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第3课时溶液的配制及分析 单位体积溶液 物质的量 cb mol l 1 mol l 1 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 5 85 5 9g 烧杯 玻璃棒 3 转移 用引流 将烧杯中的溶液转移到中 4 洗涤 用蒸馏水洗涤2 3次 并把都转移到中 5 定容 将蒸馏水注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下时 改用滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 6 振荡 摇匀 把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中 贴上标签 玻璃棒 容量瓶 烧杯内壁 洗涤液 容量瓶 1 2cm 胶头滴管 3 上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 并将洗涤液注入容量瓶中的原因是将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中 防止溶质损失 4 容量瓶的选择与使用 1 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 容量瓶上的标注有 常见规格有100ml 250ml 500ml及1000ml 选择时应遵循 大而近 的原则 即所配溶液的体积容量瓶的容积 2 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 使用前要检验容量瓶 容积 温度 刻度线 等于或略小于 是否漏水 自主思考 3 能否用容量瓶配制任意体积的溶液 为什么 提示用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 这是因为容量瓶的规格是固定的 常用的有100ml 250ml 500ml 1000ml等规格 配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶 4 为什么要洗涤烧杯和玻璃棒 提示将沾附的溶质洗下并转移至容量瓶中 学以致用1 标准状况下 11 2lhcl气体溶于水形成500ml溶液 1 所得盐酸的物质的量浓度为 2 向其中加入gnaoh才能中和完全 3 若不考虑加入naoh对体积造成的影响 所得nacl的物质的量浓度为 4 再向其中至少加入ml密度为1 7g cm 3 质量分数为25 的agno3溶液可使cl 完全沉淀 答案 1 1mol l 1 2 20 0 3 1mol l 1 4 200 2 配制一定浓度的氢氧化钠溶液时 氢氧化钠在烧杯中刚好溶解 即把溶液转移到容量瓶 这样可以吗 若不可以 这样所配溶液的浓度如何变化 提示不可以 溶液未冷却 液体膨胀 故向容量瓶中所加的水偏少 这样所配溶液浓度偏高 3 定容时应用什么仪器 应注意什么 提示胶头滴管 观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线 一定要
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