苏教版必修1 专题1第2单元 研究物质的实验方法（第4课时） 学案 (1).doc

第二单元 研究物质的实验方法1-2-4溶液的配制及分析一、学习目标1理解物质的量浓度的概念及其简单计算。2知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。二、重点、难点：物质的量浓度相关计算及误差分析三、课堂互动知识点一 误差分析各步操作中只要有一步错误，就会引起浓度误差，判断是否存在误差(偏高、偏低、无影响)时，紧扣公式cb = nb/v，将操作错误值与 理论值 作比较即可。例1：在一定物质的量浓度溶液的配制实验中，导致误差产生的因素很多，大致可以分为所取溶质物质的量的误差以及对溶液体积的测量误差两类。下列操作对配制出的溶液的浓度有什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”） （1）称量时所引起的误差1称量易潮解的物质(naoh)时间过长 偏低 ；2称量固体时，药品、砝码左右位置倒置 偏低 ；3砝码沾有其他物质或锈蚀 偏大 ；4调节天平零点时，游码放在刻度线的右端 偏低 ；（2）使用烧杯及玻璃棒时所引起的误差1转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 偏低 ；2未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 ；3溶解前烧杯内有水 无影响 ；（3）使用容量瓶时所引起的误差1定容时，俯视容量瓶刻度数 偏大 ；2定容时，仰视容量瓶刻度数 偏低 ；3定容时，水加多了用滴管吸出 偏低 ；4定容时，经摇匀，静置，液面下降 无影响 ；5定容时，经摇匀，静置，液面下降，补充水 偏低 ；6未冷却到室温就注入容量瓶定容 偏大 ；7向容量瓶转移溶液时，有少量溶液流出 偏低 ；8容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥就用来配液 无影响 ；知识点二 与溶液稀释、混合有关的计算1、溶液稀释（1）稀释前后溶质的质量守恒：m11=m22，其中m2=m1+m水。（2）稀释前后溶质的物质的量守恒c1v1=c2v2，其中v1与v2+v水不一定相等。例2：已知98%浓硫酸，密度=1.84 gcm-3。100 ml浓硫酸与100 ml水混合后，硫酸的质量分数=63.5%, 溶液密度=1.53 gcm-3，则硫酸溶液体积v= 185.6 ml,即100 ml+100 ml 200 ml。2、溶液混合（1）混合前后质量守恒：m11+ m22 = m混混，其中m混=m1+m2。（2）混合前后溶质的物质的量守恒：c1v1 + c2v2 = c混v混，其中v混与v1+v2不一定相等。3、混合液体的求算方法（1）浓度相差较小的两种溶液混合，混合液的体积几乎不变，即v混与v1+v2相等。（2）浓度相差较大的两种溶液混合，混合液的体积发生较大变化，即v混与v1+v2不相等，可由质量求出体积v混=m/混。知识点三 应用物质的量，进行常见化学量之间的换算利用“物质的量”的桥梁作用，可以把各种化学量有机联系在一起：微粒数a质量分数物质的量浓度物质的量标准状况下的气体体积质量例4：已知浓盐酸的密度为1.19 gcm-3 ，质量分数为36.6 %。1 mol mno2固体与过量浓盐酸发生下列反应：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，请计算：（1）消耗的浓盐酸体积； （2）生成mncl2的质量；（3）标况下生成cl2的体积； （4）反应生成的水分子数。课时作业 (a )1某同学用nacl固体配制500 ml 1.00 moll1nacl溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误有a1处 b2处 c3处 d4处( c )2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(h+) = 0.1 moll-1，c(al3+)= 0.4 moll-1，c(so42-) =0.8 moll-1，则c(k+)为a0.15 moll-1 b0.2 moll-1c0.3 moll-1 d0.4 moll-1( c )3人体血浆中平均每100 ml中含10.02 mg ca2 (mr40.08)，则血液中ca2的物质的量浓度是a0.25 moll1 b2.5 moll1c2.5103 moll1 d2.5104 moll1(d )420 时，饱和kcl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，下列说法不正确的是a25 时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll1b此溶液中kcl的质量分数为100%c20 时，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液的密度一定大于1.174 gcm3(c )5有一瓶14%的koh溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的koh溶液80 ml，该80 ml溶液的物质的量浓度a5moll-1 b6moll-1 c6.25moll-1 d6.75moll-1(a )6若30 g密度为d gml-1的alcl3的溶液中含有0.9 g al3(不考虑al3与水反应)，则cl物质的量浓度为ad moll-1 bd moll-1 cd moll-1 d moll-1(b )7若金属阳离子an的物质的量浓度为0.8 moll1，10 ml该溶液恰好使30 ml 0.4 moll1的碳酸钠溶液中的碳酸根离子全部沉淀，求n值a4 b3 c2 d1(c )8在al al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则原溶液中的al3+浓度（moll1）为a b c d (d )9有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-离子完全沉淀反应中消耗x molh2so4、y molagno3据此得知原混合溶液中的c（na+）/moll-1为a b c d10(1)配制500 ml浓度为0.2 moll1的氢氧化钠溶液，需要naoh固体 4.0 g；称量该固体时，应先在天平左盘放一 小烧杯 ，称出其质量，再将naoh固体置于其中称量。然后再在 小烧杯 里加适量水，将上述固体溶解，待 溶液冷却 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500 ml。(2) 在(1)实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 大于0.2 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3) 在(1)实验中若naoh溶液在转移至容量瓶中时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.2 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)将正确配制的上述溶液取出10 ml，其浓度为 0.2 moll-1，所含na个数为 1.2041021 ；将此10 ml溶液稀释至1 l，则na浓度为 0.002 moll-1，na的数目为 1.2041021 。11