2)滤渣a的成分有_(填化学式)。(3)实验室进行步骤用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、_和_。(4)易与sio2发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(5)将sio2与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成c，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物d；将少量的d通入c的水溶液中，生成化合物e。写出生成e的化学方程式：_，_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_(填字母)。a普通玻璃坩埚b石英玻璃坩埚c铁坩埚49.关于二氧化硅，下列叙述正确的是_(填序号)。化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸物理性质与co2相似sio2晶体是由sio2分子直接组成的水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是sio2光导纤维在强碱性条件下易发生“断路”50.有mgo，al2o3、sio2、fe2o3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀x和滤液y，沉淀x为_(填化学式，下同), 滤液y中含有的阳离子主要是_。向滤液y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是_。(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_。51.用多种方法鉴别下列一组白色粉末物质：碳酸钠和二氧化硅。(注：能够写化学方程式的写出化学方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)(1)_；(2)_；(3)_。52.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物,sio253.根据二氧化硅的性质，回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：二氧化硅与氧化钙反应_。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应_。(2)实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是_。(3)实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸_。答案解析1.b【解析】sio2虽是酸性氧化物，但与co2在物理性质上有较大的差异。2.d【解析】sio2可以跟氢氟酸反应，反应的化学方程式为sio24hf=sif42h2o，所以a不正确；二氧化硅中不存在sio2分子，所以b不正确；硅酸的酸性比碳酸弱，且不溶于水，所以c不正确。3.b【解析】光导纤维的主要成分为sio2。4.b【解析】二氧化硅只与氢氟酸反应而不与浓h2so4、浓盐酸反应，a、c两项错；硅胶多孔、吸附水分能力强，用作袋装食品的干燥剂；由于浓hno3易挥发，所以中的白色沉淀可能是挥发出的hno3与na2sio3溶液反应所致，不能得出相关的酸性强弱的结论。5.a【解析】项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的sio2反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启；氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。6.b【解析】氯化镁、硫化钠是由阳离子与阴离子形成的，没有单个的分子，不存在分子式；二氧化碳是一个碳原子与两个氧原子结合而成的分子，化学式即分子式；二氧化硅是由硅原子与氧原子结合而成的，晶体内不存在分子，没有分子式。7.b【解析】三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅都能与碱溶液反应生成盐和水，它们都属于酸性氧化物，但三氧化硫、二氧化碳能溶于水，而二氧化硅难溶于水；氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于是碱性氧化物。8.b【解析】自然界中硅元素的含量很高，但都以化合态形式存在；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在；二氧化硅的性质稳定。9.a【解析】二氧化硅是由硅原子和氧原子以12的比例结合形成的立体网状结构，并不以分子的形式存在。10.c【解析】在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，形成具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是12。在高温下，二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳，硅元素的化合价由4价降低为0价，二氧化硅具有氧化性。11.d【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与酸(如硫酸、硝酸等)不能反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应而溶解；光电池的材料是硅，光导纤维的材料是二氧化硅。12.c【解析】沙子、石英、水晶的主要成分都是sio2，a项正确；sio2可用来制造光导纤维，b项正确；sio2不能与水反应直接生成h2sio3，c项不正确；sio2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如sio2与naoh溶液反应生成na2sio3和h2o，在高温条件下sio2与生石灰反应生成casio3，d项正确。13.b【解析】氮元素的化合价从氮气中的0价降低为氮化硅中的3价，氮气为氧化剂；碳元素的化合价从单质碳中0价升高为一氧化碳中的2价，碳为还原剂，二氧化硅中各元素的化合价无变化，既不是氧化剂，也不是还原剂；每生成1 mol氮化硅转移电子的物质的量为1 mol 4312 mol。该反应不属于四个基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一个；该反应生成有毒气体一氧化碳，需要有尾气处理装置。14.d【解析】该反应属于高温固相反应，生成的二氧化碳气体逸出是保证反应可以进行的原因，它不能用复分解反应中强酸制弱酸规律解释，不能用离子方程式来表示；该反应元素的化合价无变化，不是氧化还原反应。15.b【解析】二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，而生石灰和石灰石都能与盐酸反应生成可溶性钙盐。16.d【解析】二氧化硅的重要用途。硅藻土常用作吸附剂和催化剂的载体。17.c【解析】石英用来制造坩埚是因为其熔点高、耐高温，石英耐酸性能好(氢氟酸除外)。18.b【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。半导体和太阳能电池板主要成分是硅。19.c【解析】石英砂的主要成分是二氧化硅，将石英砂破碎加工成石英颗粒，在高温下经过一系列的化学变化，获得纯净的二氧化硅，即光导纤维。20.a【解析】玻璃、石英、水晶、玛瑙和光导纤维的成分中都含有二氧化硅，计算机芯片、硅太阳能电池的主要成分是单质硅。21.b【解析】光导纤维主要原料是sio2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射。正确。22.d【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按12的数目比形成的具有立体网状结构的晶体(熔点高、硬度大的固体)，1个碳原子和2个氧原子构成1个二氧化碳分子，二氧化碳分子聚集组成二氧化碳气体。物质的聚集状态与其水溶性等性质无关，与其组成元素的非金属活泼性强弱无关。23.a【解析】1个碳原子和2个氧原子构成1个二氧化碳分子，二氧化碳分子聚集组成二氧化碳气体；二氧化硅则是硅原子和氧原子按12的数目比形成的具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子；通常状况下，二氧化硅是熔点高、硬度大的固体；二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应。