苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质（第3课时） 学案 (3).doc

第1单元 丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态气体摩尔体积【学考报告】知识内容必考加试1.固、液、气态物质的一些特征2气体摩尔体积的概念3阿伏加德罗定律及其推论4有关气体体积的简单计算5气体体积运用于化学方程式的简单计算abbbabbcb一、物质的聚集状态1物质的聚集状态、性质及微观解释物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间空隙小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩2.决定物质体积的因素物质的体积与很多因素有关。在温度和压强一定时，物质的体积主要由微粒数目、微粒大小、和微粒间距离决定。(1)在温度和压强一定时，1 mol 固态物质或液态物质的体积主要取决于微粒的大小，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。(2)气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关，在温度和压强一定时，气态物质中微粒之间的距离相等；1 mol气态物质的体积主要取决于微粒间的距离，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。【训练1】 气体的体积主要是由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量()ab cd解析气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定。答案c点拨：气态物质中，与微粒间距相比，微粒本身大小可以忽略不计。二、气体摩尔体积1气体摩尔体积(1)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用vm表示，常用单位为lmol1。(2)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_lmol1。2气体摩尔体积的相关计算(1)气体的物质的量nv/vm；(2)气体的摩尔质量mvm22.4_(标准状况，：gl1)；(3)气体的分子数nnnana；(4)气体的质量mnmm。【思考探究】1气体摩尔体积与1 mol气体的体积有什么不同？提示气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位l、m3等，其常用单位为lmol1。2标准状况下，0.2 mol h2和0.8 mol o2的混合气体的体积是否为22.4 l?答案是，气体摩尔体积研究的对象是气体，既适用于纯净气体，又适用于混合气体。【例1】 下列说法正确的是()a32 g o2占有的体积约为22.4 lb22.4 l n2含有阿伏加德罗常数个氮气分子c在标准状况下，22.4 l水的质量约为18 gd22 g二氧化碳与标准标况下11.2 l hcl含有相同的分子数解析a、b都没有指明是否在“标准状况”下，是错误的；c指明“标准状况”，但在此条件下水是非气体，所以22.4 l水不是1 mol，故也不是18 g；d项中22 g co2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 l hcl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此选项d符合题意。答案d借题发挥：只要用到体积，就要考虑温度、压强；只要用到“22.4 lmol1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。审题一定要准确。【训练2】 在标准状况下，与12 g h2的体积相等的n2()a质量为12 gb物质的量为6 molc体积为22.4 ld分子数为6.021023解析12 g h2的物质的量为6 mol，则n2的物质的量也为6 mol；6 mol n2的质量为168 g，体积为134.4 l(标准状况)，分子数为3.6121024。答案b【例2】 (加试题) 设阿伏加德罗常数的值为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()a.l b.lc.l d.l解析根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设n g该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为：m gbn gx，x，n g该混合气体含有的物质的量为：nmol，其体积为：vnvmmol22.4 l/moll。答案a借题发挥：(1)要突出物质的量是计算的核心。(2)要充分利用公式n(标准状况)进行m、n、v之间的相互换算。【训练3】 (加试题)标准状况下，将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合，该混合气体的体积约为()a8.4 lb11.2 l c14.0 ld16.8 l解析he的物质的量为0.25 mol，二氧化碳的物质的量为0.25 mol，氧气的物质的量为0.125 mol，则气体的总物质的量为0.25 mol0.25 mol0.125 mol0.625 mol ，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625 mol22.4 l/mol14.0 l，故选c。答案c三、气体体积运用于化学方程式中的计算在化学反应方程式中，在相同状况下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，等于物质的分子数之比，等于计量数之比。【例3】 现有17.6 g铁和铜的合金与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的h2 4.48 l，则合金中所含铜的物质的量为_。解析设17.6 g铁和铜的合金中含有铁的物质的量为n，则fe2hcl=fecl2h21 mol22.4 ln4.48 l所以解得：n0.2 molm(fe)0.2 mol56 gmol111.2 gn(cu)0.1 mol答案0.1 mol【训练4】 现有14.4 g co和co2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 l。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用na表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球的体积为_l。解析(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，m36 gmol1。(2)0.4 mol co和co2的混合气体中，碳原子为0.4na。(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是co。设原混合气体中co的物质的量为n1 mol，co2的物质的量为n2 mol，则有：，解得因此气球中收集到0.2 mol co，在标准状况下的体积为4.48 l。