苏教版必修1 专题1第2单元 研究物质的实验方法（第4课时） 学案.doc

第4课时物质的量浓度的有关计算学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3.学会有关物质的量浓度的简单计算。一、溶质物质的量浓度的基本计算1根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目例1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 ml，经分析其中含有0.019 2 g cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_moll1。答案0.001解析c(cu2)0.001 moll1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度例2已知v l硫酸铁溶液中含fe3 m g，则该溶液中fe3的物质的量浓度为_moll1，so的物质的量浓度为_moll1，溶质的物质的量浓度为_moll1。答案解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c；二是硫酸铁电离后n(fe3)n(so)23，那么c(fe3)c(so)23，同时还有cfe2(so4)3c(fe3)c(so)。因n(fe3) mol，c(fe3) moll1，c(so)c(fe3) moll1，cc(fe3) moll1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度根据概念表达式cb，欲求cb，先求nb和v。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(l)，据此求出溶质的物质的量浓度cb。2标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，v l气体溶于v(h2o)l水中，所得溶液密度为 gml1，则气体的物质的量：n mol；溶液体积：v(溶液)103 lml1103 lml1；再根据c知，c。例3用1 l水吸收560 l氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gml1，求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。答案(1)25 mol(2)15.79 moll1解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(nh3)25 mol，氨水溶液的体积v lml1 l，氨水溶液的物质的量浓度c(nh3) 15.79 moll1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算二、溶液的稀释或混合1浓溶液稀释(1)溶质物质的量不变：c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)；(2)溶质质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；(3)溶液质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。2相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1v1c2v2c(混)v(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。例4从1 l 1 moll1氢氧化钠溶液中取出100 ml：(1)取出的这100 ml氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_，含氢氧化钠的质量是_。(2)若将取出的这100 ml氢氧化钠溶液加水稀释至500 ml，所得溶液的物质的量浓度是_。答案(1)1 moll14.0 g(2)0.2 moll1解析(1)m0.1 l1 moll140 gmol14.0 g。(2)100 ml 氢氧化钠溶液加水稀释至500 ml，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)可知c(稀)0.2 moll1。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算例5将0.10 moll1氢氧化钠溶液和0.60 moll1氢氧化钠溶液混合成0.20 moll1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案41解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 moll1的氢氧化钠溶液及所需0.60 moll1的氢氧化钠溶液的体积分别是v1和v2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 moll1v10.60 moll1v20.20 moll1(v1v2)解得：。方法2(十字交叉法)：解得：。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液混合后的有关计算(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据v(混)来计算。三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1换算公式cbm：溶质b的摩尔质量(单位：gmol1)；：溶液密度(单位：gml1)；w为溶质的质量分数。2推导方法设溶液体积为1 l，则cbmoll1。例6市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_。答案18.4 moll1解析先计算出1 000 ml浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 ml1.84 gcm398%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 gmol118.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 moll1。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的换算例7相对分子质量为mr的气态化合物v l(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c moll1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()a溶液密度可表示为b物质的量浓度c可表示为c溶液的质量分数w%可表示为d相对分子质量mr可表示为答案d解析由可知a项不正确；由v，c可知b项不正确；由w%100%可知c项不正确；由上述c项整理，得mr， d项正确。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的综合物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c，由此知，欲求c，先求n及v。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度(或质量与体积)，由换算公式c计算c。1将75 g胆矾溶于水配成0.6 moll1硫酸铜溶液，其溶液的体积是()a1 000 ml b500 mlc250 ml d100 ml答案b解析硫酸铜溶液的体积75 g250 gmol10.6 moll10.5 l。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由物质的量浓度计算溶液的体积2将5 moll1盐酸10 ml稀释到200 ml，再取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度是()a0.05 moll1 b0.25 moll1c0.1 moll1 d0.5 moll1答案b解析根据稀释定律，c(浓溶液)v(浓溶液)c(稀溶液)v(稀溶液)：5 moll110 mlc(稀溶液)200 ml，解得c(稀溶液)0.25 moll1，从中取出5 ml溶液，其浓度不变。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算3已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是()a bc d答案c解析根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w100%，结合质量分数与物质的量浓度之间的转化公式c可得答案。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的换算4(2018嘉兴一中高一月考)v ml硫酸铁溶液中含w g so，取此溶液0.5v ml，用水稀释成2v ml。则稀释后的溶液中fe3物质的量浓度为(以下单位为moll1)()a. b. c. d.答案d解析由题意知：n(so) mol，则n(fe3)n(so) mol mol，取出的0.5v ml溶液中的n(fe3) mol mol，2v ml溶液中c(fe3) moll1。