24.a【解析】二氧化碳和二氧化硅都能与碱(如氢氧化钠)溶液反应生成盐和水，它们都是酸性氧化物；二氧化硅不能与酸反应生成盐和水，二氧化硅不是两性氧化物；二氧化硅不溶于水，不能与水反应；二氧化碳是碳酸的酸酐，二氧化硅是硅酸的酸酐；二氧化碳气体是二氧化碳分子聚集而组成，二氧化硅则是硅原子和氧原子构成的立体网状结构的晶体，二氧化硅中不存在分子。25.b【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应；高温下，二氧化硅能与碳反应生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。26.c【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱(如氢氧化钠)溶液反应生成盐和水；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，二氧化碳与氢氟酸不反应；二氧化硅晶体每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成空间立体网状的晶体结构，二氧化碳则是由二氧化碳分子组成的气体物质。27.b【解析】a中都是高温固相反应，生成气体是使反应趋于完全的条件，原理相同，不合题意；b中前者属于高温固相反应，生成二氧化碳气体是反应趋于完全的条件，后者是溶液中的强酸制弱酸的复分解反应，原理不同，b合题意；c中都是酸性氧化物与碱的反应，原理相同，不合题意；d中两个反应表面原理不一样，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应。但本质上两种反应都属于高温固相反应，生成气体是反应趋于完全的条件，原理相同，不符合题意。28.c【解析】二氧化硅是一种酸性氧化物，能与碱(如氢氧化钠)、碱性氧化物(如氧化钙)反应，一般不与酸(如硝酸)发生反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应。29.c【解析】二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水，不能与酸反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅是一种非金属氧化物，不溶于水，不能发生电离，是一种非电解质。30.c【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物。31.c【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，能与氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水，不能与水反应，也不能与酸(如硝酸等)反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，其产物是四氟化硅和水，而不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物。32.d【解析】a项，二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，a项错误；b项，二氧化硅虽然能溶于氢氟酸，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，故二氧化硅不是碱性氧化物，b项错误；c项，二氧化硅在高温下与碳反应，二氧化硅表现的是氧化性，c项错误；d项，二氧化硅可与氢氧化钠发生反应，生成盐和水，d项正确。33.c【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，能与氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水，不能与水反应，也不能与酸(如硝酸等)反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，其产物是四氟化硅和水，而不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物。34.b【解析】地壳中含量位于第一、二位的元素分别是o和si，所形成的化合物sio2不具有的性质是b项。35.b【解析】只有选项b的反应中碳元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应。36.c【解析】该反应中碳元素的化合价，既从0价降低到碳化硅中的4价，又从0价升高到一氧化碳中的2价，碳既是氧化剂又是还原剂，二者的物质的量之比为12。37.d【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按12的比例结合而形成的立体网状结构，不存在单个的分子，是一种非金属氧化物，其中硅元素与氧元素的质量比为2832，即78。38.d【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按12的比例结合而形成立体网状结构，不存在单个的分子，是一种非金属氧化物。39.c【解析】由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为12；晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，最小环上的原子总数为12。40.d【解析】二氧化硅晶体为空间网状结构，存在硅氧四面体，硅处于中心，氧处于4个顶角，故a项错误；在sio2晶体中，每6个si和6个o形成一个12元环(最小环)，所以d项正确，b、c项错误。41.b【解析】由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个si周围结合4个o，而每个o周围结合2个si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为21，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个sisi键上插有一个o(如图所示)，因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的si、o的原子个数之和是12(6个o)，故b项正确。42.a【解析】地壳中硅元素的含量居第二位，仅次于氧元素；二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中。43.a【解析】自然界中硅元素只以化合态的形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等。44.d【解析】自然界中无游离态的单质硅存在。45.c【解析】石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。46.d【解析】二氧化硅是一种熔点高、硬度大、不溶于水的固体。47.c【解析】a项，sio2在常温下是固体，a项错误。b项，sio2不溶于水，co2能溶于水，b项错误。d项，sio2的硬度大，熔点高，d项错误。48.(1)sio22oh=sioh2o(2)c、fe2o3(3)坩埚泥三角(4)氢氟酸(或hf)sio24hf=sif42h2o(5)sio2na2co3na2sio3co2na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3ab【解析】(1)步骤中涉及sio2与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，离子方程式是sio22oh=sioh2o。(2)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化钠、氧化钾与水反应，而c与氧化铁均不反应，所以滤渣a的成分是c、fe2o3。(3)煅烧固体时，需要将固体放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，用酒精灯加热，用坩埚钳取下坩埚，所以还需要坩埚和泥三角。(4)二氧化硅与hf反应，与一般的酸不反应，化学方程式是sio24hf=sif42h2o。(5)二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，d是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程