答案(1)36 gmol1(2)0.4na(3)28 g/mol4.48四、阿伏加德罗定律及推论(加试)1阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的气体含相同的分子数或(物质的量)。(2)“四同定律”，即同温、同压、同体积和同分子数，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。2推论(1)同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即：。(2)同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，即：。(3)同温同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比，即：。(4)同温同压同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量之比，即。【例4】 下列叙述中正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等b同温同压下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数c1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气质量小d同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等解析a、d中，没有指明是气态物质，所以无法应用阿伏加德罗定律进行推导；c中，没有指明温度和压强是否相同，则不能确定两者的物质的量及质量。答案b【训练5】 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有c2h4，另一个装有c2h2和c2h6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()a质量b原子总数c碳原子数d密度解析根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若c2h2和c2h6的物质的量比为11，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于11，则只有碳原子数相等。答案c【例5】 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(m)的关系判断，下列说法中正确的是()a若m(甲)m(乙)，则分子数：甲乙b若m(甲)m(乙)，则气体摩尔体积：甲乙c若m(甲)m(乙)，则气体的压强：甲乙d若m(甲)m(乙)，则气体的体积：甲乙解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若m(甲)m(乙)，则分子数：甲乙，a错误；若m(甲)m(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，b错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，c正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，d错误。答案c借题发挥：阿伏加德罗定律及推论不应死记硬背来记忆，而应通过理解来记忆。学会由理想气体状态方程pvnrt(p压强，v体积，n物质的量，r常数，t热力学温度)自己推导。并且理解记忆其变形公式：pvnrtrt，变形得pmrtrt。【训练6】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析同温、同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。由公式mv得出，甲v甲乙v乙。，因为甲乙，则v甲v乙，同温、同压条件下，n乙n甲。m甲，m乙得m乙m甲，因此b正确。答案b1下列说法中正确的是()a任何一个水分子，其本身都是固体b逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化c面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩d在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动解析物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态，故单个分子不能说聚集状态，a错。碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，b错。面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，c错。在水的三种状态中，其分子都在不停地运动，只是运动的方式、速率不同，故d对。答案d2下列说法正确的是()a1 mol o2和1 mol n2所占体积都为22.4 lbh2的气体摩尔体积为22.4 lc在标准状况下，1 mol h2和1 mol h2o所占的体积都为22.4 ld在标准状况下，22.4 l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量为2 mol解析a中没有标明温度和压强，无法确定气体的体积；b中气体摩尔体积的单位不是“l”，而应是“lmol1”另外未指明气体的温度和压强，22.4 l这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 l；在标准状况下，22.4 l任何气体的物质的量均为1 mol，再结合n2、n2o的分子组成可知n的物质的量为2 mol。答案d3(加试题)标准状况下13.44 l ch41 mol hcl分子27.2 g h2s2.4081023个nh3分子，则()a体积：b密度：c质量：dh原子个数：解析13.44 l ch4物质的量为0.6 mol，1 mol hcl，27.2 g h2s 的物质的量为0.8 mol，2.4081023个nh3分子的物质的量为0.4 mol。a项，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以气体体积，故a错误；b项，各物质的摩尔质量分别为：ch4为16 g/mol，hcl为36.5 g/mol，h2s为34 g/mol，nh3为17 g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c项，各物质的质量分别为：ch4为0.6 mol16 g/mol9.6 g，hcl为1 mol36.5 g/mol36.5 g，h2s为27.2 g，nh3为0.4 mol17 g/mol6.8 g，所以质量，故c错误；d项，各物质中h原子的物质的量分别为：ch4为0.6 mol42.4 mol，hcl为1 mol，h2s 0.8 mol21.6 mol，nh3为0.4 mol31.2 mol，所以氢原子个数，故d错误。