苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金（第1课时） 作业 (1).doc

第1单元 从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分)11989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片易拉罐包装糖果和小食品a bc d2下列物质能够与铝粉构成铝热剂的是()fe3o4mno2fesio2fe2o3a全部 bc d3铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()a铝合金的熔点比纯铝高b铝合金的硬度比纯铝小c铝合金腐蚀时，铝不反应d可用铝制容器用来烧水4铝在空气中能够稳定存在的原因是()a铝的活泼性差 b铝的还原性差c铝与氧气不反应 d铝表面有氧化膜5某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()aclnoba2fe3bsos2al3mg2cnaksocldnhba2clhco6下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()a盛放食醋b用碱液洗涤c烧制开水d用金属丝擦洗表面污垢7等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同状况下的体积比()a11 b16c23 d328用铝箔包着0.2 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为(标准状况)()ao2和h2的混合气体b2.24 l的h2c大于2.24 l的h2d小于2.24 l的h29将a mol钠和a mol铝一同放入m g水(足量)中，所得溶液的密度为d g/ml，该溶液的质量分数为()a.% b.%c.% d.%10甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 4 mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙23，则加入铝粉的质量为()a5.4 gb3.6 gc2.7 g d1.8 g二、非选择题(共60分)11(20分)已知钠能与水剧烈反应：2na2h2o=2naohh2。(1)相同质量的na、mg、al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的h2的体积比是_。(2)相同物质的量的na、mg、al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的h2的体积比是_。(3)na、mg、al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则na、mg、al三种金属的物质的量之比是_。(4)将na、mg、al各0.3 mol分别投入到含0.1 mol hcl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_。12(18分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b l。反应方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是： _，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c l，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。13(22分)某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_(填序号)；记录c的液面位置时，除视钱平视外，还应_。(4)b中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。答案与解析1d铝作为食品污染源之一，加以控制使用，与食品无关。2b铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，但金属氧化物中的金属应比铝活泼性弱，故正确。3d合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故a错误；合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故b错误；铝在酸性溶液、碱性溶液中都可以反应，故c错误；铝制容器导热效果好，可用铝制容器用来烧水，故d正确。故选d。4d铝元素最外层3个电子，很容易失去，表现出非常强的活泼性，故a错误；铝是一种比较活泼的金属，铝单质的还原性很强，故b错误；常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故c错误；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层紧密的氧化物薄膜对金属铝起到保护作用，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故d正确。故选d。5c6c铝能与酸反应，故a错误；金属铝能和碱反应，故b错误；铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，故c正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故d错误。故选c。7a由2al6hcl=2alcl33h2、2al2h2o2naoh=2naalo23h2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，失电子数相等，生成h2的量相等。 8c0.2 mol钠与h2o反应生成2.24 l h2，同时生成的naoh会与al反应产生h2，故收集的气体大于2.24 l。9c根据2na2h2o=2naohh2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2可知，2na2naalo22al4h2，溶质为naalo2，其质量分数为100%。10.a盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1 l4 mol/l0.4 mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙23，则应是al在酸中过量，al在碱中不足。设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2al6hcl=2alcl33h2 6 3 0.4 mol x630.4 molx，解得x0.2 mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.2 mol3/20.3 mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2al2naoh2h2o=2naalo23h22 3y 0.3 mol23y0.3 mol，解得y0.2 mol，则al的质量为0.2 mol27 g/mol5.4 g，故选a。11(1)366992(2)123(3)632(4)311解析：三种金属与酸反应的方程式分别为2na2hcl=2naclh2、mg2hcl=mgcl2h2、2al6hcl=2alcl33h2。(1)若na、mg、al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为，则相同状况下置换出氢气体积之比为366992。(2)相同物质的量的na、mg、al与过量盐酸反应，在相同状况下，置换出氢气的体积比为111123。(3)相同状况下产生的氢气的体积相等，则na、mg、al三种金属的物质的量之比为21632。(4)将na、mg、al各0.3 mol分别投入到含0.1 mol hcl的盐酸中，根据方程式知，0.3 mol mg完全反应消耗0.6 mol hcl,0.3 mol al完全反应消耗0.9 mol hcl，na能和水完全反应，所以mg、al不能完全反应，0.3 mol na完全反应生成氢气的物质的量为0.15 mol，mg、al和盐酸反应时生成氢气的物质的量都是0.05 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以na、mg、al分别生成的氢气体积之比0.15 mol0.05 mol0.05 mol311。12(1)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(2)2alfe2o3点燃,al2o32fe8027(3)23解析：(1)铝热剂中的铝与naoh反应产生氢气，铝与氢气的关系为：2al3h2227 g 322.4 lm(al) b l所以：m(al) g g。(2)根据反应：2alfe2o3点燃,2feal2o3。氧化铁与铝的质量比为m(fe2o3)m(al)160548027。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，al2o3、fe均与盐酸发生反应，但盐酸与fe反应才放出气体。fe2hcl=fecl2h2，要