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶解度的换算5某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子na、mg2、no的物质的量浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.1 moll1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()aso0.1 moll1 bal30.2 moll1ccl0.3 moll1 dk0.4 moll1答案c解析溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(na)2c(mg2)0.4 moll1，c(no)0.1 moll1，故另一离子为阴离子，若为so，则其浓度应为0.15 moll1，若为cl，则其浓度应为0.3 moll1。【考点】溶液离子浓度的相关计算【题点】混合溶液中离子浓度的计算6等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为32，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为()a12 b34 c11 d32答案a解析物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为12。【考点】溶液离子浓度的相关计算【题点】溶液中离子浓度间的比值关系分层训练与测评导练整体设计考点题点例题达标检测课时对点练溶液物质的量浓度的基本计算由溶质质量计算溶液的物质的量浓度t1、t2t1由溶液的物质的量浓度计算溶质质量t2由物质的量浓度计算溶液的体积t1气体溶于水后物质的量浓度的求算t3t3相关计算的综合t14、t15溶液的稀释与混合的计算溶液稀释物质的量浓度的计算t4t2t4溶液浓缩物质的量浓度的计算t5溶液混合后的有关计算t5t6物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算t6t3t7物质的量浓度与溶质质量分数的相关综合t8物质的量浓度与溶解度的换算t4物质的量浓度、质量分数、溶解度的综合 t7t9溶液离子浓度的相关计算单一溶液中离子浓度的计算t10混合溶液中离子浓度的计算t5t11溶液中离子浓度间的比值关系t6t12溶液中离子浓度的比较t13对点训练题组一溶液物质的量浓度的基本计算140 g氢氧化钠固体溶于水配成2 l溶液，其物质的量浓度为 ()a0.5 moll1 b5 moll1c10 moll1 d20 moll1答案a解析氢氧化钠的物质的量40 g40 gmol11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol2 l0.5 moll1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度2用胆矾配制500 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()a25 g b12.5 gc6.25 g d37.5 g答案b解析硫酸铜的物质的量0.5 l0.1 moll10.05 mol，胆矾的质量0.05 mol250 gmol112.5 g。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶液的物质的量浓度计算溶质质量3标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()a500 moll1 b. moll1c5 moll1 d无法计算答案b解析c(hcl) moll1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算题组二溶液的稀释与混合的计算4常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 moll1的稀盐酸，在体积为100 ml、密度为1.19 gcm3、浓度为12 moll1的浓盐酸中需加蒸馏水()a200 ml b100 mlc101 ml d120 ml答案c解析设加水x ml可配制成v ml 6 moll1稀盐酸，则100 ml12 moll16 moll1v ml，v200。体积不能直接加和，可利用质量守恒：200 ml1.1 gml1100 ml1.19 gml1x ml1 gml1，x101，即需加蒸馏水101 ml。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算5将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 ml，此时溶液的物质的量浓度为()a5 moll1 b6.25 moll1c7 moll1 d6.75 moll1答案b解析设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒： (100 g)14%0.08 lx56 gmol1, x6.25 moll1。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液浓缩物质的量浓度的计算6将100 ml 0.1 moll1的氯化钡溶液与50 ml 0.2 moll1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()a0.2 moll1 b0.01 moll1c0.1 moll1 d0.02 moll1 答案a解析混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 ml20.1 moll150 ml0.2 moll1)(100 ml50 ml)0.2 moll1。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液混合后的有关计算题组三物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算7某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm3，该盐酸的物质的量浓度是()a3 moll1 b8.4 moll1c11.8 moll1 d0.5 moll1答案c解析c11.8 moll1。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的换算8如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为c6h12o6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是()a该注射液中葡萄糖的质量分数是5%b葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1c该注射液的密度约为1 gcm3d该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 moll1答案d解析由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故a正确；葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1，故b正确；该注射液的质量为500 g，密度为1 gcm3，故c正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为0.139 mol，则物质的量浓度为0.278 moll1，故d错误。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的相关综合9a g 硝酸钾溶于b g水，形成v ml饱和溶液。下列关系式错误的是()a该溶液的物质的量浓度：c(kno3) moll1b该溶液的质量分数：w(kno3)%c20 时硝酸钾的溶解度s gd该溶液的密度 gl1答案a解析该溶液的物质的量浓度应为，a错；其质量分数为100%，b正确；20 硝酸钾的溶解度为，c正确；单位体积的溶液的质量称为该溶液的密度，故 gl1，d正确。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的综合题组四溶液离子浓度的相关计算10若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中no的物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1答案c解析硝酸钙的物质的量浓度为 moll1，no的物质的量浓度为 moll1。【考点】溶液离子浓度的相关计算【题点】单一溶液中离子浓度的计算11(2018牌头中学高一期末)在na2so4 和 al2(so4)3的混合溶液中，测得al3浓度为0.1 moll1，so浓度为0.3 moll1，则混合溶液中na的浓度为()a0.15 moll1 b0.45 moll1c0.6 moll1 d0.3 moll1答案d解析依据电荷守恒规律：0.1 moll13c(na)10.3 moll12，解得c(na)0.3 moll1，d正确。【考点】溶液离子浓度的相关计算【题点】混合溶液中离子浓度的计算12(2018牌头中学高一期末)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()a. 123 b. 169 c. 133 d. 136答案b解析设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是v。根据硫酸根守恒可知3vxvyvz123，解得xyz169，答案选b。【考点】溶液中离子浓度的相关计算【题点】溶液中离子浓度间的比值关系13下列溶液与20 ml 1 moll1 硝酸钠溶液中no的物质的量浓度相等的是()a10 ml 1 moll1 硝酸镁溶液b5 ml 0.8 moll1 硝酸铝溶液c10 ml 2 moll1 硝酸银溶液d10 ml 0.5 moll1 硝酸铜溶液答案d解析题干中no物质的量浓度是1 moll1，与溶液的体积无关，a、b、c、d四个选项中no的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1