答案b4(2017杭州西湖高级中学期末)下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 l0.5 mol h2所占体积为11.2 l标准状况下，1 mol ccl4的体积为22.4 l标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ab cd解析分子不一定为气体，不能计算6.021023个分子所占的体积，故错误；不一定在标准状况下，则vm未知，不能利用vnvm计算，故错误；标准状况下，ccl4为液体，则不能计算，故错误；co与n2的摩尔质量均为28 g/mol，标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l/mol22.4 l，故正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，则状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1，故错误；标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，可知分子数相同，故正确。答案b5(1)在标准状况下，co和co2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 l，则co所占的体积为_l，质量为_g，co2的分子数为_个。(2)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该气态化合物的分子式为_。axy3bxy cx3ydx2y3解析(1)解得：n(co)n(co2)0.5 mol。v(co)0.5 mol22.4 lmol111.2 l。m(co)0.5 mol28 gmol114 g。n(co2)0.56.0210233.011023。(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为x2(g)3y2(g)=2xayb(g)。由原子守恒可知a1，b3，即产物的化学式为xy3。答案(1)11.2143.011023(2)a6(加试题)已知标准状况下，m1 g 气体g1与m2 g气体g2的分子数相同，则：(1)同温同压下g1和g2的密度比为_(用m1、m2表示)；(2)同温同质量的g1和g2的分子数比为_(用m1、m2表示)；(3)同温同压下同体积g1和g2的质量比为_(用m1、m2表示)；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1m2)，则其压强(p)g1_g2(填“”、“”或“”)。解析标准状况下，m1 g气体g1与m2 g气体g2的分子数相同，所以物质的量是相等的，根据公式mnm，所以摩尔质量之比等于质量之比，即为m1m2。(1)根据公式mvm，同温同压下，气体的vm是相等的，所以g1与g2的密度之比等于摩尔质量之比，即为m1m2，(2)根据公式mm，同温同质量的g1和g2的分子数之比等于摩尔质量的倒数之比，即为m2m1；(3)同温同压下，二者的vm是相等的。同体积g1和g2的物质的量是相等的，所以质量比为摩尔质量之比，即为m1m2；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1m2)，根据公式pvnrtpmrt，则其压强(p)和摩尔质量的乘积是一个常数，m越大，压强越小，二者摩尔质量之比等于质量之比，即为m1m2，m1m2，所以压强：g1g2。答案(1)m1m2(2)m2m1(3)m1m2(4)基础巩固题组1已知某气体的摩尔质量为m，一定条件下的摩尔体积为vm，下列说法正确的是()a一个该气体分子的质量为m/nab一个该气体分子的体积为vm/nac气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小d上述说法均不正确解析a项，阿伏加德罗常数个分子的质量(单位为g)在数值上等于其摩尔质量(单位为g/mol)，则一个该气体分子的质量为m/na，故a正确；b项，气体体积包含分子本身大小及分子间隙，故b错误；c项，气体分子大小与分子间距相比，可以忽略分子大小，分子间距受温度、压强影响，气体摩尔体积的大小取决于温度、压强，故c错误；d项，根据上述分析可知，故d错误，故选a。答案a2设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a1 mol nh所含有的电子数为11nab20 g氖气所含有的分子数约为3.011023c标准状况下，22.4 l so2气体所含的原子数为nad常温常压下，32 go2和o3的混合气体所含原子数2na解析a项，铵根离子为10电子微粒，故1 mol铵根离子中含10 mol电子即10na个，故a错误；b项，氖气为单原子分子，氖气的摩尔质量为20 g/mol，故20 g氖气中氖气分子的物质的量n1 mol，个数为6.021023个，故b错误；c项，标况下22.4 l二氧化硫的物质的量为1 mol，而1 mol二氧化硫中含3 mol原子，即3na个，故c错误；d项，氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n2 mol，个数为2na个，故d正确，故选d。答案d3如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()a原子数相等b密度相等c质量相等d摩尔质量相等解析由同温、同压可得vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，a项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnm，m不一定相等，故m不一定相等，同时由也可得不一定相等。答案a4(2016浙江诸暨高一调研改编)下列叙述中正确的是()a气体摩尔体积为22.4 lmol1b标准状况下，22.4 l o2的质量是32 gc2 l co2和2 l h2o的分子数一定相同d11.2 l o2和0.5 mol o2的分子数一定相同解析在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 lmol1，其他状况下，不一定为22.4 lmol1，a错误；标准状况下，22.4 l o2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，b正确；没指明状况，无法比较，c、d错误。答案b5(2017杭州西湖高级中学高一期末)某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b，b为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压)。以下对b分子组成的推测一定正确的是()a有1个氧原子b有2个氧原子c有1个a原子d有2个a原子解析同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据nnna知，物质的量之比等于分子个数之比，所以b分子和参加反应的氧气分子个数之比为21，根据原子守恒知，b分子中含有1个o原子，非金属a和生成物b的关系式未知，无法确定b分子中a原子个数。答案a6等质量的ch4、h2、h2o、so2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是()abcd解析标准状况下，水为液体，其它三种为气体，水的密度最大，质量相等情况下，水的体积最小，根据n可知，代入pvnrt，得pvrt，所以同温同压下，气体质量相等，则气体体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，气体体积越小，ch4、h2、so2的相对分子质量分别为16、2、64，故体积，所以在标准状况下体积由大到小顺序为，故选d。答案d7下列说法中不正确的是()a常温常压下，1 mol h2的体积大于22.4 lb1 mol任何气体，体积均约为22.4 lc0.3 mol n2和0.7 mol o2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 ld18 g水的体积约为18 ml解析1 mol任何气体，在标准状况下占有的体积都约为22.4 l，b选项缺少标准状况条件。答案b8下列说法正确的是()a1 mol co和1 mol n2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等b22.4 l h2和71 g cl2的物质的量相等c非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 l d1 mol hcl和1 mol ccl4在标准状况下的体积都约是22.4 l 解析a项，没有指明两种气体co和n2所处的状态是否相同，故二者的体积不一定相等，a错；b项，没有指明h2是否处于标况下，b错；c项正确；d项，标况下的ccl4为液态，d错。答案c9(加试题)在标准状况下，下列气体密度最小的是()aco2bh2 co2dcl2解析摩尔质量越小的气体，标准状况下密度越小，选项中氢气的摩尔质量最小。答案b10(加试题)同温同压下，等质量的o2和o3相比较，下列结论正确的是()a它们的分子数目之比是11b它们的氧原子数目之比是23c它们的密度之比为23d它们的体积之比是11解析同温同压下，气体的摩尔体积相等，a.根据nnnana，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比48 g/mol32 g/mol32，故a错误；b.根据a知，其分子数之比为32，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比(32)(23)11，故b错误；c.根据知，其密度之比等于其摩尔质量之比32 g/mol48 g/mol23，故c正确；d.根据vnvmvm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比48 g/mol32 g/mol32，故d错误；故选c。答案c11(加试题)(2017杭州学军中学月考)下列说法正确的是()a1 mol任何气体的体积都约为22.4 lb标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 lc温度为273 k，压强高于101 kpa时，1 mol气体的体积小于22.4 ld若1 mol某气体的体积为22.4 l，则该气体一定处于标准状况解析a未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 l/mol，故a错误；b.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 l/mol，故b错误；c.根据pvnrt可知，t、n相同，压强与体积成反比，所以压强高于101 kpa时，1 mol气体的体积小于22.4 l，故c正确；d.1 mol气体的体积为22.4 l，根据pvnrt可知，满足条件的t、p很多，不一定是标准状况，故d错误。答案c12(加试题)(2017杭州西湖高级中学高一期末)n2与o2的混合气体的密度对氢气的相对密度为14.5，则n2在混合气体中的质量分数为()a72.4%b75% c50%d80.5%解析常温下由n2和o2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14.5，可知混合气体的平均相对分子质量为：214.529，设混合气体中n2和o2的物质的量分别为x、y，则29，解得：xy31，如果混合气体4 mol，则氮气为3 mol，所以n2在混合气体中的质量分数为100%72.4%。答案a13用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()a含有na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2 lb在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数小于0.5nac在常温常压下，48 g o3含有的原子数为3nad标准状况下，11.2 lh2o含有的分子数为0.5na解析含有na个氮原子的氮气的物质的量(n)为0.5 mol，在标准状况下气体摩尔体积(vm)为22.4 lmol1，故氮气的体积为nvm11.2 l，a项正确；11.2 l cl2在标准状况下(0 ，101 kpa)的物质的量为0.5 mol，常温常压相对于标准状况而言，温度升高了，因此气体的体积变大了，则单位体积内气体的分子数变少了，故常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数小于0.5na，b项正确；气体的质量与温度、压强无关，因此48 g o3的物质的量一定是1 mol，含有的原子数为3na，c项正确；标准状况下，水不呈气态，因此11.2 l h2o含有的分子数不是0.5na，d项错误。答案d14(加试题)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析氦气是单原子气体，故排除b项；相等质量的氢气和氦气，氢气的物质的量是氦气的两倍，氢气所占的体积也是氦气的两倍，故选a。答案a15(1)标准状况下，33.6 l ch4中，含_ mol 碳原子，_ mol氢原子，_ mol 质子，_mol电子。与_个nh3含有相同数目的氢原子。(2)与17 g nh3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_l。(3)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 l 则其摩尔质量是_。(4)标准状况下9.031023个ch4所占的体积为_。解析n(ch4)1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氢原子；由于每个ch4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol。2 mol nh3中含有6 mol h，2 mol nh3的分子个数为2na，即1.2041024。(2)17 g nh3的物质的量为1 mol，故与17 g nh3所含有分子数目相同的o2为1 mol，标准状况下体积为22.4 l。(3)该3.65 g气体的物质的量为0.1 mol，故该气体的摩尔质量为36.5 gmol1。(4)9.031023个ch4所占的体积(标准状况下)：1.5 mol22.4 lmol133.6 l。答案(1)1.5615151.2041024(或2na)(2)22.4(3)36.5 gmol1(4)33.6 l能力提升题组16(加试题)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b